【创新设计】（广东专用）高考化学二轮专题题组训练 上篇 专题二 第7讲考点2 化学基本理论.doc

【创新设计】（广东专用）2015高考化学二轮专题题组训练 上篇 专题二 第7讲考点2 化学基本理论 题组训练考能题组一化学平衡状态的判定1.(2014攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应a(s)3b(g)2c(g)达到平衡时，下列说法正确的是()。c的生成速率和c的分解速率相等；单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；a、b、c的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变a.b.c.d.解析是判断平衡状态的本质依据，正确；生成a、b都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误；容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，正确；容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，正确；a、b、c的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，错误；随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。答案b2.(2014珠海模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是(双选)()。解析图a，随时间进行v(正)在变化中，t1时没有达到平衡；图b，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡(若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化)；图c，t1后，no、co2的量均变化，没有达到平衡；图d，t1时no的质量分数不变，说明达到平衡。答案bd 易错防范不能判断化学平衡状态的三个标志1.恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2hi(g)i2(g)h2(g)。2.反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2hi(g)i2(g)h2(g)。3.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。题组二化学平衡移动原理的应用3.(2014揭阳质检)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xya反应时间co2与co的物质的量之比b反应温度逆反应速率c体系压强平衡常数kdmgso4的质量co的转化率解析a项，当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，co2和co的物质的量之比不变，错误；b项，升高反应温度，无论是正反应还是逆反应都加快，正确；c项，可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关，错误；d项，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，co的转化率不变，错误。答案b4.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2no2(g)2no(g)o2(g)h0，开始时充入2 mol no2并达到平衡，下列说法正确的是()。a.再充入2 mol no2，平衡正向移动，o2的体积分数增大b.升高温度，o2的体积分数减小c.增大压强，化学平衡逆向移动，no2的体积分数增大d.再充入1 mol o2，no2的体积分数增大解析a项，再充入2 mol no2，相当于增大压强，平衡逆向移动，o2的体积分数减小，a错；b项，升高温度，平衡正向移动，o2的体积分数增大，b错；d项，再充入1 mol o2，虽然平衡逆向移动，no2的物质的量增大，但no2的体积分数减小，d错。答案c5.(2014佛山模拟)相同温度下，体积均为1.5 l的两个恒容容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热46.3 kj0.82.40.4q(q0)下列叙述不正确的是()。a.容器中达到平衡时，y2的转化率为50%b.q27.78 kjc.若容器体积改为1.0 l，则达平衡时放出的热量大于46.3 kjd.容器、中反应的平衡常数相等，k解析由x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1可知3 mol y2完全反应时，放出热量为92.6 kj。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。a项，中达到平衡时，反应放热46.3 kj。所以y2的转化率为(46.3 kj92.6 kj )100%50%，正确；b项，中假如0.4 mol的xy3不是起始加入的，而是由x2、y2反应生成的，则相当于起始投入量为x21 mol；y23 mol。与相同，则为等效平衡。根据a的分析可知平衡时y21.5mol，转化量为2.41.50.9 mol，所以放出热量q(0.93)92.6 kj27.78 kj。正确；c项，若容器体积改为1.0 l，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kj。正确；d项，容器、中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，k。错误。答案d6.(2014江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 l 的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 容器 编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.080 0.0803870.402070.200.090 0.090 下列说法正确的是(双选)()。a.该反应的正反应为放热反应 b.达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小 c.容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 d.若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，ch3och3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，a项正确；b项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，ch3oh体积分数不变，错误；c项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；d项，容器中， 2c