【创新导学案】高考化学总复习 金属及其化合物章末评估检测 新人教版(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 金属及其化合物章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1以下有关金属的说法中正确的是()a活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应b活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属c由于铝元素和铁元素都有3价，由2al6hcl2alcl33h2可知：2fe6hcl2fecl33h2d据金属的活动性：alfe，则与相同浓度的盐酸反应时，al更剧烈【解析】 a项，金与氧气在高温条件下也不反应。b项，k、ca、na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。c项，fe与盐酸反应只能生成fecl2。【答案】 d2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，铜粉可溶解的是()abc d【解析】 fe2o3溶于稀硫酸生成fe3，kno3溶于稀硫酸，相当于生成稀硝酸，可发生如下反应：fe2o36h2fe33h2o，cu2fe3cu22fe2，3cu8h2no3cu22no4h2o。故符合题意。【答案】 b3(2014南昌模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ananaohna2co3naclbfefe(no3)3fe(oh)3fe2o3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4dalal2o3al(oh)3alcl3【解析】 al2o3与水不反应，不能通过一步反应得到al(oh)3，d错误。【答案】 d4某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：a由此得出的结论中正确的是()aa溶液中一定含有fe3bc溶液中一定含有fe3ca一定是无氧酸盐fecl2da溶液中一定含有fe2【解析】 c溶液加kscn变成红色溶液，说明c溶液中一定含有fe3，但无法判断a溶液中是否一定含有fe3，原因是a中加入了酸化的agno3，而h与no 在一起具有强氧化性，能将 fe2氧化为fe3。【答案】 b5用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的cuo制成单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()a多 b多c相等 d无法判断【解析】 从反应关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，中h2还原cuo要先通入一段时间的h2，那么制得的h2不能完全用来还原cuo，制得的cu的量就比少。【答案】 b6(2014丽水模拟)cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c混合气体x不能使品红溶液褪色dy可以是葡萄糖【解析】 cu与混酸反应的离子方程式为3cu8h2no3cu22no4h2o，故n(h2so4)n(hno3)32，a正确。途径、中均产生了污染环境的气体(no和so2)，而途径无污染性气体生成，且原子利用率最高，符合绿色化学的思想，b正确。混合气体x中含有so2，能使品红溶液褪色，c错误。【答案】 c7已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x可能是()选项wxasfebcl2fecco2ca(oh)2溶液d氨水alcl3溶液【解析】 fe与cl2反应只生成fecl3，fe与s反应只生成fes，与反应物的用量无关，选项a、b不符合题意。al(oh)3不溶于氨水，故d项不符合题意。【答案】 c二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)(2014石家庄模拟)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或h2，或co)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体a与红热的炭反应，得到另一种无色气体b，b与灼热的氧化铜反应，又得到a，则a、b分别为_(填序号)。ao2、co2 bo2、cocco2、co dco、co2(2)下列说法错误的是_(填序号)。a对废旧金属的最好处理方法是回收再利用b提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：ticl42mgti2mgcl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。a稀有气体中 b空气中c氮气中 dco2气体中【解析】 (1)co具有还原性，可还原cuo得到cu；(2)对于na、mg、al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)mg容易和o2、n2、co2反应，故该反应需在稀有气体中进行。【答案】 (1)c(2)c(3)a9(16分)钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷体积分数为80%的a l(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼，理论上能生产钼的质量为_。【解析】 (1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫；三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物，都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸，直接写出钼酸钠。(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3comoo3mo3co2，3h2moo3mo3h2o，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(ch4)80%，n(h2co)80%90%4 mol，n(mo) mol mol，m(mo) mol96 gmol14.11a g。【答案】 (1)2mos27o22moo34so2(2)h2so4、na2so3或na2so4、(nh4)2so4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)na2moo4(5)4.11a g10(16分)cucl2溶液中含有少量杂质fecl2，为制备纯净的cucl22h2o晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将fe2转化为fe3最好选用下列氧化剂中的_(填字母)。ak2cr2o7bnacloch2o2该反应的离子方程式为_。(2)在步骤中，加入y的目的是为了调节溶液的酸度以促使fe3沉淀完全，y可以是下列物质中的_(填字母)。anaoh bcu ccu2(oh)2co3(3)步骤应控制的实验条件是_。【解析】 本题是利用fe3与cu2在不同ph范围内水解程度不同，使fe3水解生成沉淀进行除杂，从而得到较纯净的cucl22h2o。应先用氧化剂氧化fe2生成fe3，所给氧化剂中h2o2不引入杂质，也不会造成环境污染，为最佳选择。fe2被氧化为fe3后，再加入cuo或cu2(oh)2co3，来调节溶液的ph，让fe3水解生成fe(oh)3沉淀。因cu2易水解，故在加热析出cucl22h2o晶体时，要通入hcl气体以防止水解。【答案】 (1)c2fe2h2o22h2fe32h2o(2)c(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解11(14分)已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出b的化学式_，d的化学式_。(2)写出由e转变成f的化学方程式_。(3)向g溶液中加入a时反应的离子方程式为_。(4)a与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为_。【解析】 白色沉淀e在空气中放置转变为红褐色沉淀f，则e为fe(oh)2，f