山东省泰安市东平明湖中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省泰安市东平明湖中学高三（上）期中化学试 卷一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春颍泉区校级期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是（）a汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去d高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2（3分）（2013秋漳州校级期末）将淀粉与kcl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）a加入碘水不变色b加入碘水变蓝色c加入agno3溶液不产生白色沉淀d加入agno3溶液产生白色沉淀3（3分）（2013秋东平县校级期中）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应c可能是化合反应d不可能是置换反应4（3分）（2013秋东平县校级期中）下列溶液中的cl物质的量与100ml 1moll1 alcl3溶液中cl相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 2moll1氯化镁溶液c50ml 3moll1氯化钾溶液d50ml 1moll1氯化铁溶液5（3分）（2015陆丰市模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+、ch3coo、co32、oh6（3分）（2013秋枣强县校级期末）下列叙述正确的是（）a元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7（3分）（2013秋东平县校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l ccl4含有na个分子b常温常压下46g no2和n2o4混合气体含有3na个原子c0.1mol alcl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0lna个胶体粒子d0.1mol cl2与足量naoh溶液反应，转移电子数为0.2na8（3分）（2013秋东平县校级期中）下列与实验相关的叙述正确的是（）a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c配制1moll1 300ml nacl溶液可以选择一个50ml的容量瓶和一个250ml的容量瓶d可以用如图装置进行氯气的尾气处理9（3分）（2015枣庄校级二模）对于cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl反应，下列说法正确的是（）cl2是氧化剂 so2被氧化 cl2被氧化 cl2发生还原反应 so2具有还原性 cl2具有氧化性a只有b只有c只有d只有10（3分）（2013秋东平县校级期中）下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）a将1moll1 fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体b氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜c将fecl3稀溶液加热蒸发浓缩制备fecl3浓溶液d用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11（3分）（2014秋五河县期中）下列反应的离子方程式表示正确的是（）a澄清石灰水中通入过量二氧化碳：oh+co2hco3b铜片跟三氯化铁溶液反应：fe3+cucu2+fe2+c漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclodfe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o12（3分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13（3分）（2013秋东平县校级期中）no2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的no2气体在标准状况下的体积为（）a224mlb336mlc448mld672ml14（3分）（2013秋东平县校级期中）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物碱性氧化物都属于金属氧化物 酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应abcd15（3分）（2013秋东平县校级期中）常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、ba2+、clb在滴加石蕊试液显红色的溶液中：k+、nh4+、co32、so42c有no3存在的溶液中：h+、ba2+、cl、so32d在c（h+）=1.0103moll1的溶液中：na+、k+、so42、al（oh）416（3分）（2013秋东平县校级期中）下列说法正确的是（）用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5na个no和0.5na个o2混合气体的体积约为22.4l向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42由caco3的溶解度小于ca（hco3）2，可推出na2co3的溶解度小于nahco3在使al溶解产生h2的溶液中能大量存在：nh4+、na+、fe2+、no3一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐abcd二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（2013秋东平县校级期中）现有下列物质：na2co3 铜 氯化氢 co2 nahso4 ba（oh）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 ki（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：h+ohh2o，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：18（8分）（2013秋东平县校级期中）某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、co32、so32、so42、cl、i等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有；不含；实验：含有；不含；实验：含有；不含；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是19（12分）（2013秋东平县校级期中）将氯气用导管通入较浓的naoh和h2o2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混和液中产生的clo被h2o2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出本实验所用的仪器及导管如图1所示根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为（3）仪器的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是（4）本实验需配置10moll1的naoh溶液500ml，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或 “偏低”）（5）实验时仪器中clo与h2o2反应的离子方程式为20（12分）（2013秋东平县校级期中）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验已知：na2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2o请回答下列问题：（1）装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是（2）实验过程中，c中的现象是，说明so2具有性（3）实验过程中，观察到装置b中出现了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）abaso3既不溶于水也不溶于酸 bbacl2溶液中可能溶解有氧气cbacl2溶液中可能混有naoh d由a制得的so2气体中可能混有氧气（4）如果将装置a中的浓h2so4换作浓hno3，对此实验是否有影响并明理由21（12分）（2013秋东平县校级期中）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤滤液中滴加kscn溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在fe2+的方法为（注明试剂、现象）（2）步骤加入过量h2o2的目的是（3）步骤中反应的离子方程式为（4）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、灼烧、称量（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g2013-2014学年山东省泰安市东平明湖中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春颍泉区校级期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是（）a汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去d高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；无机非金属材料；物质的分离、提纯和除杂专题：化学应用分析：a汽油不完全燃烧的生成物是co；b钢缆属于合金为传统型材料；c不溶性固体和液体可以用过滤法分离；d二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐解答：解：a汽油不完全燃烧的生成物是co，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故a错误；b、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故b错误；c、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故c错误；d、二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐，使光导纤维溶解，发生“断路“，故d正确；故选：d点评：本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大2（3分）（2013秋漳州校级期末）将淀粉与kcl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）a加入碘水不变色b加入碘水变蓝色c加入agno3溶液不产生白色沉淀d加入agno3溶液产生白色沉淀考点：淀粉的性质和用途；胶体的重要性质专题：物质检验鉴别题分析：胶体分散质微粒直径在1100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、氯化钾混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入单质碘，遇淀粉变蓝所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可解答：解：a、加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故a不选；b、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故b选；c、加agno3溶液产生白色沉淀，是氯离子与银离子结合生成沉淀，故c不选；d、加agno3溶液产生不白色沉淀，说明无氯离子，即胶体净化完全，故d不选；故选b点评：本题考查了胶体的本质特征，碘单质的特性，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，3（3分）（2013秋东平县校级期中）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应c可能是化合反应d不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化解答：解：a在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2fe 2+cl2=2fe 3+2cl，故a错误；b溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如cu2+fe=fe2+cu，属于置换反应，故b错误；c在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2fe 2+cl2=2fe 3+2cl，故c正确；d在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：cu2+fe=fe2+cu，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系4（3分）（2013秋东平县校级期中）下列溶液中的cl物质的量与100ml 1moll1 alcl3溶液中cl相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 2moll1氯化镁溶液c50ml 3moll1氯化钾溶液d50ml 1moll1氯化铁溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，再根据n=cv求出物质的量解答：解：100ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.1l=0.3mol，a、150ml 1moll1氯化钠溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/l，cl物质的量为1mol/l0.15l=0.15mol，b、75ml 2moll1氯化镁溶液中c（cl）=2moll12=4mol/l，cl物质的量为4mol/l0.075l=0.3mol，c、50ml 3moll1氯化钾溶液中c（cl）=3moll11=3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.05l=0.15mol，d、50ml 1moll1氯化铁溶液中c（cl）=1moll13=3mol/l，cl物质的量为3mol/l0.05l=0.15mol，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用5（3分）（2015陆丰市模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+、ch3coo、co32、oh考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、hco3能结合生成水和气体，则不能共存，故a不选；b因al3+、nh3h2o能结合生成沉淀，则不能共存，故b不选；c因so32、cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故c不选；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d选；故选d点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大6（3分）（2013秋枣强县校级期末）下列叙述正确的是（）a元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a单质可由化合物得电子或失去电子得到；b化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力；c阳离子如处于中间价态，可被氧化，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原；d氧化性的强弱与得电子能力有关，与失电子多少无关解答：解：a金属阳离子具有氧化性，可得电子被还原得到，非金属单质可由阴离子失去电子被氧化得到，故a错误；b化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如co2中c元素处于最高价态，但氧化性较弱，故b正确；c阳离子如处于中间价态，可被氧化，如fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如no3、mno4等，故c错误；d氧化性的强弱与得电子能力有关，与失电子多少无关，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题易错点为c，注意常见物质的性质7（3分）（2013秋东平县校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l ccl4含有na个分子b常温常压下46g no2和n2o4混合气体含有3na个原子c0.1mol alcl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0lna个胶体粒子d0.1mol cl2与足量naoh溶液反应，转移电子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况四氯化碳不是气体；b、依据n=计算物质的量，no2和n2o4混合气体最简式no2，计算46g no2气体中原子数；c、氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的集合体；d、氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素化合价0价变化为+1价和1价分析计算电子转移数解答：解：a、标准状况四氯化碳不是气体，22.4l ccl4物质的量不是1mol，故a错误；b、依据n=计算物质的量，no2和n2o4混合气体最简式no2，计算46g no2气体中原子数=3na=3na个原子，故b正确；c、氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的集合体，0.1mol alcl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成胶体粒子小于0lna个，故c错误；d、氯气和氢氧化钠溶液反应，氯元素化合价0价变化为+1价和1价分析计算电子转移电子数0.1na，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，胶体粒子的组成，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等8（3分）（2013秋东平县校级期中）下列与实验相关的叙述正确的是（）a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c配制1moll1 300ml nacl溶液可以选择一个50ml的容量瓶和一个250ml的容量瓶d可以用如图装置进行氯气的尾气处理考点：配制一定物质的量浓度的溶液；尾气处理装置专题：化学实验基本操作分析：a稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；b加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；c容量瓶为定容仪器，配制300ml氯化钠溶液需要选用500ml容量瓶，不能用一个50ml的容量瓶和一个250ml的容量瓶配制，否则容易产生较大误差；d氢氧化钠溶液能够与氯气反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气解答：解：a浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故a错误；b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，故b错误；c配制1moll1 300ml nacl溶液，不能选择一个50ml的容量瓶和一个250ml的容量瓶，应该选用500ml容量瓶配制，故c错误；d氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，装置可用于吸收含有氯气的尾气，故d正确；故选d点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、尾气处理装置判断，该题是中等难度的试题，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力9（3分）（2015枣庄校级二模）对于cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl反应，下列说法正确的是（）cl2是氧化剂 so2被氧化 cl2被氧化 cl2发生还原反应 so2具有还原性 cl2具有氧化性a只有b只有c只有d只有考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl中，cl元素化合价由0价降低到1价，s元素化合价由+4价升高到+6价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，以此解答该题解答：解：该反应so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4中，cl元素的化合价由0价变为1价，s元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，二氧化硫是还原剂，具有还原性，二氧化硫被氧化，发生还原反应的是氯气，正确的有，故选d点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大10（3分）（2013秋东平县校级期中）下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）a将1moll1 fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体b氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜c将fecl3稀溶液加热蒸发浓缩制备fecl3浓溶液d用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解；b氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象；d氯化铁易水解，升高温度促进水解；d加热时加入碎瓷片能防止液体暴沸解答：解：a将25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热就能制得氢氧化铁胶体，故a正确；b氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象，为防止安全事故的发生，氢气还原氧化铜实验中，先通氢气将装置中的氧气排尽，然后加热氧化铜，故b正确；cfecl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化氢挥发，导致促进铁离子水解，所以得不到氯化铁浓溶液，故c错误；d碎瓷片是泥土烘出来的，结构疏松，存在很多小气孔，能够在加热的烧瓶中起到很好的搅拌作用，使得加热均匀而不至于暴沸暴沸，因溶液暴沸而溅出液体导致产生安全事故，所以用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸，故d正确；故选c点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道氢氧化铁胶体的制备方法、氢气还原氧化铜的操作步骤等基本操作，题目难度不大11（3分）（2014秋五河县期中）下列反应的离子方程式表示正确的是（）a澄清石灰水中通入过量二氧化碳：oh+co2hco3b铜片跟三氯化铁溶液反应：fe3+cucu2+fe2+c漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclodfe3o4与稀hno3反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；b电荷不守恒；c次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；d二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子解答：解：a澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：oh+co2hco3，故a正确；b铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2fe3+cucu2+2fe2+，故b错误；c漂白粉溶液中通入少量so2离子方程式为：so2+clo+h2o=cl+so42+2h+，故c错误；dfe3o4与稀hno3反应离子方程式为：3fe3o4+28h+9fe3+no+14h2o，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析12（3分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故hclohclo4，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应fe+cu2+fe2+cu中，氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，所以氧化性cu2+fe2+，在反应2fe3+cu2fe2+cu2+中，氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，所以氧化性fe3+cu2+，故氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：cd，故反应 2c+d22d+c2能发生，还原性：bc，故反应2c+b22b+c2不能发生，故c错误；d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故d错误，故选b点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性13（3分）（2013秋东平县校级期中）no2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的no2气体在标准状况下的体积为（）a224mlb336mlc448mld672ml考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算专题：氮族元素分析：根据反应4no2+2h2o+o24hno3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断解答：解：no2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4no2+2h2o+o24hno3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的no2气体时0.03mol，体积是672ml故选d点评：本题考查学生二氧化氮的性质，注意知识的整理记忆是关键，难度不大14（3分）（2013秋东平县校级期中）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 酸性氧化物都属于非金属氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物碱性氧化物都属于金属氧化物 酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：非金属氧化物可以是不成盐氧化物；金属氧化物可以是酸性氧化物；金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水；氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物；不成盐氧化物和酸、碱都不反应解答：解：非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如co、no等不是酸性氧化物，非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，故正确；金属氧化物可以是酸性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故错误；金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故正确；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故错误；既能与酸也能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，故正确；氧化物和水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如no2和水反应生成硝酸和一氧化氮，no2不是酸性氧化物，故错误；不成盐氧化物和酸、碱都不反应，如no、co等既不与酸反应也不与碱反应，故错误；综上所述：；故选b点评：本题考查了氧化物分类的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题15（3分）（2013秋东平县校级期中）常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、ba2+、clb在滴加石蕊试液显红色的溶液中：k+、nh4+、co32、so42c有no3存在的溶液中：h+、ba2+、cl、so32d在c（h+）=1.0103moll1的溶液中：na+、k+、so42、al（oh）4考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=1的溶液中存在大量的氢离子，nh4+、k+、ba2+、cl之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；b滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应；c硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；dal（oh）4与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，如果氢离子过量会生成铝离子解答：解：a该溶液为酸性溶液，nh4+、k+、ba2+、cl之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b该溶液为酸性溶液，co32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cno3在h+存在条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性的so32，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+能够与al（oh）4发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh等16（3分）（2013秋东平县校级期中）下列说法正确的是（）用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5na个no和0.5na个o2混合气体的体积约为22.4l向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有so42由caco3的溶解度小于ca（hco3）2，可推出na2co3的溶解度小于nahco3在使al溶解产生h2的溶液中能大量存在：nh4+、na+、fe2+、no3一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐abcd考点：离子共存问题；胶体的重要性质；硫酸根离子的检验专题：离子反应专题；溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；no和o2混合气体反应生成二氧化氮，气体物质的量小于1mol，结合v=nvm分析；检验硫酸根离子，先加盐酸酸化，排除干扰；相同条件下，na2co3的溶解度大于nahco3；使al溶解产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾解答：解：胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液，故正确；no和o2混合气体反应生成二氧化氮，气体物质的量小于1mol，标况下由v=nvm可知，体积小于22.4l，故错误；检验硫酸根离子，先加盐酸酸化，排除干扰，试剂的顺序及选择酸化的酸均不合理，故错误；相同条件下，na2co3的溶解度大于nahco3，caco3的溶解度小于ca（hco3）2，故错误；使al溶解产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中al、fe2+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不存在nh4+、fe2+，故错误；硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾，则一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐，故正确；故选d点评：本题考查较综合，涉及离子的共存、物质鉴别、复分解反应、离子检验等，为高频考点，把握常见离子的反应及物质的性质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（2013秋东平县校级期中）现有下列物质：na2co3 铜 氯化氢 co2 nahso4 ba（oh）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 ki（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：h+ohh2o，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：o2+4i+2h2o2i2+4oh考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写专题：物质的分类专题；离子反应专题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；（2）h+ohh2o表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐的离子方程式，据此解答；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答解答：解：（1）都是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；在水溶液和者熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；都是由不同种分子构成，属于混合物；都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；铜是单质，属于纯净物，不是盐，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：h+ohh2o；化学方程式为：ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o，故答案为：ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：o2+4i+2h2o2i2+4oh，故答案为：o2+4i+2h2o2i2+4oh点评：本题主要考查了物质的分类，准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的关键18（8分）（2013秋东平县校级期中）某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、co32、so32、so42、cl、i等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有i；不含fe3+；实验：含有co32、na+；不含so32和ba2+；实验：含有so42；不含不填；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是cl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题专题：离子反应专题分析：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色，说明有i2生成，则一定含有i，因i具有还原性，则与氧化性fe3+离子不能大量共存；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有co32，一定不含so32、fe3+、ba2+，由电荷守恒可知一定含有阳离子na+；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有so42，实验不能确定是否含有cl以此解答该题解答：解：（1）加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4后层变为紫色，说明有i2生成，则一定含有i，因i具有还原性，则与氧化性fe3+离子不能大量共存，故答案为：i；fe3+；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有co32，一定不含so32，否则生成刺激性气体二氧化硫，且有co32与fe3+、ba2+不能共存，由电荷守恒可知一定含有阳离子na+，故答案为：co32、na+；so32 和ba2+；加bac