【与名师对话】（课标版）高考化学二轮复习 1310金属及其化合物课时作业.doc

【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-3-10金属及其化合物课时作业一、选择题1(2013江西联考)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a反应最多能产生0.05 mol o2b反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2cna2o2中阴、阳离子数目之比为11d、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析：0.1 mol na2o2与100 g h2o反应，h2o过量，反应最多能产生0.05 mol o2，a正确；反应的离子方程式应为2na2h2o=2na2ohh2，b错误；na2o2中阴、阳离子数目之比为12，c错误；、充分反应后所得溶液中溶质(naoh)的质量分数从大到小：，d错误。答案：a2(2014河北普通高中监测)在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()a铝能与nacl直接发生反应而被氧化为氧化铝b长期存放的nacl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应c铝与其中的杂质、nacl溶液形成原电池，铝被氧化d铝与其中的杂质、nacl溶液形成原电池，铝被还原解析：铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、nacl溶液形成原电池，铝失电子，被氧化，c项正确。答案：c3(2014贵州六校联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml；再加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为()a0.005 mol b0.010 molc0.020 mol d0.030 mol解析：沉淀质量恰好不再变化，得到naalo2和na2so4溶液，根据s元素守恒，n(so)n(h2so4)0.1 l0.3 moll10.030 mol，根据na元素守恒，则n(na)n(naoh)0.2 moll10.35 l0.070 mol，则n(alo)0.070 mol0.030 mol20.010 mol，根据al元素守恒，n(al)n(alo)0.010 mol，b项正确。答案：b4(2014浙江名校联考)取一定质量的cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 ml稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的no气体4.48 l。已知cu2o2h=cucu2h2o。则稀硝酸的浓度为()a2 mol/l b1.6 mol/lc0.8 mol/l d0.4 mol/l解析：25.6 g cu的物质的量为0.4 mol，故生成cu(no3)2所消耗的hno3的物质的量为0.8 mol，又4.48 l no气体的物质的量为0.2 mol，生成no所消耗的hno3的物质的量为0.2 mol，故共消耗hno3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1.0 mol，所以c(hno3)1.0 mol0.5 l2 mol/l。答案：a5(2014云南统考)cu、cu2o和cuo组成的混合物加入100 ml 0.6 mol/l hno3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 ml no气体(标准状况)。下列说法不正确的是()a产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molb若混合物可cu的物质的量为0.005 mol，则其中cu2o、cuo的物质的量共0.020 molc若混合物中含0.01 mol cu，则其中cu2o、cuo的物质的量均为0.005 mold混合物中cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(cu)0.005；又由2z2x0.03推得z0.015x，据此有zz0.005，故d正确。答案：b6(2014江西南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 ml硝酸中，金属恰好溶解，转化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被还原为no，且在标准状况下，体积为6.72 l，当加入300 ml某浓度naoh溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()a参加反应的hno3的物质的量为0.9 molb参加反应的金属的质量为11.9 gchno3的物质的量浓度为3 mol/ldnaoh的物质的量浓度为6 mol/l解析：标准状况下，6.72 l no为0.3 mol，则反应转移的电子为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成no(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的no的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 l4 mol/l，a项和c项错误；生成沉淀消耗的oh的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，b项正确；naoh的物质的量浓度为0.9 mol0.3 l3 mol/l，d项错误。答案：b7(2014河南洛阳统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()naalo2(aq)alcl3alnh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3fes2so3h2so4a b c d解析：中电解alcl3得不到al；中fes2煅烧生成so2。答案：a8(2014四川绵阳考试)将11.9 g mg、al、fe组成的合金溶于足量naoh溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 l。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成no气体，向反应后的溶液中加入过量naoh溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成no气体的体积为(标准状况)()a6.72 l b11.2 l c22.4 l d4.48 l解析：合金溶于足量naoh溶液中，只有al发生反应，根据2al3h2，n(al)n(h2)0.1 mol；合金溶于过量稀硝酸后，加入过量naoh溶液，最终得到的沉淀为mg(oh)2、fe(oh)3，设合金中mg、fe的物质的量分别为x mol、y mol，则24x56y11.9270.1、58x107y19.4，联立两式解得x0.15，y0.1。该合金与稀硝酸反应时，根据得失电子守恒，有3n(al)2n(mg)3n(fe)3n(no)，则n(no)(0.130.1520.13) mol0.3 mol，v(no)22.4 l mol10.3 mol6.72 l，a项正确。答案：a9(2014太原第二学段测评)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁a3种 b4种 c5种 d6种解析：na2co3h2oco2=2nahco3，属于化合反应；2fecl3fe=3fecl2，属于化合反应；fe与o2在点燃条件下生成fe3o4，是化合反应；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，是化合反应。答案：b10(2014石家庄质检一)某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析：步骤中产生无色无味的气体，说明生成的是氢气，而不是no和no2，则溶液中有h，进而推出不可能含有no；步骤中产生白色沉淀，说明不可能有fe3，根据图象可知，含有的离子有mg2、al3和nh，进而推出不可能含有co。a项，溶液中的阳离子有h、mg2、al3和nh；b项，从横坐标看，0.50.7 mol，发生反应为nhoh=nh3h2o，可知n(nh)0.2 mol；c项，由上述分析可知，co和no均不存在；d项，从横坐标的数据可知，00.1 mol，发生反应为hoh=h2o，所以n(h)0.1 mol,0.10.5 mol，发生反应为mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3，即总共需要0.4 mol oh才能完成沉淀mg2和al3，0.70.8 mol，发生的反应为al(oh)3oh=alo2h2o，则n(al3)0.1 mol，沉淀al3需要0.3 mol oh，进而可知n(mg2)0.05 mol，则n(h)n(al3)n(mg2)221。答案：b11(2014长沙模拟)下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的量(x)之间的关系图，则其中正确的是()a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡b向naalo2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量d向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析：a项，生成沉淀与溶解沉淀消耗naoh的量之比为31；b项，滴入hcl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；c项，滴加naoh溶液，依次与溶液中al3、nh、al(oh)3反应，沉淀生成、溶解以及nh完全反应时消耗naoh的量之比为311；d项，依次发生的反应：与ba(oh)2反应生成baco3、与naoh反应无沉淀生成、与naalo2反应生成al(oh)3沉淀，最后与baco3反应沉淀溶解 ，即最终溶液中沉淀只有al(oh)3。答案：c12(2014贵阳期末监测)某混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i(忽略水的电离)，其中cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入cl2，使溶液中cl和br的个数比为31，则通入cl2的物质的量与溶液中剩余的fe2的物质的量之比为(已知：还原性ife2brcl)()a71 b72 c73 d74解析：设溶液中cl、br、i分别为2 mol、3 mol、4 mol，由溶液中存在的电荷守恒知溶液中fe2的物质的量为(234)24.5 mol，要使得溶液中cl和br的个数为31，则反应后溶液中应含有cl 9 mol，由还原性大小关系知i先与cl2发生反应：2icl2=i22cl，4 mol i完全反应消耗cl2 2 mol，生成cl 4 mol，此时溶液中cl为6 mol，继续发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，计算知此反应消耗3 mol fe2和1.5 mol cl2，得到cl 3 mol，最终溶液中cl和br的个数比为31，两步反应中通入的cl2一共21.53.5 mol，溶液中剩余的fe2的物质的量为4.531.5 mol，两者物质的量比为3.51.573，c项正确。答案：c二、非选择题13(2013郑州质量预测)已知m和r是两种常见的金属单质，其中m为红色。它们在一定条件下有如图所示的转化关系，q溶液呈红色。请根据上述框图回答下列问题：(1)上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是_(填序号)。(2)写出反应、的离子方程式_、_。(3)k2ro4是一种新型绿色净水剂，写出该净水剂的净水原理_。解析：根据框图和题中信息知y中含fe3，m为cu，故可推出e为cu(no3)2、r为fe、x为fe(no3)2、z为fe(oh)3。反应为cu与hno3的反应，反应为fe置换出cu的反应，反应为fe2在酸性条件下被no氧化为fe3的反应，反应为fe3与oh反应生成fe(oh)3，反应为fe3与scn反应生成fe(scn)3，反应为氢氧化铁在碱性条件下被clo氧化为feo的反应。答案：(1)(2)3fe24hno=3fe32h2ono2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o(3)k2feo4被还原生成fe3，fe3水解生成氢氧化铁胶体，其可以吸附水中的悬浮物14(2013昆明调研)合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有_等优异性能。(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入naoh溶液中，发生反应的离子方程式是_。另称取一定质量的样品放入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。则合金中al的质量为_g，naoh溶液的物质的量浓度为_mol/l。(3)有一种镁铝合金(mg17al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物在6.0 mol/l的盐酸中能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。(要求列出计算过程)解析：(1)镁合金质轻，硬度大，导热性好，消震性也较好。(2)镁不和naoh溶液反应，铝能与naoh溶液反应生成naalo2，离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2。由图可知，生成沉淀的总物质的量为0.35 mol，mg(oh)2的物质的量为0.15 mol，加入(240200) ml naoh溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应al(oh)3oh=alo2h2o，氢氧化铝的物质的量为0.2 mol，合金中al的质量为5.4 g,40 ml naoh溶液中naoh的物质的量为0.2 mol，所以naoh溶液的物质的量浓度为0.2 mol/0.04 l5 mol/l。答案：(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2)2al2oh2h2o=2alo3h25.45(3)mg17al1270hcl=17mgcl212alcl335h2 1 mol 35 moln(h2)35 mol17 mol52 mol15(2014江西部分高中联考)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：a、b、c、d是单质，其余是化合物。其中b、d是常见金属，且组成b的元素属于过渡元素。又知a在c中点燃有苍白色火焰，m既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。请回答下列问题：(1)w的电子式是_。(2)写出n的化学式_，并任写一种n的主要用途_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应_。反应_。k溶液和过量氨水反应_。解析：由a、b、c、d是单质，且a在c中点燃有苍白色火焰知，a为h2，c为cl2，则w为hcl，x为nacl(或kcl)，y为naoh(或koh)；d为常见金属且能与强碱y反应，为金属al，则z为偏铝酸盐，k为alcl3，m为al(oh)3；b为常见过渡金属，再根据框图转化知，b为fe，n为fecl3，h为fecl2。答案：(1)h(2)fecl3可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种)(3)2cl2h2o2ohh2cl2al33alo6h2o=4al(oh)3al33nh3h2o=al(oh)33nh16(2014吉林长春测试)a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知：()a为金属单质；b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液。()d的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。()在水溶液中d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1)构成c物质的元素在元素周期表中的位置是_，在短周期元素中，该元素与