山东省北镇中学高三化学2月阶段性检测试题鲁教版(1).doc

山东省北镇中学高三阶段性检测 化学试题 2014.2第卷(选择题 共44分)选择题（110每小题2分，1118每小题3分，共44分，只有一个选项符合题意）1.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a. ph=1的稀硫酸中含有的h+ 数为0.1na b. 78 g苯含有c=c双键的数目为3na c. 常温下，20 l ph12的na2co3溶液中含有的oh离子数为02na d. 标准状况下,6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na2下列有关说法正确的是( )a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大d吸热反应“tio2（s）2cl2（g）ticl4（g）o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s03实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是( ) a. 用装置量取15.00ml的naoh溶液 b用装置制备cl2c用装置 陶瓷坩埚高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性下列事实解释准确的是( ) a糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的 吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: fe-2e- = fe2+ b酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2h2o十o2+4e- =4oh- c用石墨电极电解cuc12溶液:阳极上发生的反应:2c1-2e-=c12 d铅蓄电池的正极反应为:pbo2 +4h+ +2e- =pb2+ +2h2o节日期间对大量盆栽鲜花施用s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是( ) a其分子式为c15h22o4b1 mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗2 mol naohc既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以使酸性kmno4溶液褪色6.右图是水煤气(成分为co、h2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是( )aa处通入的是空气，b处通入的是水煤气ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 ca电极的反应式包括：co+4oh+2e=co+2h2od如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准 状况下的水煤气2.24 l7.下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图3表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆8.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理： =。下列判断正确的是 ( ) a.当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol b.该反应中，每有2molcn-反应，转移电子为10mol c.上述反应中的还原产物是n2 d.还原性：c1-cn-9.已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) a. 元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b. 一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 c. 工业上常用电解c、d元素的氯化物制备c、d的单质 d. 化合物ae与ce具有相同类型的化学键10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） a.常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 b.ph=2的盐酸和ph=1的盐酸，之比为2:1 c.ph相等的四种溶液：a；b；c；d。 其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a d.溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则某种聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2lixc6=6clicoo2，其电池如图所示。下列说法不正确的是( ) a放电时，lixc6发生氧化反应 b充电时，li通过阳离子交换膜从左向右移动 c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 d放电时，电池的正极反应为li1xcoo2xlixe=licoo212.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1 mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）a. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为14b.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为 co32-+h+ =hco3-c.溶液 a 中含有0.01 mol naoh 和0.01 mol na2co3d. 当加入0.1 l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系 为c（na+）c（cl-）=c（co32-）c（oh-）c（h+）13已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是() a水的离子积常数关系为：kw(b)kw(a)kw(c)kw(d)b向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点cb点对应的温度下，ph4的硫酸与ph10的氢氧化钠溶液 等体积混合，溶液的ph7d温度升高可实现由c点到d点14 室温下，向20.00 ml 1.000 moll1氨水中滴入1.000 moll1盐酸，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是()a室温下，a点的氨水电离常数为b将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱cc点时消耗盐酸体积v(hcl)kw(d)15某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g)b(g) c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80 a. 反应在前5 s的平均速率v(a)0.03 moll1s1 b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，则反应的h 0 c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80% d相同温度下，起始时向容器中充入0.40 mol a、0.40 mol b和0.10 mol c，反应达到 平衡前v(正) c(a) c(oh) c(h+)b实验反应后的溶液中：c(oh) = c(k+) c(a) = mol/lc实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+) 第卷(非选择题 共56分)19（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的h（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）已知：o2 (g)=o2+(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e-ptf6-(g) h2= -771.1 kjmol-1o2+ptf6- (s)=o2+ (g)+ ptf6-(g) h3= 482.2 kjmol-1则反应o2（g）+ ptf6(g)= o2+ptf6- (s) 的h=_ （3）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kspmg(oh)2=1.810-11,ksp cu(oh)2=2.210-20。 （4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。20（10分）以铬铁矿(主要成分是feocr2o3，含少量mgco3、al2o3、sio2等)为原料制取铬酸钠(na2cro4)晶体的工艺流程如下：已知：3价cr在酸性溶液中性质稳定，当ph9时以cro形式存在且易氧化； 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下。阳离子fe3fe2mg2al3cr3开始沉淀时的ph2.77.69.0沉淀完全时的ph3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了h2o2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入naoh调节溶液的ph8时，被除去的离子是_；调节溶液的ph11时，被除去的离子是_。（3）“调ph8”和“调ph11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_。（4）流程图中“”内的操作是_。21.（10分）（1）元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化（其中d是纤维素水解的最终产物）：非金属性x y(填“”或“”)cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a(g)+b（g）2c（g）+d（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质abcd起始投料/mol212022.(14分)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下: n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h=一92. 4 kjmol-1（1）2nh3(g) n2(g) +3h2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：_ 单位时间内生成3n mol h2同时生成2n mol nh3 用nh3、n2、h2表示反应速率比为213 混合气体的密度不再改变 混合气体压强不再改变 混合气体平均相对分子质量不再改变 a. b. c . d. （2）工业上常用co2和nh3通过如下反应合成尿素co(nh2)2。 t时，向容积恒定为2l的密闭容器中加入0.10 molco2和0. 40