【学案导学设计】高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为章末综合检测 鲁科版选修4.doc

【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为章末综合检测 鲁科版选修4 (时间100分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的稀溶液中不存在溶质分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()a在ph1的溶液中：nh、k、clo、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、ic有no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe2、brd在h1.01013 moll1的溶液中：na、s2、al(oh)4、so3醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()ach3cooh溶液中离子浓度的关系满足：hohch3coob0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中oh增大cch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的phb ba104b cb104a dab5对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有clb加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有fe26下列离子方程式书写正确的是()a向fecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32clb澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：ca2ohhco=caco3h2ocfes固体放入稀硝酸溶液中：fes2h=fe2h2sdalcl3溶液中加过量氨水：al34oh=al(oh)47下列叙述正确的是()a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph7时，sonhb两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hclok3108 moll1h2co3k14.3107 moll1k25.61011 moll1a.hcocloohbclohcohchcloclohcoh2co3dnahhcoclooh9常温下，某溶液中由水电离的h11013 moll1，该溶液可能是()三氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d10对于难溶盐mx，其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系类似于hohkw，存在着mxksp的关系。一定温度下，将足量agcl固体分别放入下列物质中，agcl溶解度由大到小的排列顺序为()20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 moll1 agno3a bc d11ph3的一元弱酸hr溶液与v l ph11的naoh溶液混合后，混合溶液的ph7，下列判断正确的是()a混合溶液体积2v lbrohnahc溶液中narhohdrhrna12物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的顺序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano313已知hf、ch3cooh均为弱酸，酸性强弱顺序为hfch3cooh，下列说法正确的是()a浓度均为0.1 moll1的naf、ch3coona溶液相比较，ch3coona溶液碱性较强b0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小cnaf溶液中只含有na、f、h、oh、h2o五种微粒dnaf溶液中加入少量naoh固体，溶液中c(f)变小14.moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，ph变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是() amoh和roh都是强碱b稀释前，roh10mohc常温下ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈碱性d在x点，mr15某酸式盐nahy的水溶液中有ohh，下列叙述正确的是()ah2y的电离方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy2c该酸式盐溶液中离子浓度关系：nahyohhd该酸式盐溶液中离子浓度关系：nay2hyohh16电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()a某亚硫酸溶液ph4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数k11.0108.60 mol2l2bka(hcn)ka(ch3cooh)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi)ksp(agcl)，向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀dksp(agcl)a，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中ha_a；(2)混合溶液中haa_0.1 moll1；(3)混合溶液中由水电离出的oh_0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的h；(4)25时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的phn(naoh)，则混合液中酸过量(因为ch3cooh为弱酸)，phso，错误；b项中因为醋酸是弱电解质，ph相差1时浓度相差值大于10倍，错误；c项中醋酸是弱酸，ph相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；d项中氨水中加入(nh4)2so4固体抑制nh3h2o的电离，故减小。8a由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故hcoclooh，a正确；d中的电荷守恒中缺少co，应为：nah=hcoclooh2co。9a水电离的h11013 moll1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。10b难溶并不是绝对不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。agcl(s)ag(aq)cl(aq)，由于agclksp，离子浓度越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液体积大小无关。中cl0.01 moll1，中cl0.04 moll1，中cl0.03 moll1，中cl0 moll1，中ag0.05 moll1。ag或cl浓度由小到大的排列顺序为。11b12c(nh4)2so4、nh4cl溶液因nh水解而呈酸性，(nh4)2so4中的nh浓度大于nh4cl溶液中的nh浓度，其水解产生的h应较大，故前者ph小；nano3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(ph7)；在na2s溶液中，因s2水解使溶液呈碱性(ph7)。本题考查盐溶液显酸碱性的实质，关键把握水解的离子。13a14d由图中两种碱稀释后ph的变化可知，moh为弱碱，roh为强碱，故c项应为酸过量，呈酸性；由于碱的碱性不同，二者的浓度不为10倍关系；x点时两种碱溶液中oh相同，由电荷守恒可推知mr。15ch2y是弱酸，分步电离，所以a项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明hy以水解为主，hyh2oh2yoh，b项不正确；溶液中存在：nahy=nahy，hyh2oh2yoh，nahyohh2yh，c项正确；d项，根据hy水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：nahyh2yy2。本题关键是nahy水溶液呈碱性，即nahy的水解程度大于电离程度。16ca项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；b项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；c项根据沉淀转化的本质，agcl会转化为溶解度更小的agi；d项数据只能说明agoh和agcl在水中的溶解度大小，而agoh易溶于稀硝酸。17(1)7(2)ch3coohch3coo(3)ch3coooh18(1)cabe(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 ml，估读至0.01 ml (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%(注意：v的单位为 ml)19(1)(4)解析(1)混合后恰生成naa，由于naa，根据电荷守恒得hoh，溶液呈碱性，a水解程度弱，hasohoh(2)hcohco；hcoh2oh2co3oh；h2ohoh(3)(nh4)2fe(so4)2fe2水解显酸性，对nh的水解有抑制作用(4)61010 moll1解析(1)nh水解显酸性且水解程度小，所以有：nhsohoh。(2)nahco3溶液中存在三个平衡体系：hco的电离平衡：hcohco；hco的水解平衡：hcoh2oh2co3oh；h2o的电离平衡：h2ohoh。(3)(nh4)2fe(so4)2溶液中，fe2水解产生的h对nh的水解起抑制作用，nh水解程度小，与同浓度的(nh4)2so4溶液相比，前者nh的浓度更大。(4)与相比，溶液中的cl使agcl的溶解平衡逆向移动，ag最小，中溶液中的ag虽然使agcl的溶解平衡逆向移动，但溶液中ag的浓度要比、中ag的浓度大的多，所以中ag浓度最大。中cl moll161010 moll1。2211203.03 ml解析沉淀完全时kspmg2