云南省昭通市水富县云天化中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）abcd2下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）a用大量so2漂白银耳b用小苏打（nahco3）焙制糕点c硅胶常用作食品、药品干燥剂d用消毒液（有效成分naclo）对餐具进行杀菌消毒3下列关于nacl的说法不正确的是（）a给nacl溶液通电，使nacl发生电离bnacl是电解质cnacl的电离方程式是：naclna+cldnacl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a氢氧化铁胶体b乙醇溶液c氯化钠溶液d纯净的空气5下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）akii2bfecl2fecl3ccuocudco2na2co36与50ml 0.1mol/l的na2co3溶液中na+的物质的量浓度相同的溶液是（）a100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液b100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液c25 ml 0.2 mol/l的na2so4溶液d50 ml 0.1 mol/l的nahco3溶液7菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（）a“两者同食”发生的反应中维生素c作还原剂b五价砷在维生素c作用下发生了还原反应c河虾中含有的五价砷，没有毒性d可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+58对实验的实验操作现象判断正确的是（）a实验：产生红褐色沉淀b实验：溶液颜色变红c实验：放出大量气体d实验：先出现白色沉淀，后溶解9na表示阿伏伽德罗常数下列叙述中正确的是（）a标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nab4.0 g naoh固体溶于100 ml水中，得到1 mol/l的 naoh溶液c常温、常压下，22 g co2中含有的氧原子数为nad0.5 mol/l na2so4溶液中，含有的离子总数为1.5na10解释下列事实的方程式不正确的是（）aal溶于naoh溶液：2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2oc向fecl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2fe3+2i2fe2+i2d红热的fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2fe+3h2o（g）fe2o3+3h211能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bfe3+、scn、cl、h+ck+、co32、cl、h+dh+、na+、cl、so4212下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）a用澄清石灰水鉴别so2和co2b用kscn溶液鉴别fecl2和fecl3溶液c用焰色反应鉴别nacl溶液和kcl溶液d用过量的naoh溶液鉴别alcl3溶液和mgcl2溶液13关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是（）a常温下溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3nahco3d与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14通过一步反应能实现下列转化的是（）asisio2h2sio3na2sio3bsso3h2so4na2so4cnanaohna2co3nacldalalcl3al（oh）3naalo215工业上通过2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）aalcl3是氧化产物bcl2是氧化剂c每生成1 mol co2，转移4个电子dc发生还原反应16下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论ah2可在cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝c将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4hclo酸性比h2so4强d向fecl2溶液中滴入kscn溶液，在液面出现微红色fe2+在空气中被氧化aabbccdd17下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检 验 方 法结 论a向一种未知溶液中滴加agno3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有clb向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有co c将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是so2d向一种未知溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有soaabbccdd18某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成下列说法正确的是（）a向na2sio3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象b试管中反应的离子方程式是：na2co3+2h+2na+co2+h2oc该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸d若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸19要证明cuso4溶液显蓝色不是由于so42造成的，下列实验无意义的是（）a观察k2so4溶液的颜色b加水稀释cuso4溶液，溶液颜色变浅c向cuso4溶液中滴加过量naoh溶液，振荡后静置，溶液变成无色d向cuso4溶液中滴加过量ba（no3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色20粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的cacl2、mgcl2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量bacl2溶液，加入过量naoh溶液，加入过量na2co3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是（）a中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子b中加入过量na2co3溶液仅为了完全除去ca2+c因为mg（oh）2难溶而mgco3微溶，所以用naoh除mg2+效果比用na2co3好d中可以通过边滴加边测定溶液ph的方法，控制加入的盐酸“适量”二、非选择题：21na2o2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等（1）na2o2中o元素的化合价为（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是，反应的化学方程式为实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是（3）若用嘴通过导管向附着少量na2o2粉末的棉花吹气，棉花燃烧原因是na2o2与h2o和co2反应，其中与co2反应的化学方程式为若标准状况下反应生成了5.6l o2，则转移电子的物质的量为mol22某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与naoh溶液反应的离子方程式是（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为（4）中华透明牙膏摩擦剂sio2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）23电子工业中用过量的fecl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（fecl36h2o）的步骤如下：在废液中加入过量铁粉，过滤；向i的滤渣中加入过量试剂a，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到fecl36h2o晶体（1）用fecl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是（2）试剂a是（3）步骤中发生的离子方程式为（4）完成步骤需要用到的实验装置是（填字母）（5）若用fecl36h2o晶体配制100ml 0.5mol/l的fecl3溶液用托盘天平称fecl36h2o晶体，其质量是 g实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）蒸馏水24某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验（1）装置中反应的化学方程式是装置中的naoh溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）anacl溶液 bfeso4溶液 cna2so3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：cl2+naoha+naclo3+h2o（未配平）其中，a的化学式是25如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1）中反应的化学方程式是，其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为（2）中饱和nahso3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反应的离子方程式（4）中棉花团的作用是（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加naoh溶液至过量，出现的现象是2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）abcd【考点】化学试剂的分类【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救结合各标志的含义进行分析判断【解答】解：a图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故a错误； b图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故b正确；c图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故c错误；d图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故d错误故选b2下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）a用大量so2漂白银耳b用小苏打（nahco3）焙制糕点c硅胶常用作食品、药品干燥剂d用消毒液（有效成分naclo）对餐具进行杀菌消毒【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质【分析】a、二氧化硫是有毒气体；b碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；c硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；d消毒液的有效成分为naclo，naclo有强氧化性，能杀菌消毒【解答】解：a、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故a错误；b碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（nahco3）可以焙制糕点，故b正确；c硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，所以硅胶常用作食品、药品干燥剂，故c正确；d消毒液的有效成分为naclo，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故d正确；故选a3下列关于nacl的说法不正确的是（）a给nacl溶液通电，使nacl发生电离bnacl是电解质cnacl的电离方程式是：naclna+cldnacl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子【考点】电解质与非电解质；离子化合物的结构特征与性质【分析】a、电离是自发的过程；b、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；c、氯化钠是强电解质；d、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子【解答】解：a、电离是自发的过程，不需要通电，故a错误；b、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故b正确；c、氯化钠是强电解质，能完全电离为钠离子和氯离子，故电离方程式为：naclna+cl，故c正确；d、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液中有自由移动的离子，故能导电，故d正确故选a4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a氢氧化铁胶体b乙醇溶液c氯化钠溶液d纯净的空气【考点】胶体的重要性质【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：乙醇溶液、氯化钠溶液属于溶液，纯净的空气不是胶体，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选a5下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）akii2bfecl2fecl3ccuocudco2na2co3【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：a该反应中i元素化合价由1价变为0价，则hi是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故a错误；b该反应中fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故b错误；c该反应中cu元素化合价由+2价变为0价，则cuo是氧化剂，需要还原剂才能实现，如co等，故c正确；d该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故d错误；故选c6与50ml 0.1mol/l的na2co3溶液中na+的物质的量浓度相同的溶液是（）a100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液b100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液c25 ml 0.2 mol/l的na2so4溶液d50 ml 0.1 mol/l的nahco3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与硫酸钠的化学式及其浓度有关，如：50ml 0.1mol/l的na2co3溶液中na+的物质的量浓度为：0.1mol/l2=0.2mol/l，据此进行解答【解答】解：50ml 0.1mol/l的na2co3溶液中na+的物质的量浓度为：0.1mol/l2=0.2mol/l，a.100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/l，故a正确；b.100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/l，故b错误；c.25 ml 0.2 mol/l的na2so4溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/l2=0.4mol/l，故c错误；d.50ml 0.1 mol/l的nahco3溶液中钠离子的浓度为0.1mol/l，故d错误；故选a7菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（）a“两者同食”发生的反应中维生素c作还原剂b五价砷在维生素c作用下发生了还原反应c河虾中含有的五价砷，没有毒性d可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【考点】氧化还原反应【分析】由信息可知，维生素c可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素c作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：a由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c在反应中作还原剂，故a正确；b根据维生素c的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素c做还原剂，五价砷发生了还原反应，故b正确；c河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故c正确；d五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故d错误故选d8对实验的实验操作现象判断正确的是（）a实验：产生红褐色沉淀b实验：溶液颜色变红c实验：放出大量气体d实验：先出现白色沉淀，后溶解【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】a将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；b三价铁离子遇硫氰化钾变红色；c铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；d氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱【解答】解：a将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故a错误； b三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故b错误；c铝与氢氧化钠溶液反应生成naalo2和氢气，有大量气体生成，故c正确；d氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故d错误故选c9na表示阿伏伽德罗常数下列叙述中正确的是（）a标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nab4.0 g naoh固体溶于100 ml水中，得到1 mol/l的 naoh溶液c常温、常压下，22 g co2中含有的氧原子数为nad0.5 mol/l na2so4溶液中，含有的离子总数为1.5na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下水为液态；b、将氢氧化钠溶于100ml水中，溶液体积大于100ml；c、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、将氢氧化钠溶于100ml水中，溶液体积大于100ml，故溶液浓度小于1mol/l，故b错误；c、2g二氧化碳的物质的量为n=0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故d错误故选c10解释下列事实的方程式不正确的是（）aal溶于naoh溶液：2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2oc向fecl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2fe3+2i2fe2+i2d红热的fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2fe+3h2o（g）fe2o3+3h2【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成偏铝酸钠和氢气；b反应生成硅酸钠和水；c发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；d反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：aal溶于naoh溶液的化学反应为2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2，故a正确；b盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的离子反应为sio2+2ohsio32+h2o，故b正确；c向fecl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝的离子反应为2fe3+2i2fe2+i2，故c正确；d红热的fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层的化学反应为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故d错误；故选d11能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bfe3+、scn、cl、h+ck+、co32、cl、h+dh+、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【分析】a铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；b铁离子与硫氰根离子反应；c碳酸根离子与氢离子反应；d四种离子之间不反应，能够共存【解答】解：acu2+、oh之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故b错误；cco32、h+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+、na+、cl、so42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d12下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）a用澄清石灰水鉴别so2和co2b用kscn溶液鉴别fecl2和fecl3溶液c用焰色反应鉴别nacl溶液和kcl溶液d用过量的naoh溶液鉴别alcl3溶液和mgcl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】a二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；b铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色，而亚铁离子不与硫氰根离子反应；c钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同；d氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应【解答】解：a由于so2和co2都与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别so2和co2，可用品红溶液鉴别，故a错误；bkscn溶液能够与铁离子反应溶液呈红色，而fecl2不与kscn溶液反应，所以可用kscn溶液鉴别fecl2和fecl3溶液，故b正确；c钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应呈紫色，故可用焰色反应鉴别nacl溶液和kcl溶液，故c正确；d由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应，所以可用过量的naoh溶液鉴别alcl3溶液和mgcl2溶液，故d正确；故选a13关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是（）a常温下溶解度：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3nahco3d与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物【分析】nahco3与na2co3相比较，nahco3不稳定，加热易分解，常温时，na2co3溶解度较大，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题【解答】解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故a错误；bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；dna2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，故d正确故选d14通过一步反应能实现下列转化的是（）asisio2h2sio3na2sio3bsso3h2so4na2so4cnanaohna2co3nacldalalcl3al（oh）3naalo2【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】根据各单质及其化合物的化学性质解答a因sio2不能一步生成h2sio3；b因s不能一步生成so3；cna与水加热生成naoh，naoh与二氧化碳反应生成na2co3，na2co3与氯化钙反应生成nacl；dal与氯气反应生成alcl3，alcl3与二氨水反应生成al（oh）3，al（oh）3与氢氧化钠反应生成naalo2；【解答】解：a因sio2不能一步生成h2sio3，故a错误；b因s不能一步生成so3，故b错误；cna与水加热生成naoh，naoh与二氧化碳反应生成na2co3，na2co3与氯化钙反应生成nacl，故c正确；dal与氯气反应生成alcl3，alcl3与二氨水反应生成al（oh）3，al（oh）3与氢氧化钠反应生成naalo2，故d正确； 故选：cd15工业上通过2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）aalcl3是氧化产物bcl2是氧化剂c每生成1 mol co2，转移4个电子dc发生还原反应【考点】氧化还原反应【分析】2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2反应中c元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析【解答】解：a反应中cl元素的化合价降低，被还原，则alcl3是还原产物，故a错误；b反应中cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故b正确；c反应中c的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol co2，转移4mol电子，即4na个电子，故c错误；d反应中c元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故d错误故选b16下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论ah2可在cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝c将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4hclo酸性比h2so4强d向fecl2溶液中滴入kscn溶液，在液面出现微红色fe2+在空气中被氧化aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧； b氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落；c二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；d三价铁遇kscn溶液变血红色【解答】解：a凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故a正确； b氧化铝膜熔点高于铝，包裹在al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故b正确；c将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故c错误；d三价铁遇kscn溶液变血红色，说明fe2+在空气中被氧化，故d正确故选c17下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检 验 方 法结 论a向一种未知溶液中滴加agno3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有clb向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有co c将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是so2d向一种未知溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有soaabbccdd【考点】常见离子的检验方法【分析】a、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；b、向某溶液中加入盐酸，产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫；c、二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；d、bacl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀【解答】解：a、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加agno3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故a错误；b、一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生，该气泡可能为二氧化硫，故b错误；c、通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色的气体只能是二氧化硫气体，故c正确；d、bacl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，未知溶液中不一定含有硫酸根离子，故d错误，故选c18某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成下列说法正确的是（）a向na2sio3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象b试管中反应的离子方程式是：na2co3+2h+2na+co2+h2oc该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸d若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】由实验装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，中发生co32+2h+co2+h2o，且盐酸易挥发，中sio32+2h+=h2sio3或sio32+co2+h2o=h2sio3+co32，以此来解答【解答】解：a向na2sio3溶液水解显碱性，滴入酚酞溶液变红，故a错误；b试管中反应的离子方程式是co32+2h+co2+h2o，故b错误；c该实验不能说明碳酸、硅酸的酸性，故c错误；d若将盐酸换成硫酸，硫酸不挥发，则能证明酸性：硫酸碳酸硅酸，故d正确；故选d19要证明cuso4溶液显蓝色不是由于so42造成的，下列实验无意义的是（）a观察k2so4溶液的颜色b加水稀释cuso4溶液，溶液颜色变浅c向cuso4溶液中滴加过量naoh溶液，振荡后静置，溶液变成无色d向cuso4溶液中滴加过量ba（no3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色【考点】硫酸根离子的检验【分析】cuso4溶液中含有cu2+、so42、h2o，要证明cuso4溶液显蓝色不是由于so42离子造成的，只要排除so42、h2o的干扰，并用含有cu2+的其它盐溶液对比判断【解答】解：ak2so4溶液中含有so42不含cu2+、k2so4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是so42离子造成，故a不选；b加水稀释后cuso4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在cu2+、so42、h2o，无法确定哪种粒子造成的，故b选；ccuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2，反应后溶液中so42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是so42离子造成，故c不选；dcuso4+ba（no3）2=baso4+cu（no3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是so42离子造成，是cu2+造成的，故d不选；故选b20粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的cacl2、mgcl2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量bacl2溶液，加入过量naoh溶液，加入过量na2co3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是（）a中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子b中加入过量na2co3溶液仅为了完全除去ca2+c因为mg（oh）2难溶而mgco3微溶，所以用naoh除mg2+效果比用na2co3好d中可以通过边滴加边测定溶液ph的方法，控制加入的盐酸“适量”【考点】粗盐提纯【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，硫酸根离子用钡离子沉淀，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：a加入过量bacl2溶液，可除掉硫酸根离子，加入过量naoh溶液，可除掉镁离子，加入过量na2co3溶液，可除掉钙离子，故a正确；b加碳酸钠要放在加氯化钡之后，中加入过量na2co3溶液不仅为了完全除去ca2+，还可以将过量的钡离子沉淀，故b错误；c因为mg（oh）2难溶而mgco3微溶，所以用naoh除mg2+效果比用na2co3好，故c正确；d中可以通过边滴加边测定溶液ph的方法，在除掉碳酸根、氢氧根后，得到氯化钠溶液，呈中性，只要控制加入的盐酸“适量”，就能达到目的，故d正确；故选b二、非选择题：21na2o2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等（1）na2o2中o元素的化合价为1（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色（3）若用嘴通过导管向附着少量na2o2粉末的棉花吹气，棉花燃烧原因是na2o2与h2o和co2反应，其中与co2反应的化学方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2若标准状况下反应生成了5.6l o2，则转移电子的物质的量为0.5mol【考点】探究过氧化钠与水的反应【分析】（1）na2o2中，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中na元素为+1价，计算化合物中o元素的化合价；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（3）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6l o2，转移电子的物质的量【解答】解：（1）钠显+1价，设化合物na2o2中o元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）2+2x=0，解得x=1，故答案为：1；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2na2o2+2h2o=4naoh+o2，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2na2o2+2h2o=4naoh+o2；先变红后褪色； （3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2na2o2+2co2=2na2co3+o2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，所以生成=0.25mol氧气转移0.5mol电子，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；0.522某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是sio2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是al（oh）3（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与naoh溶液反应的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（4）中华透明牙膏摩擦剂sio2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是sio2+2csi+2co（用化学反应方程式表示）【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅【分析】（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳【解答】解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是sio2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为al（oh）3；故答案为：sio2； al（oh）3；（2）氢氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：sio2+2csi+2co，故答案为：sio2+2csi+2co23电子工业中用过量的fecl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（fecl36h2o）的步骤如下：在废液中加入过量铁粉，过滤；向i的滤渣中加入过量试剂a，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到fecl36h2o晶体（1）用fecl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2fe3+cu2fe2+cu2+（2）试剂a是盐酸（3）步骤中发生的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）完成步骤需要用到的实验装置是ab（填字母）（5）若用fecl36h2o晶体配制100ml 0.5mol/l的fecl3溶液用托盘天平称fecl36h2o晶体，其质量是13.5 g实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）蒸馏水【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】用过量的fecl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，则废液中含fecl3、fecl2、cucl2在废液中加入过量铁粉，则会与fecl3反应生成fecl2，与cucl2反应生成fecl2和cu，过滤，则滤液中含fecl2；滤渣中含cu和过量的fe粉；i的滤渣中含cu和过量的fe粉，向i的滤渣中加入过量试剂a，充分反应后，过滤，得到铜，故加入的试剂a只能将铁反应掉，则a为盐酸，所得的溶液中含fecl2；i和ii中的滤液中均为fecl2，通入足量氯气，反应生成fecl3；，得到fecl36h2o晶体据此分析，（1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；（2）试剂a只能将铁反应掉，不和铜反应，且不能引入杂质离子；（3）iii中的溶液中为fecl2，通入足量氯气，将fecl2反应生成fecl3；（4）由fecl3溶液得fecl36h2o晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶，然后过滤；（5）若用fecl36h2o晶体配制100ml 0.5mol/l的fecl3溶液，氯化铁物质的量=0.1l0.5mol/l=0.05mol，则晶体物质的量为0.05mol，计算得到称量的质量，托盘天平称量到0.1g，配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转入、定容、摇匀等操作得到；【解答】解：用过量的fecl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液，则废液中含fecl3、fecl2、cucl2在废液中加入过量铁粉，则会与fecl3反应生成fecl2，与cucl2反应生成fecl2和cu，过滤，则滤液中含fecl2；滤渣中含cu和过量的fe粉；i的滤渣中含cu和过量的fe粉，向i的滤渣中加入过量试剂a，充分反应后，过滤，得到铜，故加入的试剂a只能将铁反应掉，则a为盐酸，所得的溶液中含fecl2；i和ii中的滤液中均为fecl2，通入足量氯气，反应生成fecl3；，得到fecl36h2o晶体（1）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，化学反应的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故答案为：2fe3+cu2fe2+cu2+；（2）试剂a只能将铁反应掉，不和铜反应，且不能引入杂质离子，故a为盐酸，故答案为：盐酸；（3）iii中的溶液中为fecl2，通入足量氯气，将fecl2反应生成fecl3，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）由fecl3溶液得fecl36h2o晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶，然后过滤，故选ab，故答案为：ab；（5）若用fecl36h2o晶体配制100ml 0.5mol/l的fecl3溶液，氯化铁物质的量=0.1l0.5mol/l=0.05mol，则晶体物质的量为0.05mol，需要称量的固体质量=0.05mol270.5g/mol=13.525g13.5g，故答案为：13.5；配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移