高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性优化训练 新人教版必修1.doc

4.4.2硫酸和硝酸的氧化性优化训练知识点基础中档稍难浓h2so4的性质2、6浓hno3的性质1、35、1012综合提升4、97、8、111.以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是()a铜和浓硝酸b碳和浓硝酸c氢氧化钠和硝酸 d氧化铁和硝酸反应解析a中体现了hno3的氧化性和酸性，c、d反应不是氧化还原反应，体现hno3的酸性，只有b中反应体现了hno3的强氧化性。答案b22014银川一中高一期末对下列事实的解释错误的是()a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量小于0.45 molc常温下，浓h2so4可以用铁制容器贮存，说明铁与浓h2so4不反应d反应cuso4h2s=cush2so4能进行，说明cus既不溶于水也不溶于稀h2so4解析浓h2so4使蔗糖脱水碳化而变黑，a正确；由于铜与稀h2so4不反应，故当浓h2so4变稀后就不再反应，h2so4并未完全参加反应，b正确；浓h2so4可使铁钝化并不是不反应，c错；d反应之所以发生就是因为cus不溶于稀h2so4。答案c3下列关于硝酸的叙述正确的是 ()ano2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物b硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气c常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体d硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析no2和硝酸中氮元素的化合价不相等，no2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。答案d40.3 mol cu2s跟hno3溶液恰好完全反应，生成cu(no3)2、h2so4和h2o，则未被还原的hno3的物质的量是()a1.0 mol b1.2 molc0.3 mol d2.2 mol解析未被还原的hno3中的氮原子的物质的量反应后硝酸铜中氮原子的物质的量。由cu2s2cu(no3)2得，ncu(no3)20.6 mol，所以未被还原的hno3的物质的量是1.2 mol。答案b5将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ()a反应剧烈程度：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，a错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为4hno3(浓)cu=cu(no3)22no22h2o，8hno3(稀)3cu=3cu(no3)22no4h2o。产生红棕色气体，产生无色气体，c错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，d错；1 mol cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，b正确。答案b6通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是()aso2 bcl2chcl dnh3解析浓h2so4具有酸性，不能用于干燥碱性气体。答案d7如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是() 物质实验a(液体)b(固体)c(液体)a稀盐酸锌粒浓硫酸b浓氨水生石灰浓硫酸c浓硫酸cu片naoh溶液d稀硝酸cu片h2o解析浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；cu与浓硫酸在常温下不能反应；cu与稀硝酸反应生成的no气体可被装置中的空气氧化。答案a8将碳与浓硫酸共热产生的气体x和铜与浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b从z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现解析依题意，x为so2与co2的混合气体，y为no2，同时通入bacl2溶液后，发生反应：3no2h2o=2hno3no，所以hno3会将so2氧化为h2so4，h2so4与bacl2反应生成baso4白色沉淀，出来的气体为co2和no，由于no易被空气中的o2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案d9在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4 mol/l、0.1 mol/l。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的cu2的物质的量浓度(mol/l)是()a0.15 b0.225c0.35 d0.45解析该混合溶液中含hno3为0.04 mol，含h2so4为0.01 mol，即含no 0.04 mol，h 0.06 mol；1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol，由离子方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o可知h不足量，cu过量，则生成cu2的物质的量为0.06 mol0.0225 mol，故c(cu2)0.225 mol/l，b项正确。答案b102014福建省宁德市高一期末硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为no2，稀硝酸的还原产物主要为no。实验室中，常用cu与浓hno3反应制取no2，用cu与稀hno3反应制取no。(1)请写出实验室中用cu与浓hno3反应制取no2的化学方程式：_。(2)该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(3)48.0 g cu与适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 l气体(标准状况下)，反应中消耗hno3的物质的量可能是()a1.5 mol b2.0 molc2.5 mol d3.0 mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为no2或no，浓度更稀时硝酸还可以被还原为n2o、n2、nh4no3等。请将3种物质：feso4、fe(no3)3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。hno3_n2oh2o并写出配平后的离子方程式：_ _。(5)硝酸的还原产物no、no2、n2o等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_。acucu(no3)2bcucuocu(no3)2ccucuocu(oh)2cu(no3)2dcucuso4cu(no3)2解析(1)cu与浓hno3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o；(2)该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由5价降为4价，作氧化剂，1 mol 氧化剂得到1 mol电子；(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减小，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成no2，而与稀硝酸反应时则生成no，故生成的气体有no2和no，则n(no2)n(no)1 mol，即被还原的硝酸的物质的量为1 mol, 48.0 g cu的物质的量为0.75 mol，则生成ncu(no32)0.75 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75 mol21.5 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为1 mol1.5 mol2.5 mol，选c。(4)所给的物质中，hno3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为n2o，能将还原性的feso4氧化为fe2(so4)3、fe(no3)3，故发生的反应为hno3feso4fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o；根据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8fe22no10h=8fe3n2o5h2o；(5)a.铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，错误；b.该途径符合绿色化学原理，正确；c.该流程中氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，错误；d.该途径中铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，污染大气，错误，选b。答案(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)cu得到1(3)c(4)hno3feso4fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o8fe22no10h=8fe3n2o5h2o(5)b11(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的化学方程式为_。(2)no是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁 b铝 c铂 d玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_ _(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反应开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。长玻璃管的作用是_ _。让反应停止的操作方法及原因是_ _。(4)以下收集no气体的装置，合理的是_(填选项代号)。解析本题考查铜与稀硝酸反应制取no的实验。(1)化学方程式的书写，要注意配平；(2)这种丝状材料的成分须不能与稀硝酸反应，所以a、b项不行；红棕色的气体是no2，原因是生成的no与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集no，因为no与空气中的氧气反应，只能用排水法，c和d装置符合题意。答案(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)cd2noo2=2no2(3)接收被气体压出u形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭u形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将u形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)cd12将8 g fe置于40 ml hno3中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变浅，充分反应后得标准状况下的气体为1.792 l，此时剩余2.4 g固体，求：(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；(2)求混合气体中no和no2的体积比。解析(1)根据元素守恒，被还原的硝酸物质的量为：n(