【与名师对话】高考化学总复习 121 原子结构与元素的性质课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 12-1 原子结构与元素的性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是 ()a能量最低原理 b泡利不相容原理c洪特规则的特例 d洪特规则解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。答案：d2(2012年上海浦东模拟)下列有关表述正确的是()a硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4bh2o的电子式：cn原子最外层电子的轨道表示式： dk的原子结构示意图：解析：s2的电子排布式为1s22s22p63s23p6，a错；n原子最外层电子的轨道表示式是，c错；k的原子结构示意图为，d错。答案：b3外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()a第四周期 b族 b第五周期 b族c第四周期 b族 d第五周期 b族解析：根据该元素的外围电子排布，得出其电子层数为4，因此它位于第四周期。由于3d轨道上为全充满结构，得出该元素位于ds区，又因为最外层4s轨道上有1个电子，因此它位于b族。答案：a4下列说法正确的是()a因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形b第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道c氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道d原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析：a项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；b项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条原子轨道；c项氢原子中只有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；d项正确。答案：d5(2012年济南模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：为s，为p，为n，为f，由于p的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于s的第一电离能。答案：a6以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是cna、k、rbn、p、aso、s、sena、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d某元素的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x3解析：a项中4种原子依次是si、n、c、s、r(si)最大；b项中依次是al、si、p、s，i1(p)最大；c项中组电负性逐渐减小，na、p、cl的电负性逐渐增大；d项中i2i3，最可能失去2个电子而形成x2。答案：d7(2013年试题)氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b.nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c.nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d.以上说法都不正确解析：氨气分子和甲烷分子都是sp3杂化，因nh3中有孤对电子占据一个轨道而呈三角锥形，a项错误，b项错误。c项正确，d项错误。答案：c8(2012年黑龙江模拟)下列叙述中正确的是()a在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道b4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：e(4f)e(4s)e(3d)c磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：e(3px)e(3py)e(3pz)dch2=ch2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成ch键解析：a项判断原子轨道的(电子云)形状，正确；b、c项判断能量顺序：e(4s)e(3d)、e(3px)e(3py)e(3pz)，错误；ch2=ch2分子中ch键是由c原子的sp2杂化轨道与h原子形成的。答案：a9若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析：该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层(即第三层)上有18个电子，最外层上有2个电子。答案：b10(2012年苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是()a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析：a选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；b选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子，2p能级有5个电子，最外层电子排布是2s22p5；c选项：m层全充满，m层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；d选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35的组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。答案：c11下列叙述中正确的是()a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反解析：a、b，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；c中因为m层前没有m层与l层的能级交错，所以m层上的电子能量一定大于l层上的电子的能量；d中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。答案：c12(2012年扬州测试题)a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第三周期第一电离能最小的元素；d元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()a四种元素a、b、c、d分别为o、ca、na、arb元素a、b、c两两组成的化合物可为cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c简单离子的半径大小关系为ac解析：地壳中含量最多的元素为氧；由题意知b元素k层和l层电子数之和为10，则m层为8个，n层为2个，故b元素为钙；c元素是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项c中，a的简单离子o2和c的简单离子na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(o2)r(na)。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与d的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：a为na，b为al，c为n，d为cl。(1)na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第3周期第a族，na与al3核外电子排布相同，核电荷数al3大于na，故r(al3)yx(2)1s22s22p63s2y元素原子最外层s轨道上的电子为全满(3)a(4)黄激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量(5)mgocaonaclkcl15(12分)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：a_；b_；c_；d_。(2)写出c、d两种元素基态原子的轨道表示式：c_；d_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出b元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。解析：a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，氢、氦符合，在宇宙中很丰富说明是氢元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数小1应为1s22s22p3为氮元素，c为金属元素，且原子核外p电子数和s电子数相等，应为1s22s22p63s2，是镁元素。d元素的原子核外所有p轨道全满或半满，说明为1s22s22p63s23p3，应为磷元素。答案：(1)hnmgp (3)n23mgmg3n216(12分)(201