【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）.doc

d4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】26. (14分)某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸就会产生no(假设硝酸和铜的反应产物只可能产生no或no2 ，题中所涉气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)。试回答下列问题:(1)c装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是：_； b装置的作用为_。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经a、b、c反应后，进人d中的气体主要是(填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭，打开_(填k1,k2或k3)。(3)关闭k1,k2，打开k3 ，由分液漏斗向装有一定量铜片的d中滴加14 mol/l浓硝酸10. 00 ml。待cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向d中加入ccl4至满。你认为这么操作的目的是_。(4)若e中出现倒吸，可采取的应急操作是_。(5)从e装置所得溶液中取出25. 00 ml，加2-3滴酚酞试液，用0. 1000 mol/l的naoh溶液滴定，当滴定达到终点时消耗naoh溶液50. 00 ml；若实验结束后冷却到常温，准确测得f装置实验前后量气管的读数差值为386. 00 ml。从上述所得数据进行计算、分析，试判断_(“能”或“不能”)完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片_(填过足”、“不足”或“恰好”)。【知识点】硝酸的化学性质 实验综合 d4 j5【答案解析】(1)铜粉分散在石棉绒中，能增大与空气的接触面积，有利于除去空气中的氧气(2分) 既能干燥气体防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面f的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程是否存在堵塞，防止发生危险(2分) (2)n2(1分)赶走装置中的空气(氧气)，防止可能生成的no与o2反应而影响实验结论(2分) k3 k1、k2（共2分，2空全队才得分） (3)将反应产生的全部气体赶出。使其与e中水完全反应(2分) (4)及时的关闭k3(或将f 中的量气管向下移动，但不能让其中的水溢出)(1分) (5)能(1分) 不足(1分) 解析：（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，加快反应速率，有利于除去空气中的氧气；b装置的作用为既能干燥气体防止加热时仪器炸裂，同时直立于水面f的玻璃管平衡内外气压，能显示实验过程是否存在堵塞，防止发生危险；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；c装置是反应掉空气中的氧气，所以进入d装置的气体主要是氮气；通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，开关操作是关闭k3，打开k1、k2，让氮气把试管中的空气赶净；（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向d中滴加浓硝酸，cu和浓硝酸反应结束后，通过分液漏斗向d中加入ccl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到e装置吸收；（4）若e中出现倒吸，可以调节f中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使e中的压强减少，防止液体进入e发生倒吸，或直接关闭k3，不让液体进入e装置，；（5）e装置所得溶液为100ml，取出25.00ml，用0.1000moll-1的naoh溶液滴定，当滴定完成后消耗naoh溶液50.00ml，设硝酸浓度为c，则25.00mlc=50.00ml0.1000moll-1，c=0.20mol/l，e装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.20mol/l，所以生成硝酸物质的量为0.02mol，根据化学方程式3no2+h2o=2hno3+no，生成的一氧化氮气体物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积=0.01mol22.4l/mol=0.224l=224ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计274ml，小于题干中实验测得的气体体积386.00ml说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，而实验目的是探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，所以能完成实验的探究目的。根据分析铜和浓硝酸反应涉及：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3=cu(no3)2+no+h2o，利用两种气体计算消耗的硝酸总物质的量为：，实验加入硝酸的物质的量为，所以硝酸未完全反应，说明加的铜片不足。【思路点拨】本题考查了硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，关键是理解整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不含有氧气，计算部分较繁琐。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】12、下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 ab和cl2反应是氧化还原反应 b当x是强酸时，c在常温下是气态单质 c当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4 d当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是hno3【知识点】硫、氮及其化合物的性质 d3 d4 d5【答案解析】b 解析：当x是强酸时，a、b、c、d、e、f分别是：na2s、h2s、s、so2、so3、h2so4;当x是强碱时，a、b、c、d、e、f分别是：nh4cl、nh3、n2、no、no2、hno3;a、b和cl2反应是氧化还原反应，故a正确；b、当x是强酸时，c是硫，在常温下是固态单质，故b错误；c、d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了硫、氮及其化合物的性质，以c能够连续氧化为突破口进行推断。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】27(6分) 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：(1)cu与cu2o 的物质的量之比为 。 (2)hno3的物质的量浓度为 。【知识点】硝酸性质 金属及其化合物性质d4 c3【答案解析】 (1)2:1 (2)2.4mol/l 解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设cu和cu2o物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 (2)混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于naoh的物质的量：1mol/l1l=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.22+0.121，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；hno3的物质的量浓度为1.2mol/0.5l=2.4mol/l【思路点拨】本题考查了硝酸性质的运用，关键是利用质量守恒、电子守恒、等解决问题。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2oso2=2nh4so32h2ob.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:ca22hco32oh=caco3co324h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸:fe3o48h=fe22fe34h2o d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀:2ba23ohal32so42=2baso4al(oh)3【知识点】离子方程式的正误判断b1 c2 d4【答案解析】a 解析：a、氨水过量，so2少量时产物是亚硫酸铵，故a正确；b、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应，naoh完全反应，应该是:ca2hco3oh=caco3h2o，故b错误；c、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有fe3，故c错误；d、明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀，即kal(so4)2与ba(oh)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是al(oh)3，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】8. a、b、c、x均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a.若a是nh3则c可能是氧化物b.若a是非金属单质，则c与水反应的生成物为强酸c若x是金属单质，则b、c 中x的化合价可能是bcd.若x是强碱，则b可能是两性物质【知识点】常见物质的性质d3 d4 c2【答案解析】b 解析：a、a、b、c、x可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故a正确；b、a、b、c、x可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，c与水反应的生成物为强酸；或a、b、c、x可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，c与水反应的生成物为弱酸，故b错误；c、a、b、c、x可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则b、c 中铁的化合价bc，故c正确；d、a、b、c、x可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】6.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液为蓝色d饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质 d3 d4 c3【答案解析】d 解析：a、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故a实验现象与预测一致；b、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故b实验现象与预测一致；c、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故c实验现象与预测一致；d、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触中的物质发生化学反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】5.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/l的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。a.b. c. d.【知识点】硝酸、硫酸的性质 d3 d4【答案解析】a 解析：过量锌与18 mol/l的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；浓盐酸与过量的mno2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选a【思路点拨】本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】22.物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为n2o,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( ) a.在此反应中硝酸只体现强氧化性 b.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 c.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14 d.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【知识点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算 d4 b3【答案解析】d 解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为n2o就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。【思路点拨】本题考查了硝酸的氧化性知识，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，难度不大，但是是易错试题。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】21.在100ml混合液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合液中加入1.92gcu粉，加热充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度是（ ） a0.15 mol/l b 0.45 mol/l c0.35 mol/l d0.225 mol/l 【知识点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 a3 d4【答案解析】d 解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（h+）=0.4mol/l0.1l+0.1mol/l0.1l2=0.06mol，n（no3-）n=0.4mol/l0.1l=0.04mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：3cu+ 8 h+ 2 no3-=3cu2+2no+3h2o3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol3/8=0.0225mol，所以溶液中c（cu2+）=0.0225mol/0.1l=0.225mol/l，【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】 15下列有关实验原理或操作正确的是a用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀b用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气c用20ml量筒量取15ml酒精，加水5ml，配制质量分数为75%酒精溶液d用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有so2和co2【知识点】物质的性质 f3 i1 d4【答案解析】a 解析：a铁与碳在潮湿的空气中形成原电池，发生了吸氧腐蚀，正确；b检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，错误；c配制质量分数为75%酒精溶液时所需的酒精和水都应是质量，而不是体积，错误； dso2和co2都能使澄清石灰水变浑浊，都可以被氢氧化钙吸收，故不能 检验其中是否混有so2和co2，错误。【思路点拨】本题考查了铁的吸氧腐蚀，氨气的检验，一定质量分数的溶液的配置，so2和co2的性质的相似和不同，难度不大。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液 b向稀硝酸中加入铁粉c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液 d向naoh溶液中通入co2气体【知识点】常见元素化合物的性质 c2 d4【答案解析】a 解析：a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有过量的ba（oh）2，只有一种溶质，故a正确；b向稀硝酸中加入铁粉，由于fe的量不确定，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶质，如fe不足，则存在hno3、fe（no3）3，故b错误；c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液，溶液中存在nacl、alcl3等溶质，故c错误；d向naoh溶液中通入co2气体，当co2过量时，可能生成na2co3或nahco3等物质，故d错误；【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，要掌握常见元素化合物的性质以及理解有些反应中反应物相对量的不同发生的反应不同【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池使用的材料主要是sio2 b.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 c.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 d.so2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活 d3 d4d1 m4【答案解析】b解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体sio2，太阳能电池使用的材料主要是si，a错误；b正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，c错误；so2不能用来增白食品，d错误。【思路点拨】c、d项稍不注意就认为正确，特别是d项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl 常温遇水 balcl3naalo2al(oh)3 通入co2 cnono2hno3 加入铜粉 dcl2naclohclo 加浓盐酸 【知识点】元素化合物 c1 c2 d2 d4【答案解析】a 解析: nacl转化为na2o2时不能一步转化而成，正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互转化，涉及到的物质的种类较多，掌握物质的基本性质是解答此类试题的关键。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()a4 moll1 hno3 b3 moll1 hcl c8 moll1 naoh d18 moll1 h2so4【知识点】金属的性质 硝酸、浓硫酸的性质 c2 d3 d4【答案解析】b 解析：在镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4（两物质均具有强氧化性）都不能产生h2，加入naoh溶液只有al与naoh溶液反应生成h2而与mg不反应，而加入hcl，mg和al都与盐酸反应生成h2，所以h2量最多，选b【思路点拨】本题考查金属的性质，该题溶液的浓度是是用于判断溶液的浓与稀的，注意在镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4（两物质均具有强氧化性）都不能产生h2【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】2、nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （ ）anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解c图中所涉及的盐类物质均可发生水解dnh3和no2在一定条件下可以发生氧化还原反应【知识点】盐类的水解、氮及化合物的性质 d4 h3 【答案解析】d 解析：a、nahco3不是常用的化肥，故a错误；b、na2co3热稳定性好，受热时不分解，故b错误；c、图中所涉及的盐类物质中nacl不发生水解，故c错误；d、nh3有还原性、no2有氧化性，在一定条件下可以发生氧化还原反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查盐类的水解、氮及化合物的性质，注意na2co3热稳定性好，受热时不分解。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】13下列实验现象预测正确的是 （） a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【知识点】物质的性质实验d4 h4 【答案解析】bd 解析：a、溴能和氢氧化钠反应，振荡后上层溶液颜色变浅甚至消失，故a错误；b、蔗糖遇浓硫酸碳化，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c、铜和稀硝酸反应生成no，no遇空气氧化生成红棕色的no2，故c错误；d、氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故d正确。故答案选bd【思路点拨】本题考查了物质的性质实验，只有掌握相关物质的性质才能顺利解答。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】22(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)a中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)b中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙 碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象c中_、d中有无色液体生成；设计实验检验d中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到2.24l(stp)氮气，计算转移电子数为_。【知识点】化学实验操作 d4 j1 j2【答案解析】解析：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o（2）b中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o，反应过程中c装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，d中有无色液体生成说明生成水；（4）2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24l氮气即0.1mol，则转移电子数0.6na【知识点拨】本题考查了实验验证物质性质，分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】17通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是【知识点】化学实验 d3 d4【答案解析】d 解析：d、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故d错误【思路点拨】本题考查了常见的化学实验现象和解释，难度不大，需要注意积累。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】16下列现象或事实不能用同一原理解释的是a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色【知识点】化学实验 d3 d4【答案解析】c 解析：a、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故a正确；b、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故b正确；c、fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故c错误；d、so2和na2so3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故d正确；【思路点拨】本题考查物质的性质，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握浓硫酸、浓硝酸、hclo、二氧化硫、氯化铵、硫化钠及亚硫酸的性质为解答的关键，注意归纳漂白原理及发生的氧化还原反应，题目难度不大【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】15.下列叙述不正确的是a. nh3的喷泉实验说明氨气极易溶入水bno和nh3均可用排空气法收集c盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发dnh3遇到挥发性强酸就能冒白烟【知识点】元素化合物 d4【答案解析】b 解析：a做喷泉实验时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故a正确；b、no与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故b错误