【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）C2 镁、铝及其化合物.doc

c2 镁、铝及其化合物【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】28ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族 ；j的化学名称为 。（2）写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。（3）从能量变化的角度看，反应中属于h0的反应是 。（4）写出反应e f过程的现象 ,及反应方程式： 。（5）在c溶液中加入kscn溶液，溶液 （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是 。从这一可能现象能得出 结论_【知识点】元素推断题 c2 c3【答案解析】（18分）（1）第四周期、第族 ；偏铝酸钠（每空1分）（2）8al3fe3o44al2o39fe（2分） fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+（2分）（3）（2分）（4）沉淀由白色变灰绿色最后变成红褐色（2分）, （5）不变（1分）；先变红，后逐渐褪色（2分）；氧化性的强弱为：cl2 (scn)2 fe3+（2分，其它合理答案也给分）解析：a是铁、b是四氧化三铁、c是氯化亚铁、d是氯化铁、e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁、g是氧化铝、h是氧气、i是铝、j是偏铝酸钠（1）（1）a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素为fe，原子序数为26，位于周期表第四周期第族，故答案为：四；j是偏铝酸钠（2）反应为铝热反应，由al和fe3o4在高温下反应，反应的化学方程式为8al+3fe3o4=高温=4al2o3+9fe；反应是氯化铁和氨水反应fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+（3）反应中，为铝热反应，为放热反应，为铁的燃烧，为放热反应，为氧化铝的电解，为吸热反应，故答案为：；（4）e到f为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，沉淀由白色变灰绿色最后变成红褐色，方程式为（5）c中含有fe2+，与kscn不反应不变色，通入氯气后亚铁离子被氧化成fe3+遇kscn变红,故答案为不变；先变红，后逐渐褪色；【思路点拨】本题考查无机物的推断，题目难度较大，推断时，明确各物质的反应关系以及反应现象为解答该题的关键，答题时注意相关化学方程式的书写，为易错点【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】22有关下列物质说法不正确的是（ ）ana、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 nahco3c将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生dhcl、nh3、co2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质 盐类的水解 c1 c2 h3【答案解析】ad 解析：a、na与冷水反应，mg与热水反应生成h2和对应的碱，但是fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故a错误；b、na2co3的水解程度大于nahco3所以相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 nahco3，故b正确；c、浓盐酸挥发出hcl，浓氨水挥发出nh3，两种气体相遇生成nh4cl固体，所以有大量白烟产生.，故c正确；d、hcl、nh3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而co2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故d错误。故答案选ad【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】12下列离子反应方程式正确的是（ ）a在硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh- = alo2-+2h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco3c往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3+ +fe =3fe2+d氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h+fe2h2o 【知识点】离子反应方程式 b1 c2 c3 【答案解析】c 解析：a、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成al(oh)3，因为al(oh)3不能与氨水继续反应，得不到alo2-，故a错误；b、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3，故b错误；c、反应科学合理，满足守恒关系，故c正确；d、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为fe3+、no和h2o，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意b选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3.二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】27. （14分）高温如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物，已知：反应cg bh能放出大量的热，g是红综色固体粉末；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物i反应的离子方程式为 (4) e与i反应的化学方程式为 (5) 写出h物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的b完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(k2cr2o7），恰好使溶液中b2+全部转化为b3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原b的物质的量为（ ） a0.01mol b0.03mol c0.04mol d0.07mol【知识点】元素推断 c2 c3 b2【答案解析】2alfe2o32feal2o3 0.642al2oh- + 2h2o=2alo2-3h2；alo2-co22h2o = al(oh)3hco3-2mgco22mgoc(5) 耐火材料 炼铝(6)d解析：a是氧气、b是fe、c是al、d是碳、e是镁、f是氧化镁、g是fe2o3、h是al2o3、i是二氧化碳（1）中反应的化学方程式为2al+fe2o3=高温=al2o3+2fe（2）1.6g g其物质的量为1.6g160g/mol=0.01mol，由fe2o32fe3+cu可知，需要cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）c与过量naoh溶液反应的化学方程式为为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3（4）e与i反应即mg和二氧化碳反应2mgco22mgoc（5）h为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005mol cl2cl-得到电子0.01mol，0.01molcr2o72-cr3+得到电子0.06mol，故fe2+fe3+失去电子为0.07mol，故fe的物质的量为0.07mol，选择d【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉mg、al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】36.【化学选修2:化学与技术】(15分) 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题: (1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(na3alf6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2al2o34al3o2加人冰晶石的作用是_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少最fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母序号)。 a.铝材 b.石墨 c.铅板 d.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。 (4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是(填字母序号)。 a.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 c.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 d.铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【知识点】电解的原理 f4 c2【答案解析】(1)降低al2o3熔点(2分) (2)al3e=al3 d(2分)(3)2al6e3h2o=al2o36h (3分) (4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(3分) (5)bd（3分) 解析：（1）由于al2o3熔点很高，加入冰晶石可以降低al2o3的熔点，作助熔剂；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为al3e=al3 ，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，选d；（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2al6e3h2o=al2o36h；（4）阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压；（5）a阳极氧化应用的是电解原理不是原电池原理，故a错误；b由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故b正确；c铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故c错误；d氧化铝具有不同的晶型，其中的部分具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故d正确所以正确的是bd。【思路点拨】本题考查了电解原理，关键是正确书写电极反应，理解阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是a12o3和fe2o3）和石油焦（主要成分是c）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水alcl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为al2cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则alcl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量co和少量cl2，需用na2so3溶液除去cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是： 。（5）alcl3产品中fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中fe元素的含量，现称取16.25g无水alcl3产品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为： 。【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 c2 c3【答案解析】（1）分子（2）a12o3+3c12+3c 2a1c13+3co（3）so32-+c12+h2o so42-+2c1-+2h+（4）除去fecl3。（5）1.4% 解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明alcl3沸点很低，应为分子晶体；（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水alcl3，说明氯化炉的产物中含有a1c13，冷凝器尾气含有co，所以al2o3、cl2和c反应，生成a1cl3和co，反应方程式为a12o3+3cl2+3c 2a1cl3+3co（3）cl2有强氧化性，将so32-氧化为so42-，自身被还原为c1-反应离子方程式为so32-+c12+h2oso42-+2c1-+2h+；（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，升华制备无水alcl3，应除fecl3去所以加入少量al目的是除去fecl3，（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即fe2o3质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为：【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的naoh溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4： 。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为 过滤的目的是_。（3）当步骤2中的溶液ph=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤2中溶液的ph控制较难操作，可改用_，发生反应的离子方程式为 。 （5）步骤4的操作为 。【知识点】铝的重要性质 实验操作 c2 j1 j2【答案解析】（1）烧杯、漏斗 （2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量co2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥 解析：（1）过滤操作中需要大小烧杯各一个、漏斗、玻璃棒，因此过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，al能与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，通过过滤将杂质铁从溶液中除掉，（3）检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。（4） 边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，目的是生成氢氧化铝，可利用往偏铝酸钠溶液中通入足量co2气体的方法，不必控制溶液的ph就可得到最大量的沉淀。（5） 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸得到硫酸铝溶液，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥得晶体。【思路点拨】本题考查了铝的重要性质和实验操作，掌握铝能与强碱性溶液反应而铁不与强碱性溶液反应是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】28（8分）将总物质的量为4mol的na2o2和al2（so4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）。若以x表示原混合物中na2o2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）【知识点】铝盐与强碱反应的规律c2【答案解析】序号x取值y=32-10x 解析：na2o2和al2（so4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：2na2o2+2h2o=4naoh+o2al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o当0x3时，只发生两反应，xmolna2o2投入足量水中得到2xmolnaoh，由反应知沉淀y=1/32xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3x3.2时al(oh)3部分溶解，y=2(4-x)-2x-6(4-x)=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体， c是无色无味的气体，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：a： d： r： 。（2）按要求写下列反应方程式：h在潮湿空气中变成m的过程中的化学方程式： ；向n中通足量co2时反应的离子方程式： ；d与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体c的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断c1 c2 c3 c5【答案解析】（1）a： na2o2 d：fe3o4 r：al （2） 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3 fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：a为淡黄色固体，且a能和水反应，则a是na2o2，a和水反应生成naoh和o2，c是无色无味的气体，则c是o2、b是naoh；d是具有磁性的黑色晶体是fe3o4，fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则t是fe，r和氧气反应生成氧化物q，q能和naoh溶液反应，则q是al2o3、r是al，n是naalo2，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体m，则h是fe（oh）2、m是fe（oh）3，fe3o4和hcl、fe反应后得到e，e为fecl2，fe（oh）3和hcl反应生成w，则w是fecl3，(1)分析知，a、d、r分别是na2o2、fe3o4、al；（2）h是fe（oh）2，fe（oh）2不稳定，易被空气氧化生成fe（oh）3，反应方程式为4 fe（oh）2+o2+2h2o4 fe（oh）3，向naalo2中通足量co2时反应的离子方程式alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o（3）c是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题al、fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，h的颜色变化、a的颜色及性质、d的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】24（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分别与足量的agno3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、等浓度的agno3溶液中，分别加入相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它们中的cl完全转化为agcl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）na、mg、al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗na、mg、al的物质的量之比为_。（4）足量的al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。【知识点】物质的量浓度 常见金属的性质a3 c1 c2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的agno3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的agno3溶液中，分别加入相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它们中的cl完全转化为agcl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）na、mg、al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗na、mg、al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗na、mg、al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】15向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当so42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo2形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo2形式存在于溶液中【知识点】铝的化合物性质c2 【答案解析】d 解析：向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当so42-离子恰好沉淀完全时，kal(so4)2与ba(oh)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以alo2形式存在于溶液中。故答案选d【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为al(oh)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以alo2形式存在于溶液中。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是a.铝溶于naoh溶液：al+2oh=alo2+h2b.铜溶于稀硝酸：3cu+ 8h+ +2no3=3cu2+ +2no + 4h2oc.碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+ =co2 + h2od.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+ oh=h2o【知识点】离子方程式的判断b1 c2 c3【答案解析】b 解析：a、不满足电荷守恒，故a错误；b、科学合理，故b正确；c、碳酸镁应该保留化学式，故c错误；d、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项d，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维b、h2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2c、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【知识点】物质的性质与应用 c2 c3 d1【答案解析】d解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，a错误；若h2o2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生o2，而是生成水，b错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，c错误；d正确。【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；b项的说法前后矛盾。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】2、下列叙述错误的是a、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【知识点】金属的腐蚀与防护 c2 f4 【答案解析】c解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，a正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，b正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，c错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，d正确。【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nh4so32h2ob.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:ca22hco32oh=caco3co324h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸:fe3o48h=fe22fe34h2o d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀:2ba23ohal32so42=2baso4al(oh)3【知识点】离子方程式的正误判断b1 c2 d4【答案解析】a 解析：a、氨水过量，so2少量时产物是亚硫酸铵，故a正确；b、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应，naoh完全反应，应该是:ca2hco3oh=caco3h2o，故b错误；c、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有fe3，故c错误；d、明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀，即kal(so4)2与ba(oh)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是al(oh)3，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】8. a、b、c、x均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a.若a是nh3则c可能是氧化物b.若a是非金属单质，则c与水反应的生成物为强酸c若x是金属单质，则b、c 中x的化合价可能是bcd.若x是强碱，则b可能是两性物质【知识点】常见物质的性质d3 d4 c2【答案解析】b 解析：a、a、b、c、x可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故a正确；b、a、b、c、x可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，c与水反应的生成物为强酸；或a、b、c、x可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，c与水反应的生成物为弱酸，故b错误；c、a、b、c、x可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则b、c 中铁的化合价bc，故c正确；d、a、b、c、x可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】3.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo【知识点】镁铝及其化合物的性质c2【答案解析】c 解析：a、a、b、c分别与naoh溶液、co2反应、受热分解即可完成所示转化，故a能；b、a、b、c分别与氨水、naoh溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故b能；c、铝无法通过一步反应生成al(oh)3，故c不能；d、a、b、c，分别与naoh溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故d能。故答案选c。【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视al(oh)3的两性的理解和应用。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】24(10分) a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若d物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质a的元素在周期表中的位置：_。(3)若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若a是应用最广泛的金属。反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质。c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若a为淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质 b与c可反应生成a。请写出b的电子式_。【知识点】无机物的推断 c2 d5 【答案解析】(1) 4nh36no5n26h2o (2) 第三周期第a族 (3) si2naohh2o=na2sio32h2 (4)cu2fe3=cu22fe2 （5） 解析：(1)若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，可以确定得到b为nh3，c为no，可得反应的方程式。(2)若d物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质a为金属铝。 (3) 若a是太阳能电池用的光伏材料则为硅，又c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得c、d分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。(4) a是应用最广泛的金属则a为金属铁，反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质，可以得到c为氯化铁，印刷铜电路板的反应为cu2fe3=cu22fe2。(5) a为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质则c为so2，确定a为s，b为h2s。【思路点拨】本题考查了本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强，难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】23a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() a当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种b生成蓝色溶液的离子方程式为cu2fe3=cu22fe2c要确定混合物中是否含有al，可取a加入适量稀盐酸d当m2m32.96 g时，fe3o4的质量至少为2.32 g【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 c2【答案解析】a 解析：a、当m1m2时，说明至少有al2o3、al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故a错误； b、fe3o4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生cu+2fe3+cu2+2fe2-，故b正确； c、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取a加入适量稀hcl，如果有气体产生，证明铝的存在，故c正确； d、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，cu+2fe3+=cu2+2fe2+，fe3o42fe3+cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故d正确.【思路点拨】本题考查了常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，不仅要通过实验现象得出结论，还要再结合定量计算得出其他正确的结论。二填空题 （每空2分，共54分）【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】16在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是() ana2co3和na2o2 bna2co3和naoh cnaoh和na2o2 dnaoh、na2o2和na2co3【知识点】钠的重要化合物 c2【答案解析】b 解析：设na2o2固体和nahco3固体都为1mol，则2nahco3=na2co3+co2+h2o 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2 + 2co2= 2na2co3 + o2， 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol则剩余固体为n（na2co3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（naoh）=1mol，即剩余固体是等物质的量的na2co3和 naoh的混合物。【思路点拨】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】15下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是( )选项化合物abcdyco2fe2o3sio2fecl3wmgoal2o3cocucl2【知识点】化学基本反应类型 c2 b4【答案解析】d 解析：a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2mg+co2=c+2mgo，符合置换反应概念，属于置换反应，故a不选； b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2al+fe2o3=2fe+al2o3，符合置换反应概念，属于置换反应，故b不选； c二氧化硅与碳反应生成si与co，符合置换反应概念，属于置换反应，故c不选； d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故d选。【思路点拨】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】11 下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氨气通过灼热的cuo粉末 b 将锌粒投入cu(no3)2溶液c铝与fe2o3发生铝热反应 d水蒸气通过na2o2粉末【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 c2【答案解析】d 解析：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故b错误； c发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁、al，反应后固体为氧化铝、fe，均为固体，固体质量不变，故c错误；d发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故d正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】2下列说法中，错误的是( )合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应al、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法a b c d 【知识点】金属的综合运用 c2【答案解析】d 解析：将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；al、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，铝与naoh反应时铝是还原剂，而cl2和naoh反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；制备fecl3、cucl2固体时由于fe3+、cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。【思路点拨】本题考查了金属钠、镁、铝和铁元素形成的单质和化合物的性质，涉及到的知识面比较广，但是基础性较强，难度不大。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】17.（9分）兰尼镍（rancy-ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用naoh溶液的浓度需达5moll-1以上，若用naoh稀溶液浸出时，则会产生al(oh)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生al(oh)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量co2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 c2 c5【答案解析】（1）防止ni、al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2al2oh2h2o=2alo23h2(2分)；2al6h2o=2al(oh)33h2(2分)(3)