山东省济宁市高二化学10月月考试题新人教版.doc

微山一中2012-2013学年高二10月月考题化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110各 2分，1120各3分，共50分。）1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g) 2hi(g)。已知h2和i2起始浓度均为0.10 moll1时，达平衡时hi浓度为0.16 moll1。若h2和i2起始浓度均变为0.20 moll1，则平衡时h2的浓度(moll1)是a0.16 b0.08 c0.04 d0.022.已知：h2o(g)=h2o(l)h1q 1 kj/molc2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q 2 kj/molc2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q 3 kj/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为aq 13q 2q 3 b3q 1q 2q 3 cq 1q 2q 3 d2(q 1q 2q 3)3.下列说法中正确的是a能自发进行的反应一定能迅速发生反应b非自发进行的反应一定不可能发生反应c理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生d常温下，2h2o2h2o2，该反应是自发反应4. 对室温下ph、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是a使温度都升高20后，两溶液的ph均不变b加水稀释10倍后，两溶液的ph均增大c加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的ph均增大d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多5.四个试管中都装有5ml0.1moll-1na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入0.1moll-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是a20，5 ml硫酸，2 ml水 b20，4 ml硫酸，3 ml水c30，4 ml硫酸，3 ml水 d30，5 ml硫酸，2 ml水6. 水的电离过程为 h2o h+oh-,在25 时水的离子积为kw =1.010-14,在35 时水的离子积为kw =2.110-14,则下列叙述正确的是a.c(h+)随着温度的升高而降低 b.35 时c(h+)c(oh-)c.35 时的水比25 时的水电离程度小 d.水的电离是个吸热过程7 为探究fe3+和cu2+对h2o2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是a图2中的a为分液漏斗b图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率c若图1实验中反应速率为，则fe3+对h2o2分解的催化效果一定比cu2+好d图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率8在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l.s)，则反应所经过的时间为a0.44s b1s c0.33s d2s9在25时建立下列平衡：2no2 n2o4 hc（co32-） c（hco3-）17.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂a b c d18.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol so2和1mol o2，乙中充入4 mol so3和1mol he，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2so3(g) 2so2（g）+ o2 (g)下列有关说法正确的是a若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：p乙=p甲 b若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中so3的浓度： c(so3)乙2c(so3)甲c若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中so2的体积分数：(so2)乙2(so2)d若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中so3的物质的量分数相等 19.将一定量的固体ag2so4置于容积不变的密闭容器中（装有少量v2o5），某温度下发生反应：ag2so4(s) ag2o(s)+so3(g)，2 so3(g) 2 so2(g)+ o2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(so3)=0.4mol/l，c(so2)=0.1mol/l，则下列叙述中不正确的是（）a这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 molmol1min1 bso3的分解率为20c容器里气体的密度为40g/l d硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同20.相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g) 2xy3(g)h92.6 kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( ) 容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热 23.15 kj0.61.80.8q (q0)a容器、中反应的平衡常数相等b达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 moll1c容器中反应达到平衡时放出的热量为qd若容器体积为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于23.15 kj二、填空题（共44分）21.（6分）50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作 用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。22.（9分） (1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： 。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出h1、h2、h3、h4、h5和h6的关系。图a： ；图b： 。23.（15分）i、如下图所示，在容器a中装有20的水50 ml，容器b中装有1 mol/l的盐酸50 ml，试管c、d相连通，且其中装有红棕色no2和无色n2o4的混合气体，并处于下列平衡：2no2n2o4h57 kj/mol，当向a中加入50 gnh4no3晶体使之溶解；向b中加入2 g苛性钠时：(1)c中的气体颜色_； (填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有no2气体，达到平衡时，c(no2)0.012 5 mol/l，c(n2o4)0.032 1 mol/l，则no2的起始浓度为_，no2的转化率为_。. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3no2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后颜色变深的原因是 ； 一段时间后气体颜色又变浅的 原因是 _ _ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）no2的转化率将 。24.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) (h 0)(1) 写出该反应的化学平衡常数表达 式k=_ （2）降低温度，该反应k值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a. 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量三计算题(6分) 25将4mol so2与2molo2放入4l的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2so2 + o2 2so3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时o2的物质的量浓度；（2）平衡时so2的转化率；（3）平衡时so3的体积分数。参考答案:1-5 cbcad 6-10 dcdab 11-15 dcdcb 16-20 cabdc21.（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于22.（1）no2 + co = no + co2 h =-234kj/mol （2）h 1+h 2+h