金属与酸反应.doc

金属与酸反应（讲义）一、知识点睛1. 在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成对应的金属化合物和氢气。常见活泼金属（Mg、Zn、Fe 、Al）与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22. 图象题（1）氢气质量与反应时间的关系产生氢气的快慢 金属活动性越强，图象斜率越_，产生氢气越_。产生氢气的多少金属R与酸反应的通式2R+2aHCl2RCla+aH2（其中，生成物中金属元素化合价为+a，金属的质量为m，金属的相对原子质量为Ar）a足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应（图1）产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量_。（消耗金属的质量比等于之比）b等质量的金属与足量的酸反应（图2）产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为_。一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量_。（常见金属产生氢气质量：AlMgFeZn）c一定质量的金属与一定量的酸反应 先根据条件、图象进行转化或分类讨论，然后结合前两种情况判断。（2）氢气质量与反应物的关系图3表示等浓度的稀盐酸中分别加入镁、铝、锌和铁。图4表示等质量的镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸。通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。3. 天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。（2）天平最终偏转情况 若放出氢气的质量相同，天平最终平衡。 若放出氢气的质量不同，天平最终偏向放出氢气较少的一侧。4. 根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）将金属混合物看成一种+2价的金属R。（2）根据生成的氢气质量等于建立等式求出Ar（R）。其中m为金属混合物的质量，Ar（R）为金属R的相对原子质量。（3）利用平均值法，推测金属混合物的成分。 Ar（A）Ar（R）Y B金属活动性：YX C相对原子质量：XY D消耗硫酸的质量：XbcBa、b、c分别是铝、镁、铁C生成物中金属的化合价：abcD金属的相对原子质量：ab甲18. 将等质量的Mg和Al分别与等质量等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）表示Mg与稀硫酸反应的曲线是_（填a或b）。（2）对于曲线a表示的反应，_（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_。19. 等质量的镁和铁分别与足量等浓度的稀盐酸作用，产生氢气质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（ ）A BC D20. 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）A BC D21. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量且等质量的镁和锌，则天平指针的偏转情况是（）A先偏向右，最后平衡 B先偏向左，最后偏向右 C先偏向左，最后平衡 D先偏向右，最后偏向左22. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的足量稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的金属甲和乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转。则甲、乙两种金属可能是（）AMg、Al BMg、Fe CFe、Mg DFe、Zn23. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的铝和铁，充分反应后，不可能出现的现象是（）A天平仍平衡 B铁和铝均有剩余 C天平指针偏向铝一方 D天平指针偏向铁一方24. 把8 g锌粉（其中混有少量杂质）与足量稀盐酸充分反应后，生成0.2 g氢气，则锌粉中混有的杂质可能是（）A镁 B铜 C铝 D铁25. 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成氢气0.1 g，则混合物中另一种金属可能是（ ）A镁 B铜 C铝 D锌26. 某金属混合物中含有锌、铁、铝、镁中的两种，取该金属混合物10 g投入到足量稀盐酸中，充分反应后，生成1 g氢气，则该混合物中一定含有的金属是（）