江西省南昌市湾里区一中高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）1no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述正确的（）a使用催化剂并不能改变反应速率b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率d降温可以加快反应速率2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a反应热就是反应放出的热量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同3在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+3o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+725.8 kjmol1b2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452 kjmol1c2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=725.8 kjmol1d2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+1452 kjmol14对于反应a （g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）av（a）=0.7mol/（ls）bv （b）=1.8mol/（ls）cv （c）=1mol/（ls）dv （d）=1.6mol/（lmin）525和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应6某温度时反应c（s）+2h2ch4的k=8.28，当各气体物质的量浓度分别为h20.7mol/l、ch40.2mol/l 时，上述反应（）a正向移动b逆向移动c达到平衡d不一定7对于可逆反应：ma（g）+nb（g）xc（g）+yd（s）h=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是（） ah0，m+nx+ybh0，m+nx+ych0，m+nxdh0，m+nx 二、非选这题8a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l则2min内反应的平均速率va=，vb=，vc=该反应的化学反应方程式为9比较下列各组热化学方程式中的h的大小关系（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kj的热量，又知：p4（白，s）+5o2（g）2p2o5（s）h1，4p（红，s）+5o2（g）2p2o5（s）h2则h1和h2的关系：h1h2（2）s（g）+o2（g）so2（g）h1s（s）+o2（g）so2（g）h2h1h2（3）已知：高温下，在密闭容器中用h2还原wo2可得到金属钨当温度过高时，wo2（s）会转变为wo2 （g）请根据以下反应：wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2w （s）+2h2o （g）h=137.9kjmol1计算出wo2 （s）wo2 （g） 的h=10如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量11某实验小组用0.50moll1naoh溶液和0.50moll1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器a的名称为；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kjmol1）12密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=已知：kk，该反应是热反应；（2）图中表示no2的变化的曲线是用o2表示从02s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是；a、v（no2）=2v（o2） b、容器内压强保持不变c、v逆（no）=2v正（o2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出no2气体 b、适当升高温度c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂13已知：2h2（ g ）+o2（ g ）=2h2o （ l ）；h=571.6kj/molch4 （ g ）+2o2（ g ）=2h2o （ l ）+co2（ g ）；h=890kj/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2l完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kj，试求混合气体中甲烷和氢气体积比14（宏志班做）在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2mol气体m和3mol气体n混合，发生如下反应：2m（g）+3n（g）x q（g）+3r（g），经2min达平衡，生成2.4molr，并测得q的浓度为0.4mol/l求：（1）用气体m来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）反应前后的压强比？（3）n的转化率是多少？（4）平衡时气体q所占的体积分数为多少？2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）1no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述正确的（）a使用催化剂并不能改变反应速率b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率d降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答【解答】解：a使用催化剂可以加快反应速率，故a错误；b使用催化剂可以加快反应速率，故b正确；c降低压强能减慢反应速率，故c错误；d降温可以减缓反应速率，故d错误；故选：b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a反应热就是反应放出的热量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应热是反应过程中吸收或放出的热量；b、反应速率与反应是吸热还是放热无关；c、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；d、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关【解答】解：a、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故a错误；b、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故b错误；c、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故c正确；d、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关，同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变、盖斯定律的理解应用，掌握基础是解决问题的关键，题目难度中等3在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+3o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+725.8 kjmol1b2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452 kjmol1c2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=725.8 kjmol1d2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+1452 kjmol1 【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kj32=725.8kj，其热化学反应方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kj/mol；64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kj64=1452kj，其热化学反应方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol【解答】解：a、乙醇燃烧属于放热反应，h0，故a错误；b、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kj64=1452kj，其热化学反应方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kj32=725.8kj，其热化学反应方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.8kj/mol，故c错误；d、乙醇燃烧属于放热反应，h0，故d错误；故选b【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大4对于反应a （g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）av（a）=0.7mol/（ls）bv （b）=1.8mol/（ls）cv （c）=1mol/（ls）dv （d）=1.6mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：av（a）=0.7moll1s1；bv（b）：v（a）=3：1，故v（a）=v（b）=1.8moll1s1=0.6moll1s1；cv（c）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（c）=0.51moll1s1=0.5moll1s1；dv（a）：v（d）=1：2，v（a）=0.5v（d）=0.51.6moll1min1=0.8moll1min1=0.013moll1s1； 故a反应速率最快，故选a【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较525和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变 【专题】化学平衡专题【分析】由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足hts0才可，即熵增大效应大于能量效应故选d【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当hts0时，反应才能自发进行6某温度时反应c（s）+2h2ch4的k=8.28，当各气体物质的量浓度分别为h20.7mol/l、ch40.2mol/l 时，上述反应（）a正向移动b逆向移动c达到平衡d不一定【考点】化学平衡的影响因素 【分析】计算此时刻的浓度商qc，与平衡常数比较，若qc=k，处于平衡状态，若qck，反应向逆反应进行，若qck，反应向正反应进行，据此解答【解答】解：对于反应c（s）+2h2（g）ch4（g），当h2 0.7moll1、ch4 0.2moll1时，此时的浓度商qc=0.418.28，反应向正反应进行，故选a【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率7对于可逆反应：ma（g）+nb（g）xc（g）+yd（s）h=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是（） ah0，m+nx+ybh0，m+nx+ych0，m+nxdh0，m+nx【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合a的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热【解答】解：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，a的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；图b知，随着温度的升高，a的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即h0故选c【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响二、非选这题8a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l则2min内反应的平均速率va=0.1moll1min1，vb=0.2moll1min1，vc=0.3moll1min1该反应的化学反应方程式为a+2b=3c【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算出2min内用物质a、b、c表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式【解答】解：v（a）=0.1 moll1min1，v（b）=0.2 moll1min1，v（c）=0.3 moll1min1，所以，v（a）：v（b）：v（c）=0.1 moll1min1：0.2 moll1min1：0.3 moll1min1=1：2：3，化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为a+2b=3c故答案为：v（a）=0.1 moll1min1 v（b）=0.2 moll1min1 v（c）=0.3 moll1min1a+2b=3c【点评】考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握9比较下列各组热化学方程式中的h的大小关系（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kj的热量，又知：p4（白，s）+5o2（g）2p2o5（s）h1，4p（红，s）+5o2（g）2p2o5（s）h2则h1和h2的关系：h1h2（2）s（g）+o2（g）so2（g）h1s（s）+o2（g）so2（g）h2h1h2（3）已知：高温下，在密闭容器中用h2还原wo2可得到金属钨当温度过高时，wo2（s）会转变为wo2 （g）请根据以下反应：wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2w （s）+2h2o （g）h=137.9kjmol1计算出wo2 （s）wo2 （g） 的h=+203.9kjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的h为负值，放出的热量越多，h越小；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式【解答】解：（1）4p（白）+5o22p2o5 h1；4p（红）+5o2=2p2o5 h2，得到4p（白）=4p（红）h=h1h2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量，所以h1h20；h1h2，故答案为：；（2）解：等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则s（g）完全燃烧放出的热量比s（g）多，放热反应的h为负值，放出的热量越多，h越小，则h1h2，故答案为：；（3）wo2 （s）+2h2 （g）w （s）+2h2o （g）h=+66.0kjmol1wo2 （g）+2h2w （s）+2h2o （g）h=137.9kjmol1由盖斯定律计算出wo2 （s）wo2 （g） 的h=+203.9 kjmol1，故答案为：+203.9 kjmol1【点评】本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放出的热量越多h越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用10如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生h2，该反应为放热反应，ca（oh）2在水中溶解度随温度升高而减小（3）写出有关反应的离子方程式mg+2h+=mg2+h2（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生h2，该反应为放热反应，ca（oh）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为mg+2hclmgcl2+h2，离子方程式为：mg+2h+=mg2+h2，故答案为：mg+2h+=mg2+h2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故mgcl2溶液和h2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键11某实验小组用0.50moll1naoh溶液和0.50moll1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：（1）仪器a的名称为环形玻璃棒搅拌棒；（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kjmol1）h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol【考点】中和热的测定 【专题】综合实验题【分析】（1）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量，应生成1mol液态水；【解答】解：（1）为充分的搅拌，用环形玻璃搅拌棒，仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；故答案为：保温、隔热、减少热量损失；（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kj的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为：h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；故答案为：h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念等问题12密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）0 12345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=已知：kk，该反应是放热反应；（2）图中表示no2的变化的曲线是b用o2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103mol/（ls）；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是b、c；a、v（no2）=2v（o2） b、容器内压强保持不变c、v逆（no）=2v正（o2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca、及时分离出no2气体 b、适当升高温度c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；（2）由图象可知c为no的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知no和no2的反应速率相等，则b为no2的变化曲线；（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（no）=2v正（o2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；（4）及时分离出no2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大o2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动【解答】解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中k=，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：k=；放热；（2）由图象可知c为no的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知no和no2的反应速率相等，则b为no2的变化曲线，02s内v（o2）=1.5103mol/（ls），故答案为：b； 1.5103mol/（ls）；（3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；c、v逆（no）=2v正（o2）说明达到平衡状态，故c正确；d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误故答案为：b、c（4）a、及时分离出no2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大o2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；d、加入催化剂平衡不移动，故d错误故答案为：c【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累13已知：2h2（ g ）+o2（ g ）=2h2o （ l ）；h=571.6kj/molch4 （ g ）+2o2（ g ）=2h2o （ l ）+co2（ g ）；h=890kj/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2l完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kj，试求混合气体中甲烷和氢气体积比【考点】有关混合物反应的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等