山东省文登区天福山中学九年级化学 第一单元 复习学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

第一单元常见的酸和碱一、 学习目标：1.进一步了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；2.加深理解科学探究，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力；3.了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学生学习化学的兴趣。二、 重点：酸和碱的性质难点：化学方程式的书写；中和反应的应用三、学法指导：1比较与对比法。当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。本单元中“指示剂遇酸和碱的变色”、“酸和碱的概念”、“酸和碱的性质”就采用了比较和对比的方法。2.实验探究法。如“酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化”、“盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应”、“盐酸能与哪些物质发生化学反应”等。四、学习过程：（一）知识梳理：1酸在水中可电离出离子和离子，因为其中都含有共同的离子，使溶液显性使紫色石蕊试液 ， 使无色的酚酞变色可使蓝色石蕊试纸变成 。2碱在水中可电离出离子和离子，因为其中都含有共同的离子，使溶液显性使紫色石蕊试液，使无色的酚酞。可使红色石蕊试纸变成。3.酸碱度 ph用来表示溶液酸碱性强弱：14测定使用：或测定方法：在上放一片ph试纸，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的ph4酸的定义：。碱的定义：。盐的定义：。5中和反应的定义：。6中和反应的实质是：。7中和反应的应用：，。8浓盐酸：色态有味，敞开瓶口会发现。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的 接触，形成的 。工业用浓盐酸因含少量而略带 色。9浓硫酸：是 的液体，不容易挥发。具有性（可用于作剂）和强烈的 性，在使用时应十分小心稀释方法：。10.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，二者的溶质质量分数都会，原因是。11化学通性酸跟作用，使其变色；举例：。酸跟反应生成；举二例（写化学方程式，下同）：；。酸跟反应生成；举二例：；。酸跟反应生成；举二例：；。酸跟反应生成；举二例：；。12氢氧化钠：色体，溶于水，溶解时热量暴露在空气中易吸收空气中的而 。故保存时应。有强烈的 性，故俗称。13氢氧化钙：俗称或，是一种色状物质，溶于水，其水溶液俗称。有作用。可由和反应生成，反应过程中放出大量的。反应的化学方程式为：。14化学通性碱跟作用，使其变色；举例：。碱跟反应生成；举二例：；。碱跟反应生成；举二例：；。碱跟反应生成；举二例：；。15复分解反应定义：。发生的条件：。16由石灰石和水制取熟石灰（二）典例剖析：例1.图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是a.氢气、浓硫酸b.氮气、苛性钠溶液c.hcl、水d.co2、烧碱溶液例2若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。（三）学能展示：知识巩固：1下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 a其水溶液能使石蕊试液变红，b其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱，c是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，d易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂，e露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳，应该密封保存。2下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 a浓硫酸b浓盐酸 c氢氧化钠固体d热的饱和硫酸铜溶液3下列物质溶于水后可使溶液的ph大于7的是 aco2bsio2 cnaoh dcao能力提高：4下列说法不正确的是 a在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸b能电离出氢离子的化合物不一定是酸c电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐d酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性5要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的，选用 a硝酸银 b氢氧化钠 c金属铜 d金属锌6有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号a、b、c、d，做以下实验：(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，b和d中都显红色，其余仍为无色。(2)另取两支试管，分别取出b和d溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，b中产生浑浊，d中仍澄清。(3)另取两支试管，分别取a和c溶液，分别滴入bacl2溶液，只有c中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式。拓展延伸：如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：(1)容器放在黑暗处的目的是：_。(2)植物呼吸放出的气体是：_。(3)经过一段时间后，小球将会a