高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 硫及其化合物（教师用）.doc

第三节 硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠 双氧水a b c d解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如so2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选c。答案：c2(2011原创)要检验某无色溶液是否含有so，下列操作最合理的是 ()a加入ba(no3)2溶液后再加稀hno3酸化b加入bacl2溶液后再加盐酸酸化c加入稀hno3(酸化)后再加ba(no3)2溶液d加入盐酸酸化后再加bacl2溶液解析：检验so时应注意ag、co、so、po等离子的干扰。a、c项中稀hno3具有强氧化性，能将so氧化为so，故不能排除so的干扰；b项中先加bacl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有so，它可能含有ag。答案：d3(2009福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁解析：sio2与水不能反应，a错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，c、d错误；sso2h2so3na2so3，b正确。答案：b4(2011安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b氯水和活性炭使红墨水褪色c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：a中浓h2so4易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；b项中氯水中hclo表现强氧化性，而活性碳是吸附作用；c项中漂白粉变质是先与空气中co2反应生成hclo，hclo又分解才失效，而水玻璃(na2sio3)与空气中co2反应后即失效，原理不同，故错误；d项中都是加成反应，原理相同。答案：d5(2011广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ()a铜与浓硫酸共热b用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：a项有so2生成；b项耗能较多；c项也耗能过多。答案：d6下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验记录a无色无色无现象无色沉淀b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色沉淀解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到ba(no3)2溶液中，被氧化成so，与ba2反应生成baso4白色沉淀；通入到naoh和bacl2的混合溶液中，先生成so，而后生成baso3白色沉淀。答案：b7下列说法中正确的是 ()aso2能使溴水、酸性kmno4溶液迅速褪色b可以用bacl2溶液鉴别so2和co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d少量so2通过浓cacl2溶液能生成白色沉淀解析：so2、co2与bacl2溶液均不反应，选项b错误；s在o2中燃烧生成so2而不是so3，与o2的量多少无关；so2与cacl2溶液不反应；so2具有还原性，能被溴水或酸性kmno4溶液氧化而使溶液褪色。答案：a8(2009山东理综，13)下列推断合理的是 ()a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：kal(so4)212h2o电离出的al3能水解，生成al(oh)3胶体，可用作净水剂，a正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，b错误；浓h2so4有强氧化性，在加热条件下与cu可剧烈反应，c错误；so2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，so2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，d错误。答案：a9单质x与浓h2so4共热，反应中x与h2so4的物质的量之比为12，则x元素在生成物中的化合价可能为 ()1234a b c d解析：若x为金属x2h2so4xso4so22h2ox为2价；x为1、3价，二者物质的量之比不是12。若x为非金属x2h2so4xo22so22h2ox为4价。答案：a10(2011改编)将一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 16.8 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的ph0，则下列叙述中错误的是 ()a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗锌95.5 gd反应中共转移电子1.5 mol解析：内容指向联系分析结论a浓h2so4与zn反应，开始产生so2，后期产生h2正确b本题涉及zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o和znh2so4=znso4h2。根据题意，反应后剩余的h的物质的量为1 mol，剩余h2so4 0.5 mol，消耗的h2so4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的气体是0.75 mol。则有：解得n(so2)0.6 mol，n(h2)0.15 mol正确cm(zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g错误d转移电子0.75 mol21.5 mol正确答案：c11(2011东莞质检)硒(se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(h2seo3)和少量硒酸(h2seo4)，富集后再将它们与盐酸共热，将h2seo4转化为h2seo3，主要反应为2hclh2seo4=h2seo3h2ocl2，然后向溶液中通入so2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ()ah2seo4的氧化性比cl2弱bseo2的氧化性比so2弱ch2seo4的氧化性比h2seo3强d浓h2seo4的氧化性比hno3强解析：根据方程式可知氧化性：h2seo4h2seo3，h2seo4cl2，所以a项错误，c项正确；so2可以把h2seo3还原为se单质，说明4价se的氧化性比so2强，所以b项错误；由题意知hno3能将工业废料中的硒氧化为h2seo3和少量的h2seo4，所以hno3的氧化性比h2seo4强，d项错误。答案：c12(2011南京模拟)短周期元素e的氯化物ecln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ecln与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4 g的agcl沉淀。下列判断错误的是()ae是一种非金属元素b在ecln中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eo2de位于元素周期表的a族解析：0.2 mol ecln与足量agno3溶液完全反应生成57.4 gagcl沉淀，因此根据ag的物质的量与cl相等列式：0.2 moln，解得：n2，则e的氯化物为ecl2，再结合ecl2的熔、沸点较低，可知ecl2为分子晶体，则e为非金属元素，不可能在a族，因此a、b、c正确，只有d错误。答案：d二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验so离子，且都认为自己的试样中含有so离子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有ag时，同样得到白色沉淀，且agcl不溶于过量的盐酸，ag干扰so的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有so离子时，ba2so=baso3(白色沉淀)，再加足量稀hno3，baso3转化为baso4，沉淀不溶解，不能排除so离子的干扰。若含hso(显酸性)，遇到no也会生成baso4沉淀。(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量bacl2溶液，有白色沉淀，证明一定有so，且避免了ag、so等离子的干扰。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除ag干扰，乙没有排除so、hso干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有so，若无沉淀生成，则不含so14(13分)(2011辽宁大连模拟)某学生为了测定部分变质的na2so3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出a装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_。(2)实验开始后，写出b中反应的离子方程式_。(3)c中的现象是_，e装置的作用是_。(4)按右图所示称取一定量的na2so3样品放入a装置的烧瓶中，滴入足量的h2so4完全反应。然后将b中完全反应后的溶液与足量的bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中na2so3的纯度为_。解析：测定原理为na2so3h2so4=na2so4h2oso2、mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o、cl2so22h2o=h2so42hcl、bacl2h2so4=baso42hcl，可得关系式为：na2so3baso4。样品的质量为：(101050.2)g24.8 g，其中na2so3的质量为：m126 gmol112.6 g，故na2so3样品的纯度为100%50.8%。答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)cl2so22h2o=4h2clso(3)红色鲜花褪色吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气造成污染(4)50.8%15(13分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：多元酸与碱的反应当酸过量时生成酸式盐，反之生成正盐。so2通入bacl2溶液时，本不反应，可却反应生成了白色沉淀，由题意知生成了baso4，结合题意，是能从o2氧化到so来考虑。答案：(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)过滤hcl(3)baso42so22ba2o22h2o=2baso44h16(13分)(2011江苏扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 ml 18 mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入bacl2溶液c再加入银 d再滴入na2co3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和nahso3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为w g，测得反应后溶液的体积为v ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_mol/l(用含w、v的代数式表示)。解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有h。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收so2，无法确定生成so2的量。so2在水