【创新设计】高中化学 3.3.1 共价键的形成和共价键的类型同步练习 苏教版选修3.doc

第三单元 共价键 原子晶体第1时 共价键的形成和共价键的类型(时间：30分钟)考查点一共价键的形成及表示方法1.下列电子式中，正确的是（）。答案c2. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 （）。a.na和cl b.h和cl c.k和f d.ca和o解析本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到成键元素的电负性的值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。答案b3. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将 （）。a.先变大后变小 b.先变小后变大c.逐渐变小 d.逐渐增大解析相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。答案b4.下列关于共价键的说法，正确的是 （）。a.分子内部一定会存在共价键b.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键c.非极性键只存在于双原子单质分子中d.离子化合物的内部可能存在共价键解析本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。在强碱中存在共价键如naoh。答案d考查点二共价键的类型5.下列说法中不正确的是（）。a.键比键重叠程度大，形成的共价键强b.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c.气体单质中，一定有键，可能有键d.n2分子中有一个键，2个键解析气体单质分子中，可能有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故c不正确。答案c6.关于乙醇分子的说法正确的是（）。a.分子中共含有8个极性共价键b.分子中不含非极性键c.分子中只含键d.分子中含有一个键解析乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（cc），由于乙醇分子中全是单键，是键，而无键。答案c7.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。a.nh3b.h2oc.hcld.ch4e.c2h6f.n2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_；（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_；（3）最外层有未参与成键的电子对的是_；（4）既有键又有键的是_。解析nh3中n原子分别与3个h原子形成3个键，还有一对孤电子对；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，还有两对孤电子对；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对孤电子对；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与成键；n2中n原子与另1个n原子形成1个键，2个键，还有一对孤电子对。答案（1）de（2）c（3）abcf（4）f8. 现有短周期a、b、c三种元素，原子序数依次增大，a元素的单质是密度最小的气体，b获得2个电子可达到稳定结构，c与a同主族。（1）判断a、b、c各为何种元素。a，b，c。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。a与b： _。a与c：_。b与c：_。a、b、c：_。解析（1）a的单质为密度最小的气体，则a为氢元素，b得到2个电子达到稳定结构，则b为a族的短周期元素（o或s），c与a同主族，则为na，结合原子序数递增顺序可知a、b、c依次为h、o、na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如h和o可形成h2o和h2o2两种共价化合物，na和o通常形成na2o和na2o2两种离子化合物。答案（1）氢氧钠9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （）。a.光气（cocl2） b.六氟化硫c.二氟化氙 d.三氟化硼解析光气分子中c、o、cl原子以共价键相连的顺序是。电子式为：即所有原子都满足最外层8电子结构；而b、c、d中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。答案a10.下列关于化学键的叙述正确的是 （）。a.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间b.两个原子之间的相互作用叫化学键c.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用d.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相 当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项a、b中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项d只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。答案c11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成离子化合物，a2b中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称。a，b，c，d，e。（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程_。（3）写出d元素形成的单质的结构式_。其中含个键、个键。（4）写出下列物质的电子式：e与b形成的化合物；a、b、e形成的化合物；d、e形成的化合物_。（5）a、b两元素组成的化合物a2b2属于（选“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是，写出a2b2与水反应的化学方程式_。解析因为a、b离子的电子层数相同，在电子总数为30的a2b型化合物中，每个离子的电子数为10个，可推出a是na，b是o；又因为d和e形成4核10电子分子，只能是nh3，原子序数de，故d是n，e是h。c与a（na）同周期，与b（o）同主族，所以c位于第3周期第a族，是s。答案（1）钠氧硫氮氢（2）（3）nn12（5）离子离子键和共价键2na2o22h2o=4naoho212.a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p轨道中有3个电子。（1）c原子的电子排布式为，若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，a与c形成的化合物中的共价键属于键。（2）当n2时，b的原子结构示意图为，b与c形成物质的化学式可能为。当n3时，b与c形成的化合物中微粒间的化学键是。（3）若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2，元素a在周期表中的位置是，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。解析本题综合考查了原子结构、元素周期表、化学键等知识。（1）c为o，a为h，a与c形成的化合物有h2o和h2o