【创新设计】（四川专用）高考化学一轮复习 第8章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二讲水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)考点题号水的电离1、2、8溶液的酸碱性和ph1、3、6、7、9、11酸碱中和滴定4、5、10一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1(2013巴中模拟)下列叙述正确的是()。a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。答案a2(2013唐山一模，7)下列说法错误的是()。a0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na解析a项，0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.1 moll1，故由水电离的c(h)1013moll1；b项，ph相差1，溶液中的c(h)相差10倍；c项，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph7；d项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na。答案a3(2012广东理综，23改编)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()。ac(h)c(cl)c(oh)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.01012moll1d与等体积0.01moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)解析a项，根据电荷守恒有c(h)c(cl)c(oh)；b项，ph12的氨水与ph2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；d项，ph2的盐酸与0.01 moll1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的ch3cooh和nacl，ch3cooh部分电离，c(cl)c(ch3coo)。答案c4(经典题)用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()。a量筒 b容量瓶c滴定管 d. 以上均不对解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案c5(2013开封一模，11)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 moll1，a错误；p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。答案b6(2013雅安调研)一种一元强碱moh溶液中加入一种酸ha反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()。a加入的酸过量b混合前碱与酸中溶质物质的量相等c生成的盐不发生水解d反应后溶液中的a、m物质的量浓度相等解析当ha为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当ha为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的a水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加ha来抑制a水解，则ha过量；溶液呈中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒，c(h)c(m)c(oh)c(a)，所以，c(m)c(a)。答案d7室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()。a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103mol，n(hcl)y10b103mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，ph7，若10xy且ab13，则n(naoh)n(hcl)，ph7，若axby且ab13则，n(naoh)与n(hcl)大小不确定，ph亦不确定，若x10 y且ab14，则n(naoh)n(hcl)，ph7，d正确。答案d二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(12分) (2013达州调研)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h)来测定溶液的ph。(1)已知水中存在平衡：h2oh2oh3ooh；h0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_。a向水中加入nahso4固体b向水中加入cu(no3)2固体c加热水至100 其中c(h)1106moll1d向水中加入(nh4)2so4(2)现要测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)。(3)常温下，用预先润湿的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8，则原溶液的ph_8(填“”、“”或“”)。解析(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除a；二是使溶液呈酸性，可排除c。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的ph6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的ph8，则原溶液的ph应大于8。答案(1)bd(2)淡黄中(3)9(17分)(1)将0.15 moll1稀硫酸v1 ml与0.1 moll1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有na、a、h、oh，则：若由0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph不可能_7(填“”、“”或“”，下同)。若溶液ph7，则c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。a若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107moll1b若v1v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2解析(1)根据混合所得溶液的ph为1，可得0.1(moll1)，解得v1v211。(2)0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合时，若ha是强酸，则得到溶液显中性：ph7；若ha是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：ph7。根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，若溶液ph7，则c(oh)c(h)，故c(na)c(a)。若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107moll1，故a正确；同体积反应后，若ha是强酸，溶液显中性，ph7，若ha是弱酸，则ha部分电离，溶液显酸性，ph7，故b错误；若反应后溶液呈酸性，如果ha是弱酸，可能因为反应后ha过量使溶液显酸性，v1不一定大于v2，故c错误；若反应后溶液呈碱性，如果ha是强酸，说明naoh过量，v1一定小于v2，若ha是弱酸，ha不完全电离，未电离部分也消耗naoh，侧面说明v1一定小于v2，d正确。答案(1)11(2)根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故c(na)c(a)ad10(12分)某学生用0.1 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述b步骤操作的目的是_；(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含naoh的koh溶液滴定盐酸，因为m(naoh)m(koh)，所以配制标准液中c(oh)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的naoh中和的盐酸比koh中和的盐酸多11(17分)(2013太原模拟)现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _25 (填“”、“”或“”)。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的硫酸b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph10，则ab_。(4)25 时，有phx的盐酸和phy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的ph(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制h2o的电离，且溶液中h或oh浓度越大，由水电离出的h浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(h)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成nacl和nh3h2o，nh3h2o电离使溶液呈碱性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)温度升高时kw增大，t 时kw11014，即t