【创新设计】高中化学 1.3从微观结构看物质的多样性每课一练 苏教版必修2(1).doc

第三单元 从微观结构看物质的多样性(时间：30分钟)考查点一同位素、同素异形体和同分异构体的比较1下列说法中，正确的是()。a碘晶体、碘蒸气是同素异形体b同素异形体是同种元素的不同单质cso2、so3互为同分异构体d同分异构体的分子组成相同，分子结构不同解析同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知a错，b对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，c、d错误。答案b2最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，下列说法正确的是()。an4属于一种新型的化合物bn4转化为n2属于物理变化 cn4的摩尔质量为56dn4与n2互为同素异形体 解析n4和n2都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的变化属于化学变化，其摩尔质量为56 gmol1。答案d 3硫可以形成分子式为s2、s4、s6、s8的单质，其中s8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是()。as2、s4、s6、s8互为同位素bs2的摩尔质量为32 gmol1 c硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成so3d1 mol s8单质中含有的ss键个数为8na 解析s2、s4、s6、s8都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，在空气中燃烧只能生成so2，而不能生成so3，a和c选项错误；s2的摩尔质量为64 gmol1，b选项错误；由图可知，1个s8分子中含有8个ss键，d选项正确。答案d4下列各对物质中属于同分异构体的是()。a.c与cb白磷与红磷cch3zzch3dch3chch2ch3与解析a项是同位素；b项是同素异形体；c项是同一种物质；d项是同分异构体。答案d5下列各组物质(填序号) o2和o3h2、d2、t212c和14cch3ch2ch2ch3和 (ch3)2chch3乙烷和丁烷ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5 和互为同分异构体的是_， 互为同位素的是_，互为同素异形体的是_， 是同一物质的是_。解析同一种元素能形成几种不同的单质，这些单质互称同素异形体，互称同素异形体的物质是单质；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的微粒是原子；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，互称同分异构体的物质是化合物。、均为同一物质。答案 考查点二四种晶体的比较6氮化硅(si3n4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于()。a原子晶体 b分子晶体c离子晶体 d金属晶体解析根据氮化硅(si3n4)材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。 答案a7()现有bacl2金刚石nh4clna2so4干冰碘片六种物质，按下列要求回答：(填序号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 (2) 晶体以分子间作用力结合的是_。()有下列八种晶体：a.水晶(sio2)b冰醋酸c氧化镁d白磷e晶体氩f氯化铵g铝h金刚石。用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_ ，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析()分子晶体在熔化时需要破坏分子间的作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。()金属晶体是以金属键为作用力的晶体，离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，原子晶体是原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体，分子晶体是分子间通过范德华力作用形成的晶体。离子晶体只有在熔融或水溶液中才能导电，金属晶体能导电。答案()(1) (2)()(1)a aehe(2)fde(3)gbdeah8氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化碳的化学式可能是_。 (2)氮化碳的晶体类型为_，该晶体中存在的作用力是_。 (3)c3n4可能具有的性质或特点有_。 硬度大熔点高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构 (4) 你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是_。解析因为n元素的非金属性比c元素的强，所以在氮化碳中碳元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为3价，碳的最高正价为4价，所以氮化碳的化学式为c3n4。因为氮化碳的硬度极大，所以它属于原子晶体。c3n4为原子晶体，其性质为硬度大熔点高，又因它是由原子以共价键形成的晶体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构。答案(1)c3n4(2)原子晶体共价键(3) (4)n原子半径比c原子半径小，cn键键长比cc键键长短， cn键键能比cc键键能大，所以c3n4的硬度比金刚石还大9. u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)v的单质分子的结构式为_；xw的电子式为_；z元素在周期表中的位置是_。(2)u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是(写化学式)_，用一个离子方程式加以证明_。(4)yw2气体通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为_，由此可知vw和yw2还原性较强的是(写化学式)_。解析由“y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知y是硫，w是氧；由“z3w4具有磁性”可知z是铁；由“u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体”可知u是碳；因为原子序数依次增加，所以v是氮；由“x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体”可知x是镁。答案(1)nnmg22第4周期，第族(2)(3)ch4nh3nh3h3o=nh h2o(4)3so22no3