广东省汕尾市陆丰市中考化学 第三部分 身边的化学物质 3.4 溶解度和溶解度曲线复习课件.ppt

第四节溶解度和溶解度曲线 2 3 一 饱和溶液与不饱和溶液 不能继续溶解 能继续溶解 有剩余固体 没有剩余固体 4 增加溶剂 增加溶质 降低 升高 5 二 固体溶解度和溶解度曲线1 固体溶解度和溶解度曲线 温度 100g 饱和 溶质 31 6 131 6 6 温度 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 7 45g a b c 交点 ac 8 2 从溶液中获得溶质的方法 1 蒸发结晶法 适用于所有溶液的结晶 特别适用于溶解度受温度影响的物质 如 nacl 海水晒盐 2 冷却热饱和溶液 降温结晶 法 适用于溶解度随温度升高变化的物质 如 kno3 步骤 加热 过滤 溶解度曲线与降温结晶关系 a曲线越陡峭 溶解度受温度影响越大 饱和溶液降温析出的晶体就越 b曲线越平缓 溶解度受温度影响越小 饱和溶液降温析出的晶体就越 c曲线越向下 溶解度随温度升高而减小 饱和溶液降温溶质析出 较小 较大 浓缩 冷却 多 少 没有 9 三 气体溶解度1 定义 在压强为101kpa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的 2 影响因素 外因 压强不变时 温度越高 气体溶解度 温度不变时 压强越高 气体溶解度 气体体积 越小 越大 10 1 只有指明 在一定温度下 和 一定量的溶剂里 溶液的饱和与不饱和才有意义 因为改变温度和溶剂量 溶液的饱和与不饱和可以相互转化 2 固体溶解度是指在一定的温度下 在100g溶剂里最多能溶解的溶质的质量 利用溶解度的含义可以判断在一定的温度下 在一定量溶剂里加入一定量溶质所得溶液的质量 3 要想改变固体溶解度只要改变温度即可 增加溶剂的量可以使更多的溶质溶解 但不能使固体的溶解度增大 4 掌握溶解度曲线的应用 会根据溶解度曲线计算饱和溶液的质量 溶质质量分数和选择结晶的方法 11 考点1 考点2 考点3 考点1饱和溶液和不饱和溶液 例题1 关于饱和溶液的叙述正确的是 a 饱和溶液一定是浓溶液b 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液c 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液d 同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大解析a中饱和溶液不一定是浓溶液 如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液 b中向不饱和溶液中增加溶质 不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液 c中饱和溶液只是相对于某一溶质来说的 可以溶解其他溶质 d中在同一温度下 同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大 答案b 12 考点1 考点2 考点3 规律总结饱和溶液 不饱和溶液的判断是当温度 溶剂的量一定的情况下 溶质是否能再溶解 而浓溶液 稀溶液的判断依据是溶质的质量分数的大小 质量分数大的是浓溶液 质量分数小的是稀溶液 13 考点1 考点2 考点3 考点2固体溶解度的理解 例题2 下表是kno3 nacl在不同温度下的溶解度 单位 g 100g水 1 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 2 50 时 kno3的溶解度是g 100g水 3 kno3溶液中含有少量nacl时 可通过的方法提纯 14 考点1 考点2 考点3 4 对 3 析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 填写编号 a 剩余溶液一定是kno3饱和溶液b 剩余溶液一定不含有naclc 剩余的溶液一定是纯净物d 析出的晶体中只含有kno3 解析 1 从图表中可知 硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大 氯化钠的溶解度变化受温度影响较小 2 从图中可知50 时kno3的溶解度85 5g 100g水 3 从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 所以若kno3溶液中含有少量nacl时 可通过降温结晶 或冷却热饱和溶液 的方法提纯kno3 15 考点1 考点2 考点3 4 饱和溶液是指在一定温度下 不能再溶解这种溶质的溶液 既然有硝酸钾晶体析出 剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 故a正确 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 通过降温结晶 硝酸钾结晶析出 大部分氯化钠仍留在溶液中 剩余溶液一定含有nacl 故b错误 低温下硝酸钾依然能够溶解 故剩余的溶液中既含有硝酸钾 又含有氯化钠 故c错误 硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候 所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠 故d错误 答案 1 nacl 2 85 5 3 降温结晶 4 a 16 考点1 考点2 考点3 考点3溶解度曲线的应用 例题3 根据右图溶解度曲线 判断下列说法正确的是 a t1 时 在甲的饱和溶液中加入甲 溶液的质量增大b t2 时 甲 乙两溶液的质量分数一定相等c t3 时 将甲 乙的饱和溶液都蒸发掉10g水 甲析出的晶体质量大d 把t1 时甲 乙的饱和溶液升温至t3 时 两溶液的质量分数都会增大 17 考点1 考点2 考点3 解析本题主要考查溶解度曲线的相关知识 正确理解溶解度曲线的意义 是解答此类题目的关键 t1 时 在甲的饱和溶液中加入甲 溶液的质量不变 因为溶液饱和后不能再溶解该溶质 t2 时 甲 乙两溶液只有在都饱和的情况下 质量分数才会相等 t3 时 甲的溶解度比乙的大 所以c项正确 把t1 时甲 乙的饱和溶液升温至t3 时 两溶液的质量分数都不会变化 答案c规律总结根据固体物质的溶解度曲线可知 某物质在某温度下的溶解度 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况 比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小 判断通过降温还是升温的方法析出晶体 18 1 2012 广东 氯化铵和硝酸钾溶解度如右图所示 下列叙述正确的是 a 50 时 氯化铵的溶解度大于硝酸钾b a 时 氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等c 将60 的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液d 40 时 50g水中加入50g硝酸钾 充分搅拌 得到质量分数为39 的硝酸钾溶液 d 19 2 2016 广东广州 某温度下 在100g质量分数为20 的kno3不饱和溶液甲中加入10gkno3固体 恰好得到饱和溶液乙 下列说法正确的是 a 该温度下 kno3的溶解度为30gb 乙溶液的质量分数为30 c 降低温度 可以使甲溶液变成饱和溶液d 升高温度 甲 乙两溶液的质量分数都增大3 2013 广东揭阳 如右图是x y两种固体物质的溶解度曲线 下列说法不正确的是 a 将20 x的饱和溶液降温到10 溶液x仍然是饱和溶液b a点表示30 时 x的溶解度为60gc b点表示20 时x y的溶解度相等d 同质量的x y饱和溶液从30 降到10 时 析出的y大于x c d 20 4 2016 广东 右图为三种物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 a 约在64 时kcl和na2so4的溶解度相等b 在室温至100 区间 随温度升高 na2so4的溶解度先增大后减小 醋酸钙则相反c 分离含少量kcl的na2so4溶液 采用先蒸发浓缩 后降温结晶的方法d 在40 时 40gkcl固体溶于60g水得到40 kcl溶液 d 21 5 2015 广东梅州 a b c三种物质的溶解度曲线如右图所示 将t1 时三种物质的饱和溶液升温至t2 此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 a b a cb a b cc b a cd c b a c 22 6 2014 广东梅州 20 时 分别向盛有10g水的a b两支试管中加入等质量的甲 乙两种固体 充分溶解后 观察到如下图图 所示的现象 图 表示的是甲 乙两种物质的溶解度曲线 1 20 时 选填 a 或 b 试管中的溶液一定是饱和溶液 2 图 中 选填 m 或 n 表示乙物质的溶解度曲线 3 要使b试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 答一种方法即可 4 将10 时m的饱和溶液升温到20 假设水不蒸发 其溶质质量分数 选填 增大 减小 或 不变 b n 加水或升高温度 不变 23 7 2013 广东 右图是a b两种物质的溶解度曲线 根据图示回答下列问题 1 t1 时 a b两种物质的溶解度是ab 选填 或 下同 2 将t3 时的a b两种物质的饱和溶液各200g 降温至t1 析出晶体的质量关系是ab 3 t2 时 100g水中溶解50ga刚好饱和 那么50g水中溶解gb也刚好达饱和 此时溶液的质量分数是 精确到0 1 25 33 3 24 8 2016 广东揭阳 甲 乙 丙三种物质的溶解度曲线如右图所示 请回答 1 t2 时 甲的溶解度乙的溶解度 填 大于 小于 或 等于 2 在t3 时 将20g丙加入50g水中 充分溶解后 此时丙溶液是否达到饱和状态 填 是 或 否 3 要将处于n点的甲溶液配制成处于m点的甲溶液 可采取的措施为 小于 是 温度不变的情况下加入溶质甲至不溶 25 9 2015 广东广州 右图为几种固体的溶解度曲线 回答下列问题 1 nacl的溶解度随温度变化的规律是 2 30 时 kno3溶液的最大浓度 溶质质量分数 为 只列计算式 不需要计算结果 3 60 时 10gnacl和90gkno3完全溶解于100g蒸馏水 冷却到30 后 选填 有 或 没有 nacl析出 有gkno3结晶析出 nacl溶解度受温度影响较小 随温度的升高而升高 45 8g 145 8g 100 没有