【南方新课堂】高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测(1).doc

【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测 (时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()。a由水电离出的c(h)1012moll1的溶液中：na、ba2、hco、c1b无色透明溶液中：k、cu2、so、nac含有大量alo的溶液中：na、oh、cl、cod能使ph试纸显红色的溶液中：na、clo、fe2、so2下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。aso2通入到滴加酚酞的naoh溶液中，红色变浅：so22naoh=na2so3h2ob向k2cr2o7溶液中加入少量naoh浓溶液，溶液由橙色变为黄色：cr2oh2o2cro2hc等浓度的nh4al(so4)2溶液与ba(oh)2溶液以12体积比混合出现白色沉淀：al32so2ba23oh=2baso4al(oh)3d铝热反应的原理为：al2o32fe2alfe2o33钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，常温发生反应的化学方程式为：copdcl2h2o=co2pd2hcl下列说法正确的是()。a氧化性：pdcl2co2b反应中pdcl2被氧化c生成22.4 l co2时，转移的电子为2 moldco气体只有在高温下才能表现还原性4下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()。a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案dfe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜5下列离子方程式书写正确的是()。a少量cl2通入febr2溶液中：2fe2cl2=2fe32clb硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：ba2ohsoh=baso4h2o c澄清石灰水中加入盐酸：ca(oh)22h=ca22h2od向alcl3溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o614cu25fes212h2o=7cu2s5fe224h3so，mn2s2oh2omnosoh。对上述两个反应判断正确的是()。a反应中so都是氧化产物b两个反应中电子转移数目都是10 molc反应中的硫元素既被氧化又被还原d氧化性：mno s2o二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如下图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()。a可用ki淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的ki淀粉试纸变白的原因可能是：5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为：cl2i2iod途径中若生成1 mol i2，反应中转移的电子数为10na8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()。a强酸性溶液中：k、al3、cl、sob含有0.1 moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc含有0.1 moll1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no、so三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：请依据流程回答下列问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有ca2、mg2、so等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的naoh溶液、bacl2溶液、_(填试剂化学式)溶液，_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_，白烟的主要成分是_。(3)制取mgcl2的过程中涉及反应：mgcl26h2omgcl26h2o，该反应要在hcl气流中进行，原因是_。(4)苦卤中通入cl2置换出br2，吹出后用so2吸收转化为br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出cl、so2、br还原性由强到弱的顺序是_。(5)工业上也可以用na2co3溶液吸收吹出的br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有co2放出。最后再用h2so4处理得到br2，最后一步反应的离子方程式是：_。10(16分)某化学兴趣小组在实验室利用废铜屑(含碳粉、铁屑、铁锈等)制取硫酸铜，实验流程如下：(1)废铜屑灼烧的目的是_。(2)写出加入双氧水时发生反应的离子方程式：_。(3)试剂a可以是_，溶液ph应控制在_范围之间。操作b的名称是_。已知：离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe27.514fe31.43.7cu26.013(4)在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。向硫酸铜溶液中加入氨水，当cu2浓度小于2.2104 moll1时，溶液的ph至少是_。已知cu(oh)2的溶度积常数ksp2.21020(5)工业上通常用fes除去废水中的cu2，写出该沉淀转化的离子方程式：_。11(16分)高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时koh与cl2反应生成的是kclo3。写出在温度较高时koh与cl2反应的化学方程式：_，该反应的氧化产物是_。(2)在溶液中加入koh固体的目的是_(填编号)。a与溶液中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使kclo3转化为kclo(3)从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为：_。(4)判断k2feo4晶体已经洗涤干净的方法：_。(5)高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_feo_h2o=_fe(oh)3(胶体)_o2_oh。12(16分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一：(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因：_。(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。为了探究溶液x中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1 moll1 kscn溶液、0.1 moll1 ki溶液、0.2 moll1酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论离子方程式第1步取23 ml溶液装于试管中，向试管中加入几滴kscn溶液_第2步_若溶液紫色褪去，则溶液含有fe2；若无明显变化，则不含fe3_探究二：为了探究气体y的成分，同学乙设计了如下装置(不考虑no2转化为n2o4)：(3)装置乙的作用： _。(4)装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no? 说明理由：_。(5)同学丁为了探究气体y的组成，将224 ml气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 moll1酸性kmno4溶液滴定，消耗20 ml kmno4溶液。则气体y中no、no2的体积比为_。(已知2no22naoh=nano3nano2h2o和no2no2naoh=2nano2h2o)单元检测(二)1c解析：a项溶液可呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，a错误；铜离子呈蓝色，b错误；使ph试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，d错误。2a解析：加入氢氧化钠溶液，促进cr2o水解，溶液由黄色变为橙色，b错误；c项反应中还有氨气生成，错误；铝热反应是铝置换铁，不是铁置换铝，d错误。3a解析：在copdcl2h2o=co2pd2hcl反应中，pdcl2是氧化剂，被还原；co2是氧化产物，氧化性pdcl2co2，a正确，b错误；22.4 l co2不一定为1 mol，故生成22.4 l co2时转移电子不一定为2 mol，c错误；从本反应可知，co不只在高温下才能表现还原性，d错误。4d解析：h2o2分解的反应中mno2的作用是催化剂，a项错误；k2feo4中铁的化合价为6，具有强氧化性，b项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，c项错误；fe3可溶解cu，发生反应：2fe3cu=2fe2cu2，d项正确。5a解析：b项正确的离子方程式为：ba22ohso2h=baso42h2o；c项，ca(oh)2应拆开，正确的离子方程式为：ohh=h2o；d项，正确的离子方程式为：al33nh3h2o=al(oh)33nh。6c解析：反应中so是还原产物，a错误；反应中的电子转移数目是21 mol，b错误；氧化性：mnobrcl(5)5brbro6h=3br23h2o10(1)除去铜屑中的碳粉和油污(2)2fe22hh2o2=2fe32h2o(3)cuo(或cuco3)3.76.0蒸发结晶(4)c(so)c(cu2)c(h)c(oh)6(5)cu2fes=cusfe2解析：(1)灼烧废铜屑可以除去表面油污，同时将碳粉转化为co2。(2)加入双氧水，fe2转化为fe3，离子方程式为：2fe22hh2o2=2fe32h2o。(3)试剂a可以是cuo或cuco3等，当控制ph为3.76.0时，fe3完全沉淀而cu2没有开始沉淀。(4)根据cu(oh)2的ksp，当滤液中cu2浓度小于2.2104moll1时，则c(oh)1.0108 moll1，此时溶液的ph至少为6。(5)fes除去废水中的cu2，fes转化为cus。11(1)6koh3cl2kclo35kcl3h2okclo3(2)ac(3)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(4)用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(5)41043812(1)反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；由于铁中含杂质铜，反应时形成fecu微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有fe3；若无现象，则不含fe3fe33scn=fe(scn)3第2步另取少量溶液装于试管中，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(3)验证no2的存在并除去no2(4)不能确定。由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no(5)13解析：将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从两个方面考虑：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有fe3，检验fe2先加入k