【学案导学设计】高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率章末复习 鲁科版选修4.doc

【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率章末复习 鲁科版选修4 练基础落实1进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 ml 1 moll1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是()2已知反应feo(s)co(g)=co2(g)fe(s)的h为正，s为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是()a低温下为自发过程，高温下为非自发过程b低温下为非自发过程，高温下为自发过程c任何温度下均为非自发过程d任何温度下均为自发过程3.在密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)。在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是()at1t2，h0 bt1t2，h0ct10 dt1t2，h04下图中，表示可逆反应2a(g)b(g)2c(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()5x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于()a33% b40% c50% d65%6已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7对达到平衡状态的可逆反应xyzw，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则x、y、z、w 4种物质的聚集状态为() az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体8根据下列有关图象，说法正确的是()a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h”、“”或“”)。若在t1时某状态c(i)/c(i)1/100_平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式k_。若升高温度，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，k值将_。11某化学反应2a=bd在四种不同条件下进行。b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0 min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为_moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 moll1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。12a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。(已知：2no2(g)n2o4(g)h0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是va_vb(填“”、“”或“”)；若打开活塞k2，气球b将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时，no2的转化率a将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，a中no2的转化率将_，b中no2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若a、b都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器a中充入4.6 g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时n2o4的物质的量为_。网络构建吸热放热课时作业1c根据caco32h=ca2h2oco2，可知a和b中caco3均过量，故消耗caco3的质量最终是相等的，因b中caco3呈粉末状，反应速率快，所以b中caco3质量减小的速率快。2b本题考查的主要是如何才能满足“htst1。随温度升高，hi的含量降低，因此该反应为放热反应，即hv正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol co放热43 kj。容积为10 l，平衡时消耗n(co)n(h2o)1.2 mol，则放热为51.6 kj。9bn2o42no2n起始/mol 1 0n变化/mol 0.2 0.0410n4 s/mol 0.8 0.4前4 s n2o4的浓度变化为0.2 mol/10 l0.02 moll1；因此前4 s n2o4的平均反应速率为0.005 moll1s1，a不正确。4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol0.4 mol1.2 mol。根据压强比等于物质的量比可得b正确。设达到平衡时n2o4的物质的量变化了x。n2o42no2n起始/mol 1 0n变化/mol x 2xn平衡/mol 1x 2x根据已知条件1 molx2x1 molx1.8 mol，解得x0.8 mol。平衡时n2o4的物质的量为1 molx1 mol0.8 mol0.2 mol，no2的物质的量为2x20.8 mol1.6 mol，故c、d不正确。10(1)放热(2)不一定是(3)减小不变解析(1)由图可知，升高温度，c(i)降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；(2)t1、d状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(i)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正v逆；若c(i)/c(i)1/100，并不能说明c(i)、c(i)是否不变，不能说明是平衡状态。(3)升高温度，平衡逆向移动，c(i)降低、c(i2)(aq)和c(i)增大，所以k值将减小，因为k只与温度有关，所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动，但是k值不变。11(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动解析(1)v(a)0.013 moll1min1(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的a的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 moll1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1的a的浓度变化值为0.13 moll1，而实验3的a的浓度变化值为0.17 moll1，这说明了v3v1。又知从0 min到10 min，a的浓度的变化值应大于0.17 moll1，即c3(0.920.17) moll11.09 moll1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的a的浓度小，说明了实验4中a进行的程度大，即温度越高，a的转化率越大，说明正反应为吸热反应。12(1)变小(2)增大不变变小(3)a(4)0.04 mol解析题给反应是体积减小的放热反应。(1)由于a为恒容体系，b为恒压体系，在平衡时papb，故v(a)v(b)，若打开k2，a、b形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入no2，对于a相当于加压，原平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大。若再通入ne，对于a未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于b其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，no2的转化率减小。(3)此