【创新设计】高考化学二轮专题复习 下篇 专题四 考前押题训练题.doc

专题四考前押题一、选择题1下列说法正确的是 ()。apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料cpx项目即重要有机化工原料对二甲苯的工业生产项目d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到儿童玩具中押题依据化学与社会、科学、技术、环境、生活等息息相关，近几年来与此有关的背景材料已成为高考命题的热点，此类题目所涉及材料一般相对陌生，主要考查化学与社会、科学环境等方面的关系，落脚点较低。但能突出考查学生接受、吸收、分析和整合信息的能力。解析本题用淘汰排除法。pm 2.5主要是由工农业生产等过程中燃料燃烧和汽车尾气的排放而造成的，故与人类活动密切相关；现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅；塑化剂有一定的毒性，不能大量添加到儿童玩具中。由以上可知c正确。答案c2na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ()。a53 g na2co3中所含的分子数是0.5nab1.5 gch3中含有的中子数为0.5nac1 l ph1的硫酸中含有的h数为0.2nad标准状况下，2.24 l no2中所含的氮原子数大于0.1na押题依据阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，它可以将基本概念、基本理论联系起来，能考查学生的综合分析能力和知识运用能力。解析碳酸钠是离子化合物，不存在分子，选项a错误；1.5 g甲基中含有的中子数为0.6na，选项b错误；由ph1知，此硫酸中c(h)0.1 moll1，则1 l ph1的硫酸中含有的h数为0.1na，选项c错误；因存2no2n2o4转化关系，故氮原子数大于0.1na，选项d正确。答案d3下列给定条件的溶液中，离子能够大量共存的是 ()。a常温下，ph1的溶液中：nh、fe2、so、clb能与碳酸钠反应产生气体的溶液中：fe2、no、ba2、kcc(al3)0.1 moll1的溶液中：na、k、alo、sod常温下，由水电离出的c(h)11013 moll1的溶液中：na、hco、cl、br押题依据离子共存问题所涉及的知识点多，形式灵活，能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力。解析常温下，ph1的溶液是酸性溶液，nh、fe2、so、cl之间不能反应而能大量共存，选项a正确；能与碳酸钠反应产生气体的溶液是酸性溶液，酸性溶液中fe2和no不能大量共存，选项b错误；al3和alo因发生水解相互促进反应而不能大量共存，选项c错误；无论是酸性溶液还是碱性溶液，hco都不能大量存在，选项d错误。答案a4用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是 ()。选项电极a电极ba溶液b溶液现象或结论acuzncuso4溶液znso4溶液一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等bcuzn稀h2so4znso4溶液盐桥中阳离子向电极b移动cfecnacl溶液fecl3溶液外电路电子流向：badccfecl3溶液ki、淀粉混合溶液若开始时只增大fecl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快押题依据本题“源于教材高于教材”，以原电池知识为载体，综合考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求。解析本题将教材中的原电池进行了简化，解题时需要注意盐桥的作用。选项a构成了铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电极b质量减少，而a溶液中的cu2得到电子，使电极a质量增加，根据得失电子守恒知，负极减少的质量大于正极增加的质量，a错误。选项b中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子形成锌离子进入溶液中，而a溶液中的h得到电子生成了氢气，根据电荷守恒，盐桥中的阳离子向a溶液移动，从而保证溶液的电中性，b错误。c选项中，fe是负极，c是正极，故外电路中电子由电极a流向电极b，错误。d选项通过反应2fecl32ki=2fecl2i22kcl组合成原电池，增大fecl3溶液的浓度，反应加快且平衡正向移动，故电极b附近溶液变蓝的速度加快，正确。答案d5如图所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 ()。选项气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸bch2=ch2溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有还原性dnh3mgcl2溶液产生白色沉淀nh3有碱性押题依据以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点，该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求，该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力。解析no不能用排空气法收集，也不能与水反应，a错误；c2h4的密度比空气的密度略小，不能用向上排空气法收集，b错误；d选项的收集方法错误，且不是nh3有碱性而是nh3与水反应生成的nh3h2o有碱性。答案c6已知反应：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1和2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1。则下列说法不正确的是 ()。aco转化为co2的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1bco燃烧热的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1c放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行d催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变该反应的热效应押题依据化学反应与热量变化，特别是根据已知热化学方程式运用盖斯定律进行热化学方程式的书写和反应热的计算是近几年高考命题的重点，也是热点，该题通过多个角度对该方面进行了考查，符合考试大纲要求和高考命题趋势。解析由两个已知的热化学方程式及盖斯定律可知，a项正确；选项b是co燃烧热的热化学方程式，可燃物前面的化学计量数只能是1，而反应热对应的是1 mol该可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，b说法正确；少数吸热反应在常温下也能进行，c说法错误；催化剂可以改变化学反应速率，不能改变反应进行的程度，所以也不能改变反应的热效应，d说法正确。答案c7下列对于25 时ph为12的氨水，叙述正确的是 ()。a由水电离出的c(oh)1.0102 moll1b加入一定量ph2的醋酸，混合后所得的溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(nh)c(h)c与等体积、ph2的盐酸混合后所得的溶液中：c(nh)c(oh)c(cl)c(h)dc(nh)c(nh3h2o)1.01012 moll1押题依据电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用，一直是高考的重点和难点，在选择题和填空题中均有考查，该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力。解析氨水中的oh主要是由nh3h2o电离产生的水电离的c(oh)水c(h)1.01012 moll1，选项a错误；加入醋酸后因发生反应而生成醋酸铵，无论是醋酸过量还是氨水过量，均只存在四种离子，即两种阴离子和两种阳离子，根据电荷守恒知选项b正确；与盐酸混合反应后，氨水过量，溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，选项c错误；由氨水的ph为12可知，铵根离子的浓度为1.0102 moll1，则d选项错误。答案b二、非选择题(一)必做题8a、b、c、x是中学化学中的常见物质，均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)若a、b、c、x均为化合物，且a、b、c中含有同一种金属元素z，z广泛分布于地壳中。c的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_ _(用离子方程式表示)；写出工业上冶炼z的单质的化学方程式：_ _；z的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破等，该反应的化学方程式为_ _。(2)若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。a的电子式是_；实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是b和c的溶液，请你设计方案把它们区别开来：_；自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 ml溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 moll1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。押题依据“无机物的性质及其相互转化关系”是中学化学的重要组成部分，也是高考的重点和命题热点，它能着重考查学生的逻辑推理能力和综合分析能力，考查学生学科内知识的综合应用能力。解析解本题的关键是根据图示转化关系，准确判断出a、b、c、x分别是什么物质。(1)z是铝元素，a是铝盐，c是偏铝酸盐，b是氢氧化铝，x是强碱；铝盐与过量强碱溶液反应得到c，与少量强碱溶液反应得到b，b再与强碱溶液反应又得到偏铝酸盐；偏铝酸盐一般是强碱盐，其水溶液呈碱性；工业上冶炼铝的方法是电解熔融氧化铝；铝粉和氧化铁粉末混合发生的反应在工业上可用于焊接铁轨等。(2)由题给条件，可推断出a、b、c分别是氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，x为co2。答案(1)碱alo2h2oal(oh)3oh2al2o3(熔融)4al3o22alfe2o3al2o32fe(2)nah取两溶液各少许于两个试管中，分别向两个试管中滴加稀盐酸，先有气泡产生的是c的溶液，即碳酸氢钠溶液，则另一个是b的溶液，即碳酸钠溶液(其他方法合理也可)2.65 g9氮可以形成多种化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3等。(1)已知：n2(g)2h2(g)=n2h4(l)h50.6 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1则n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h_kjmol1。反应n2(g)2h2(g)=n2h4(l)不能自发进行的原因是_ _。用次氯酸钠溶液氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式是_。(2)采矿废液中的cn可用h2o2处理。已知：h2so4=hhso，hso=hso。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o，s2o水解可以得到h2o2。写出阳极上的电极反应式：_ _。(3)用氧化镁处理含nh的废水会发生如下反应：mgoh2omg(oh)2mg(oh)22nhmg22nh3h2o温度对氮去除率的影响如图所示。在25 前，升高温度氮去除率增大的原因是_。剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_ _。(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下：取10 ml废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水稀释；先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；用25 ml硼酸溶液吸收蒸馏出的氨气2nh34h3bo3=(nh4)2b4o75h2o；将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c moll1的硫酸滴定至终点(nh4)2b4o7h2so45h2o=(nh4)2so44h3bo3，记录消耗硫酸的体积为v ml。则水样中的氨氮含量是_mgl1(用含c、v的表达式表示)。押题依据基本理论部分是中学化学知识体系的核心内容之一，也是高考考查的重点和难点，能够突出对学生综合分析能力的考查。基本理论综合题在卷中常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题。由多个小题组成，各小题基本没有联系，具有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容主要涉及基本理论、基本概念，具有一定的综合性是属于卷中难度较大题目。解析(1)用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得所求热化学方程式：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622.2 kjmol1；反应n2(g)2h2(g)=n2h4(l)是吸热反应，且是熵减小的反应，即s0，s”、“”或“”)；b形成的单质中，键和键的数目之比是_。(2)常温下，d的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与e的单质能否发生化学反应？_(填“能”或“不能”)；加热时能否反应？若能反应，请写出反应的化学方程式：_，若不能反应，此空不用填写。(3)c和d两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是_。(4)b、c、e三元素形成的化合物(其中b、e均为其最高价态)的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因：_ _。(5)写出实验室制取由a、b两元素组成的气体的化学反应方程式：_，该气体分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)，几何构型是_，中心原子的杂化类型为_。由a、b、c三元素以原子个数之比为423形成的化合物是_晶体，所含化学键的类型是_。押题依据“物质结构与性质”揭示了物质微观结构与性质的关系，是大纲要求的重要选修内容。该类试题通常以元素推断为切入口，将原子结构理论、分子理论、晶体类型结合起来以主观题的形式考查学生对这些理论知识的理解和掌握。该类题目的特点是题设问题常常是相互独立的，几乎没有相互联系，所以前面的问题不会影响后续问题的解答。解析首先可推断出a是氢元素；再由几种元素的原子序数依次增大及a、c、d三种元素的原子序数之和为25，且c与d相邻，则只能为同主族，从而推断出c是氧元素，d是硫元素；由b与c相邻，则b是氮元素，根据e的基态价电子排布式可知e是铁元素。(1)非金属性越强，元素的电负性越强，故氧元素的电负性大于氮元素的电负性；b形成的单质是氮气，其分子中存在氮氮三键，包括一个键，两个键。(2)铁与浓硫酸在常温下能发生反应，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，即铁发生钝化；加热时，二者发生反应，浓硫酸表现出强氧化性，反应的化学方程式为2fe6h2so4(浓)fe2(so4)33so26h2o。(3)水的熔点比硫化氢的高，原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键。(4)硝酸铁属于强酸弱碱盐，因水解而呈酸性，水解的离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h。(5)实验室制取氨气的常用方法是用氯化铵与熟石灰在加热条件下反应；氨气分子是由极性键构成的极性分子；氨气分子的几何构型是三角锥形，n原子的杂化方式为sp3。按题中所给比例氢、氮、氧三种元素的原子构成的物质是硝酸铵，它既含有离子键又含有极性共价键，属于离子晶体。答案(1)12(2)能2fe6h2so4(浓)fe2(so4)33so26h2o(3)水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键(4)fe33h2ofe(oh)33h(5)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o极性三角锥形sp3离子离子键和极性共价键12(有机化学基础)某芳香族化合物a的苯环上只有一个取代基，其发生的转化如图所示，b、f、g的分子式分别为c2h4o2、c2h2o4、c6h12o，h能使溴水褪色。请回答下列问题：(1)a的结构简式为_，h的键线式为_。(2)b中官能团的名称为_，的反应类型为_。(