【与名师对话】（课标版）高考化学二轮复习 112化学常用计量课时作业.doc

【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-1-2化学常用计量课时作业一、选择题1(2014哈尔滨三校一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()a7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等b15 g甲醛(hcho)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 nac一定条件下，1.4 g n2与0.2 mol h2混合充分反应，转移的电子数为0.3 nad常温下，2 l ph12的na2co3溶液中含有的oh数目为0.02 na解析：na2o2中的阴离子为o，7.8 g na2o2与5.85 g nacl中所含的阴离子数均为0.1na，a项正确；甲醛和乙酸的最简式均为ch2o,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5na，b项正确；n2和h2合成nh3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，c项错误；ph12的na2co3溶液中c(oh)0.01 mol/l，故2 l该溶液中oh的数目为0.02na，d项正确。答案：c2(2014云南统一检测)na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.0 l ph1的h2so4溶液中所含h数为0.2nab26 gch=ch(聚乙炔)所含碳碳单键数为2nac1 mol al团簇离子的最外层电子总数为40nad标准状况下，22.4 l co、co2混合气体中所含碳原子数为2na解析：1.0 l ph1的任何溶液中均含0.1 mol h，a项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n1，不是2n，b项错误；al的最外层有3个电子，故1个al团簇离子的最外层电子总数为313140，c项正确；1个co和1个co2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，d项错误。答案：c3(2014陕西教学质量检测)na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a常温下，78 g na2o2中含有2na个阴离子b2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1nac1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为nad1 l ph13的氨水中，含有nh3h2o的数目为0.1na解析：na2o2中阴离子为o，则78 g na2o2中阴离子数为na，a项错误；2.3 g na与足量o2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据nana可知，转移电子数均为0.1na，b项正确；fecl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个fe(oh)3单元组成的，故1 mol fecl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于na，c项错误；ph13的氨水中，c(oh)0.1 mol/l，而c(nh3h2o)远远大于c(oh)，因此1 l该氨水中nh3h2o的数目大于0.1na，d项错误。答案：b4(2014河南省洛阳市高三统考)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 moll1，下面四个选项中能达到此目的的是()aal3、k、so、cl、alobfe2、h、br、no、clcal3、na、cl、so、nodna、k、so、no、cl解析：a项，al3与alo发生相互促进的水解反应而不能大量共存；b项，酸性环境中fe2能被no氧化，因而不能大量共存；d项，违背电荷守恒原则。答案：c5用na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a在0时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na解析：0不是标准状况，a错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2na，b错；乙烷的结构简式为ch3ch3，含有1个cc共价键和6个ch共价键，c正确；密闭容器中no2与n2o4存在转化平衡，d错。答案：c6(2013许昌模拟)设阿伏加德罗常数为na，下列叙述中完全正确的一组是()a0.5 moll1 ba(no3)2溶液中，no数目为nab由cu、zn和稀硫酸组成的原电池中，若cu极生成0.2 g h2，则电路通过电子0.2nac含2 mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2的数目为nad22.4 l co和n2的混合气体中含有na个气体分子解析：a项中未给出溶液体积，只能求出no的浓度，a错；b项中cu作正极，每生成1 mol h2转移2 mol电子，若生成0.2 g h2即0.1 mol h2，则电路中通过0.2na个电子，b正确；因为cu与浓h2so4反应，随着反应进行，浓h2so4变稀，稀h2so4不能与cu反应，故产生so2数目小于na，c错；d项未指明标准状况，22.4 l不一定为1 mol，d错。答案：b7(2013江西重点中学协作体联考)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a标准状况下，密度为a gl1的某气体纯净物一个分子的质量为gb若盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 molc在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1d用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2na解析：标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 l，故其质量为22.4a g，而1 mol气体的分子数为na，因此一个分子的质量为g，a项正确；0.5 mol so2含有na个氧原子，b项正确；c项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为32可知，该硫酸盐的化学式可表示为m2(so4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2nacl2h2o2naohcl2h2，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，d项错。答案：d8(2013山东师大附中模拟)下列有关操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低b用托盘天平称取25.20 g naclc用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高解析：定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，a错；托盘天平的精确度为0.1 g，b错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，c错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，d正确。答案：d9镁、铝合金3 g与100 ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()a1.5 moll1 b1 moll1c2.5 moll1 d2 moll1解析：蒸干后所得产物分别是mgso4和al2(so4)3，增加的质量即为so的质量。c(h2so4)1.5 moll1。答案：a10某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成v ml饱和溶液。下列关系中正确的是()a饱和溶液的物质的量浓度为c(r) moll1b饱和溶液中溶质的质量分数为w%c25时r的溶解度为sgd饱和溶液的密度为gl1解析：a项，c(r) moll1。b项，w100%。c项，sg。d项，gl1。答案：c11某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl离子的物质的量约等于()a0.37 mol b0.63 mol c0.74 mol d1.5 mol解析：本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算能力。n(mg2)300 ml1.18 gcm35.1%/24 gmol10.75 mol，则cl离子的物质的量为1.5 mol。答案：d12物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()a3.2 g b4.0 g c4.2 g d4.6 g解析：发生的反应有：2mgo22mgo、2mgco22mgoc。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若co2和o2的量不足，mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故d项错误。答案：d二、非选择题13现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll1。解析：(1)根据题意知n mol，直接根据定义求即可。(2)nna，因气体是双原子分子，所含原子总数为2na。(3)vnvmmol22.4 l/moll。(4)溶液中溶质质量分数为w100%(5)c mol/l答案：(1)(2)(3)(4)%(5)14将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液a与含1.20 g碳酸盐的溶液b混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀c。将滤去沉淀c的滤液蒸发，得到白色固体d，继续加热d时，d分解只得两种气态物质的混合物，在0、1105 pa下，体积变为0.56 l，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物r2o。试回答：(1)白色沉淀c的物质的量为_mol。(2)a的摩尔质量为_，b的摩尔质量为_。(3)r2o与h2o的物质的量之比为_，生成d的质量为_，d的摩尔质量为_，r2o的相对分子质量为_，r2o的化学式是_。(4)写出a和b混合的化学方程式_。解析：由ab=cd知，c为caco3，d是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是nh4no3，分解生成的r2o为n2o。a为ca(no3)2，b为(nh4)2co3。(1)c的物质的量1.25 g100 gmol10.0125 mol。(2)a、b的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)n2o的物质的量0.56 l22.4 lmol10.025 mol，n2o与h2o的物质的量之比为12。答案：(1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144n2o(4)ca(no3)2(nh4)2co3=caco32nh4no315(2013江西九校联考)试回答下列问题。(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成 0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_ moll1。标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 gcm3)吸收_l的hcl可制得上述浓盐酸。解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0.4 mol80 gmol1。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 l，则溶液中含有n(hcl)(1000 ml1.19 gml1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 moll1。设需吸收x l hcl，则(36.5 gmol11000 g)1.19 gml11000 mll111.9 moll1，解得x353。答案：(1)80 gmol1(2)(3)11.935316三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b gml1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含fe3，再通入标准状况下1.12 l cl2恰好使50 ml上述fecl2溶液完全转化为fecl3。所得fecl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中hcl的物质的量_。(3)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(4)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2na(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析：(1)注意盐酸的体积，不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)n(cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(fecl3)0.1 mol，c(fecl3)2 moll1。在溶解铁屑时，hcl要过量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化fe2，现在溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表