【备考新思路】高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为1双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为1双基限时练（含解析）一、选择题1(2013德州市模拟)纯水在10 和100 时的ph，前者和后者的关系是()a前者大 b前者小c相等 d不能确定解析水的电离是吸热过程，温度升高水的电离程度增大，ph减小，故10 时纯水的ph大于100 时水的ph。答案a2(2013育园中学模拟)室温时，柠檬水溶液的ph是3，其中的c(oh)是()a0.1mol/l b11011mol/lc1107mol/l d1103mol/l解析溶液ph3，则c(h)1103mol/l，c(oh)11011mol/l，b项正确。答案b3(2013唐山一中模拟)下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是()a将ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的phb配制500ml 0.10mol/l nacl溶液，定容时俯视c以标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗d用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡解析a项用蒸馏水湿润ph，对于测定结果不一定有影响，如测定nacl溶液的ph，则无影响；b项配制溶液定容时俯视刻度，使所配溶液浓度偏大；c项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使测得的naoh溶液的浓度偏大；d项滴定前尖嘴处没有气泡，结束时有气泡，使所读体积偏小，测得未知浓度的盐酸溶液的浓度偏小。答案d4(2013江苏省如皋中学调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a滴入甲基橙显红色的溶液中：na、no、i、sob水电离出的c(h)1012mol/l中：k、alo、ch3coo、siocc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cldc(scn)0.1mol/l的溶液中：fe3、nh、no、cu2解析a项使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，h、no与i不共存；b项水电离出的c(h)1012mol/l的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性条件下各离子能共存；c项c(oh)/c(h)1012的溶液显碱性，在碱性溶液中clo具有强氧化性，能将s2氧化，clo与s2不共存；d项scn与fe3不共存。答案b5(2013育园中学模拟)下列操作中，能使电离平衡h2ohoh，向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100 ，使ph6解析a项加入nahso4，电离出的h使水的电离平衡向左移动；b项向水中加入al2(so4)3由于al3水解，促进水的电离，且溶液显酸性；c项加入na2co3溶液显碱性；d项将水加热，促进水的电离，但纯水中c(h)c(oh)，呈中性。答案b6(2013德州市模拟)常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()a含h的溶液b加酚酞显无色的溶液cphc(h)的溶液解析水溶液中，无论显酸性，碱性，还是中性均含有h，a项错误；加入酚酞显无色的溶液，可能呈中性、碱性或酸性，b项错误；常温下，phc(h)的溶液呈碱性，d项错误。答案c7(2013哈一中模拟)25 时，在等体积的 ph0的h2so4溶液；0.05moll1的ba(oh)2溶液；ph10的na2s溶液；ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1:10:1010:109 b1:5:5109:5108c1:20:1010:109 d1:10:104:109解析设所取四种溶液的体积为v，中水电离的c(oh)为溶液中的c(oh)mol/l11014mol/l；中水电离c(h)mol/l11013mol/l；中水电离出的c(oh)mol/lmol/l104mol/l；中水电离出的c(h)1105mol/l，四种溶液中发生电离的水的物质的量之比为11014v:11013v:1104v:1105v1:10:1010:109，a项正确。答案a8(2013河南洛阳市统考)实验室现有三种酸碱指示剂，其ph的变化范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0，用0.100 0mol/l hcl溶液滴定未知浓度的nh3h2o溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析本题考查指示剂的选择。酸碱完全反应后溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂；若完全反应后溶液呈酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，即选择甲基橙；若完全反应后溶液呈碱性，应选择在碱性范围变色的指示剂，即选择酚酞。酸碱中和滴定不选择石蕊作指示剂，因其变色范围较大。本题中盐酸与nh3h2o溶液恰好完全反应后溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，c项正确。答案c9(2013山东泰安重点高中模拟)将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9 b10c11 d12解析设盐酸的体积为v，加入水的体积为v水，加入naoh溶液的体积为v碱。根据题意c(h)102，解得v水9 v，c(h)102，解得v碱v，则加入水与加入naoh溶液的体积比为9v:11:1，c项正确。答案c10(2013东城区普通校联考)向20ml naoh溶液中逐滴加入0.1mol/l醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()a在m点，两者恰好反应完全b滴定前，酸中c(h)等于碱中c(oh)cnaoh溶液的物质的量浓度为0.1mol/ld在n点，c(ch3coo)c(na)c(h)c(ch3cooh)解析naoh溶液与醋酸溶液完全反应后溶液呈碱性，在m点ph7，醋酸过量，a项错误；由曲线知不加醋酸时ph13，则naoh溶液的浓度为0.1mol/l，c项正确；由于醋酸为弱酸，其h浓度小于0.1mol/l，b项错误；n点溶液中的溶质为等物质的量的ch3cooh和ch3coona，溶液显酸性，则c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)，d项错误。答案c二、非选择题11(2013江苏连云港市模拟)某学生用0.100 0moll1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1)配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500ml溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。(2)滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数。.移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应_；判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(3)按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a_。烧碱样品的纯度为_%。解析(1)配制500ml溶液还需要500ml容量瓶，注意答题时要指明容量瓶的规格。(2)滴定操作步骤中，操作没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，该操作会导致所用盐酸(标准液)体积偏大，使计算出的naoh溶液浓度偏大。操作中滴定前仰视读数偏大，操作滴定后俯视读数会偏小，从而使所测体积偏小，所测c(naoh)偏小。(3)所需标准盐酸的体积为22.20ml，c(naoh)0.101 0mol/l，烧碱样品的纯度为100%80.8%。答案(1)500ml容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.812中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0现欲使平衡向右移动，选择的方法是_。a向水中加入ba(oh)2b向水中加入ch3coonac加热水至100 其中c(h)1106moll1d在水中加入(nh4)2so4e向水中加入醋酸(2)用ph试纸测定溶液ph的操作为_。(3)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析(1)在水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡向左移动，加热或加入水解的盐，使水的电离平衡向右移动，故b、c、d三项符合题意。(2)本问考查ph试纸的使用，注意测ph值时，试纸不能用蒸馏水湿润。(3)沸水仍呈中性，故用ph试纸测定应呈本来颜色；若用ph计测定，ph7。答案(1)bcd(2)将ph试纸放在洁净的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比较读出ph值(3)淡黄中sohoh或na2sohoh。(2)若ph2，则h混0.01moll1，则a:b9:2；设原来naoh溶液为9 l，h2so4溶液为2 l，则n(na)0.01moll19 l0.09mol，剩余n(h)0.01moll1(9 l2 l)0.11mol，n(so)2 l0.1mol，所以离子浓度关系：hsonaoh。答案大于kw随温度升高而增大(1)10:1nasohoh或na2sohoh(2)9:2hsonaoh14(2013宜阳实验中学模拟)(1)配平氧化还原反应方程式：c2omnoh=co2mn2h2o(2)称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25moll1 naoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10moll1酸性kmno4溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为_，khc2o4的质量分数为_。解析(1)c2o中碳元素平均为3价，化合价升高到4价，mno中锰元素的化合价为7价，化合价降低为2价，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒，配平该离