【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第四节 金属材料铜及其化合物课时检测(1).doc

第四节金属材料_铜及其化合物1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()a导线b门窗框c炉具 d飞机外壳解析：选a该合金熔点高，硬度大，密度小，b、c、d项中的应用均适合，但导电性仅为ag的0.023倍，不适合作导线。2下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33c2al3cocfe2o33co2fe3co2dhgso2hgso2解析：选bal为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()a肯定发生的是置换反应b肯定发生的是氧化还原反应c只能用金属作还原剂冶炼金属d如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：选b金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有h2、co、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。4(2014石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu解析：选bmg的活泼性强，不能用h2还原法制备mg，而是用电解熔融mgcl2的方法制备，电解饱和食盐水得到naoh而不是na；cuo强热分解生成cu2o而不是cu。5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析：选b工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和al bfe和cucfe和na dal和na解析：选c钠的沸点883，而铁的熔点为1 535，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。7(2014宝鸡质检)已知下列转化关系中，m、n均为单质，则m可能是()mnqq溶液mnana balcfe dcu解析：选dna、al、fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：cucl2cucl2cucl2溶液cu和cl2。8某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色b常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成c将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d将表面有铜绿cu2(oh)2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选d铜与浓h2so4反应后仍有大量浓h2so4，不能把水加入到反应器中，否则发生危险，a错误；cu与cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，b错误；cucl2水解生成的hcl易挥发，加热蒸干cucl2得不到无水cucl2固体，c错误。9(2014兰州模拟)铜在自然界存在于多种矿石中，如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是_(填化学式)。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的氧化剂是_。(3)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有b铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有c铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不易生锈对；对；有d蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无解析：(1)依据四种矿石的化学式，可确定cu2s中铜元素的质量分数最高。(2)cu2o与cu2s的反应为：该反应中的氧化剂是cu2o和cu2s。(3)铜与盐酸不反应而碱式碳酸铜与盐酸反应，a正确；铜表面不易形成致密氧化膜，但常温下铜与浓硫酸不反应，b错误；铁比铜活泼，fe、cu在潮湿空气形成原电池时，铜作正极，受到保护，c错误；cuso4溶液作游泳池消毒剂的原因是重金属盐使蛋白质变性、 能杀菌消毒，d判断正确。答案：(1)cu2s(2)cu2s和cu2o(3)a、d10某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10.0 g，放入足量稀h2so4中，收集到标准状况下的h2 11.2 l；(4)另取刮去表皮的合金10.0 g，放入足量naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 11.2 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aagbmgcnadfe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_。解析：灼烧，火焰呈绿色，合金中含有铜；等量的合金与稀h2so4或与naoh溶液反应产生的氢气量相等，合金中含有铝，不可能含mg或fe，可能还含有ag，na的沸点较低，不能与高熔点的金属形成合金，所以该合金中一定含有al和cu，可能含有ag，不可能含有mg、na、fe。2al3h254 g67.2 lx 11.2 lx9.0 g，即10.0 g该合金中含al 9.0 g，则含cu 10.0 g9.0 g1.0 g，m(cu)m(al)1.0 g9.0 g19。答案：al和cuam(cu)m(al)1911(2013重庆高考改编)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析：(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，提取铝的过程是：氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，再向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加热使沉淀分解可得到氧化铝，最后电解得到铝。镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时必须使用ar等稀有气体作保护气。(2)在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，以降低硅含量。(3)看图可知在ph为3.4时开始沉淀，故溶液中有al3，没有fe3，而fe2和ni2在ph为7.08.0之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量，假设合金中含有fe，则溶解后fe转化为fe3，而不是fe2，因此合金中不可能含有fe，一定含有al和ni。答案：(1)co2al2o32naoh=2naalo2h2oar(2)caco3或cao(3)al、ni12(2014曲靖二模)部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896 ml解析：选b根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b正确；样品中cu元素和o元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则c项错误；2.24 g fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 ml，d错误。13(2013广东高考改编)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80)(1)滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析：(1)气体变色是因为发生反应：2noo2=2no2。(2)结合工艺流程及al(oh)3和cu(oh)2的分解温度知固体混合物b含有cuo、al(oh)3。若naoh过量，则al(oh)3会转化为naalo2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原