云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第二节 元素周期律学案 新人教版必修2.doc

第一章 第二节 元素周期律（第一课时）【学习目标】知识与能力：1、掌握元素核外电子排布规律2、掌握元素化合价随原子序数递增而呈现出周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。【知识回顾】（1）质子数 = = （2）核外电子层数 = （3）主族元素的最外层电子数 = 【教学过程】一、原子核外电子的排布核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 写出下列元素的原子结构示意图，并思考原子核外电子排布的依据？(1) he (2) o (3) ne (4) na 核外电子排布的规律：（1）能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后由_ 向 ，依次排布在能量 的电子层里。（2）原子核外第n电子层最多容纳 个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过 个（k层为最外层时不能超过 个），次外层电子数目不能超过 个，倒数第三电子层最多容纳的电子数目不超过 个。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。随堂练习：有x、y两种原子，x原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的l层电子数恰好是x原子l层电子数的二倍，则x为 ，y为 。二、元素周期律原子结构的周期性变化1、元素原子的核外电子排布周期性参照118号元素原子结构示意图总结核外电子排布规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：随着原子序数的递增， 呈现周期性变化。2、原子半径的递变规律原子序数同周期原子半径的变化390.152nm 0.071nm 大 小11170.186nm0.099nm 大 小碱金属元素原子半径变化规律元素linakrbcs原子序数311193755电子层数23456半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265结论：随着原子序数的递增，_呈现周期性的变化(除0族元素原子)：同周期从左向右，原子半径逐渐_，同主族从上到下，原子半径逐渐_。3、元素主要化合价的周期性变化根据118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12310 1118结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。主族最高正价数 = _；负化合价 = _、元素性质的周期性变化金属性、非金属性强弱的判断依据（1）金属性强弱的判断金属与水或酸反应置换出氢的难易：反应越 ，表明元素的金属性 。元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 置换反应： （2）非金属性强弱的判断非金属与氢气化合的难易程度、条件、所得氢化物的稳定性： 元素最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性： 非金属单质间的置换反应： 元素金属性、非金属性变化（1）同周期内的元素：从左到右，原子序数 ，原子的电子层数 ，且周期数等于 ，最外层电子数 ，原子半径 （稀有气体除外），原子的得电子能力 ，元素的非金属性 ； 原子的失电子能力 ，元素的金属性 。（2）同主族内的元素：从上到下，原子序数 ，原子的最外层电子数 ，且主族序数等于 ，原子的电子层数 ，原子半径 。原子的得电子能力 ，元素的非金属性 ；原子的失电子能力 ，元素的金属性 。元素周期律：_。元素周期律的实质：_。【目标检测】a1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（ ）a化合价 b原子半径 c元素的金属性和非金属性 d相对原子量2下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）a c、n、o、f b k、mg、c、s c f、cl、br、o d li、na、k、rb3关于核电荷数为118的元素，下列叙述正确的是（ ） a最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 d核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子4元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y5元素x的原子，其m层与k层电子数相同；元素y的原子，其l层上有5个电子。x和y所形成的稳定的化合物的相对分子质量为（ ）a100 b90 c88 d80 6短周期元素x、y和z，已知x元素原子的最外层只有1个电子，y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是（ ）ax2yz4 bxyz3 cx3yz4 dx4y2z77a和m为两种元素，已知a位于短周期，且a2与m+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） aa和m原子的电子总数之和可能为11 ba和m的原子序数之差为8ca和m原子的最外层电子数之和为8da和m原子的最外层电子数之差为78根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等目标检测b9按要求填空：（1）某元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，该元素的元素名称是 （2）由两个原子核、10个电子结合成的分子是 （写化学式）10已知：a、b、c、d四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数abcd；a与b可以生成化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子，c元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，d元素原子的最外层电子数比次外层少1个。则各元素的元素符号分别为：a、 b、 c、 d、 11a、b、c和d代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：c的原子序数是a、b的原子序数之和。a、c、d的最外层电子数之和为13；d的原子序数是c的2倍，d的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸；a原子为原子结构最简单的原子。请填空：（1）a的元素名称是 ，（2）b单质的分子式为 ，画出c元素的原子结构示意图 ；（3）写出一个由b单质转化为其化合物的化学方程式 ；（4）已知：由a、b、c、d四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，试写出该反应的离子方程式： 。第二节 元素周期律（第一课时）答案【知识回顾】（1）核电荷数，核外电子数；（2）周期序数；（3）主族序数【教学过程】一、k l m n o p q 近 远，低 高 （1）低 内 外 高 ； （2）2n2； （3）8 2 18 32 随堂练习： 碳原子 铝原子二、1、2 1 8 8 3 1 8 8元素原子的最外层电子数2、元素原子半径 减小 增大3、+1 0 ；+1 +5 4 0； +1 +7 4 0主要化合价 最外层电子数 最外层电子数8、（1） 容易、剧烈 越强 碱性越强，金属性越强 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来（极活泼金属除外）（2） 非金属与氢气化合越容易，条件越低，所得气态氢化物越稳定，非金属性越强。 酸性越强，非金属性越强 较活泼的非金属能将较不活泼的非金属置换出来（f2除外）（1）递增 相同 核外电子层数 递增 减小 增强 增强 减小 减小（2）增加 相同 最外层电子数 递增 增大 减小 减弱 增大 增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素原子结构的周期性变化。12345678dbdbaaac9（1）氧元素 （2）hf10a：c b：o c：si d：cl11（1）氢 （2）n2 点燃放电催化剂高温高压（3）n2+3h2 2nh3或n2+o2 2no或 3mg+n2 mg3n2等（2分） （4）hso3-+h+=so2+h2o 第二章 第二节 元素周期律（第二课时）【学习目标】知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。 2、掌握元素周期表和元素周期律的应用过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。 2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【知识回顾】随着原子序数的增加， 、 、 、 呈现周期性变化。【教学过程】三、元素周期表和元素周期律的应用、金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区。虚线左面是 元素，右面是 元素，最右一个纵行是 元素。位于分界线附近的元素既表现出一定的 ，又表现出一定的 。、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系元素的最高正价= （主族），元素的最低负价= 。价电子：主族元素的化合价与原子的 密切相关，所以主族元素原子的 电子也叫价电子。、粒子半径大小的比较：已知下列微粒的半径数据总结：r(o)：0.074nm r(f)：0.071nm r(na)：0.186nm r(mg)：0.160nm r(al)：0.143nmr(o2-)：140nm r(f-)：0.136nm r(na+)：0.095nm r(mg2+)：0.065nm r(al3+)：0.05nmr(fe2+)：0.075nm r(fe3+)：0.060nm（1）同周期的原子半径，（除稀有气体外） ，（2）同主族的原子半径， （3）核外电子排布相同的离子半径， （4）对同一元素而言，价态 ，粒子半径 、其它应用1、半导体材料位于元素周期表中 2、制造农药应在元素周期表中 寻找元素3、催化剂材料位于 4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料位于元素周期表中的 【目标检测】a1下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba（oh）2ca（oh）2mg（oh）2稳定性：hclh2sph3 还原性：fcliab c d都正确2某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是h4ro4，则其氢化物的分子式是arh4 brh3 ch2r dhr3x、y是同周期的两种非金属元素，已知x原子比y原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）ax的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的强bx的阴离子比y的阴离子的还原性强cx的金属性比y的弱 dx的气态氢化物比y的稳定4a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素。a和b的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性ba；c和d的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）aabcde bcdabe cbadce decdab5已知：硫酸比次氯酸稳定，高氯酸的酸性强于硫酸，hcl比h2s稳定，hcl比h2s更容易由单质合成，铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（ ） a b c d6a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述正确的是（ ） ax、y、z的稳定性逐渐减弱b a、b、c、d只能形成5种单质ca、b、c的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强d自然界中存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物7r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【目标检测】b8用元素符号或化学式回答原子序数为1118的元素的有关问题： 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 abcd+h+h+9已知：a、b、c、d分别是常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：如果a、b、c、d均是10电子粒子，请写出：a的化学式： 如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式： 根据上述离子方程式，可以判断c与b结合h+的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 10下列是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）写出下列元素符号： ， ， （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？ 第二节 元素周期律（第二课时）答案【知识回顾】原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的性质【教学过程】三、金属 非金属 稀有气体 金属性 非金属性、主族序数 原子最外层电子数 （o、f除外）主族序数 8 元素最高正化合价 8 最外层电子数 最外层、（1）从左到右逐渐减小 （2）从上到下逐渐增大（3）核电荷数越大，离子半径越小 （4）越高 越小、1、金属与非金属的分界处 2、靠近氟、氯、硫、磷的区域3、过渡元素 4、过渡元素【目标检测】a 1、c 2、a 3、b 4、d 5、c 6、d 7、b【目标检测】b8naoh al hclo4 sih4 cl9.(1)nh4+ 或hf (2) hs- + oh- =s2- +h2o或h2s + 2oh- =s2- +2h2o 或h2s + o