山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业（18）（含解析）.doc

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18） 一、1（3分）（2014秋南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）a向na2co3溶液加入cacl2溶液b向cuso4溶液中加入naoh溶液c向fecl2溶液中加入过量naoh溶液d向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液2（3分）（2010秋东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）a水晶项链是硅酸盐制品b硅单质广泛用于光纤通讯c利用盐酸刻蚀石英制作艺术品d硅酸钠可用于制备木材防火剂3（3分）（2014秋高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（）aco2溶于水生成碳酸，sio2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸b在高温条件下，sio2和na2co3能发生反应：sio2+na2co3na2sio3+co2csio2熔点比co2高dco2通入na2sio3稀溶液中，生成的h2sio3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4（3分）（2013秋吉林期末）下列各步反应a（hcl）b（cl2）c（naclo）d（hclo）e（co2），其中不能直接一步实现的是（）aabbbcccddde5（3分）（2008秋金华期末）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）a比多b比多c一样多d无法比较6（3分）（2014秋南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）a向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生b向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不消失c向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生d向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生二、【选做题】（共2小题，满分0分）7（2014秋南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）（2）配制100ml 1moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是a容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤 d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线8（2014秋南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在中装浓盐酸（填写仪器名称），中装mno2（填写仪器名称）（2）装置a中所装试剂是，装置b中所装的试剂是（3）装置d中所装试剂是，发生反应的化学方程式为2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（18）参考答案与试题解析一、1（3分）（2014秋南关区校级期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）a向na2co3溶液加入cacl2溶液b向cuso4溶液中加入naoh溶液c向fecl2溶液中加入过量naoh溶液d向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：依据离子反应发生的条件判断反应能否发生，然后结合生成物的溶解性进行判断，熟悉常见的白色难溶物如：碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡等，据此解答解答：解：a向na2co3溶液加入cacl2溶液，发生反应的离子方程式ca2+co32=caco3，碳酸钙为白色沉淀，故a正确；bcuso4溶液中加入naoh溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故b错误；cfecl2溶液中加入过量naoh溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故c错误；d向al2（so4）3溶液中加入过量naoh溶液，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不产生沉淀，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子反应的条件，易错选项是d，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键，难度不大2（3分）（2010秋东城区期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）a水晶项链是硅酸盐制品b硅单质广泛用于光纤通讯c利用盐酸刻蚀石英制作艺术品d硅酸钠可用于制备木材防火剂考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：水晶的主要成份为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸hf酸反应，硅酸钠可作防火剂解答：解：a水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故a错误；b硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故b错误；c盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故c错误；d硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故d正确；故选d点评：本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大3（3分）（2014秋高台县校级期末）能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是（）aco2溶于水生成碳酸，sio2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸b在高温条件下，sio2和na2co3能发生反应：sio2+na2co3na2sio3+co2csio2熔点比co2高dco2通入na2sio3稀溶液中，生成的h2sio3逐渐聚合而形成硅酸溶胶考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：由化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱解答：解：a、co2与sio2的溶解性与其对应酸的酸性强弱无关，故a错误；b、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故b错误；c、酸性氧化物的熔点高低与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故c错误；d、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故d正确；故选d点评：本题考查酸性的比较，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此b选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强4（3分）（2013秋吉林期末）下列各步反应a（hcl）b（cl2）c（naclo）d（hclo）e（co2），其中不能直接一步实现的是（）aabbbcccddde考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：实验室可浓盐酸和二氧化锰加热反应生成cl2，cl2和naoh反应生成naclo，naclo和酸反应可生成hclo，hclo的酸性比碳酸弱，不能一步生成co2解答：解：a（hcl）b（cl2）c（naclo）d（hclo），因hclo的酸性比碳酸弱，不能一步生成co2，则d错误故选d点评：本题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合应用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累即可解答该题5（3分）（2008秋金华期末）用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）a比多b比多c一样多d无法比较考点：氯气的实验室制法专题：卤族元素分析：浓盐酸与mno2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与mno2不反应，以此解答该题；解答：解：反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o，n（hcl）=4mol，n（mno2）=2mol，浓盐酸与mno2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与mno2不反应，所以生成的n（cl2）1mol；n（mno2）=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（cl2）=1mol，所以所得c12比多，故选a点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度中等，本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应6（3分）（2014秋南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）a向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生b向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不消失c向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生d向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：a、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；b、加入盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；c、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；d、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子解答：解：a、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故a错误；b、加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故b错误；c、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故c正确；d、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故d正确故选：c点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大二、【选做题】（共2小题，满分0分）7（2014秋南关区校级期末）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有100ml容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）（2）配制100ml 1moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ba容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤 d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线考点：溶液的配制专题：实验设计题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀由提供的仪器可知不需要的仪器有：烧瓶；药匙；托盘天平；还需要仪器有：100ml容量瓶、玻璃棒；故答案为：；100ml容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xml，则有：xml18.4mol/l=100ml1mol/l，解得：x5.4所需浓硫酸的体积为5.4ml；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10ml量筒故答案为：5.4；（3）a容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故a错误；b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故b正确；c烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故c错误；d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故d错误；故选b点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=n理解误差分析8（2014秋南关区校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在分液漏斗中装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶中装mno2（填写仪器名称）（2）装置a中所装试剂是饱和食盐水，装置b中所装的试剂是浓硫酸（3）装置d中所装试剂是naoh溶液，发生反应的化学方程式为cl2+2naohnacl+naclo+h2o考点：性质实验方案的设计；氯气的实验室制法；实验装置综合专题：实验题分析：图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行性质实验探究，则分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中盛放mno2，发生mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的hcl，b中浓硫酸干燥氯气，c为收集装置，d为尾气处理装置，d中试剂为naoh溶液，以此来解答解答：解：（1）制备氯气是用固体