山东省临沂市沂水县第二中学高二化学上学期1月月考试题.doc

沂水二中2014-2015学年高二上学期1月月考试题化 学 试 题第i卷 (选择题 共51分)一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2下列实验中所选用的仪器或操作合理的是a用紫色石蕊试液作指示剂测定naoh溶液的物质的量浓度b用湿润ph试纸测定某h2so4溶液的phc用酸式滴定管量取25.00 ml高锰酸钾溶液d中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶3向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是akhso4溶液 bkhco3溶液 ckhs溶液 dki溶液425 时，水的电离达到平衡：h2o hoh，下列叙述正确的是()a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变d将水加热，kw增大，ph不变5常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是a由水电离产生的c(h)1012 moll一1的溶液中：k、na、fe2+、no3b常温下，ph7的溶液中： al3+、cl、so42 c常温下，11012的溶液：k、cu2+、s2、cldph13的溶液中：k、ba2+ 、cl、oh6能说明0.1 moll1的naha溶液一定呈酸性的是a某温度下，测得溶液的ph c(b)d若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(a)c(b)c(h)c(oh)8室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph79下列说法中正确的是()a某溶液中c(h)c(oh)108 moll1，该溶液呈中性b溶液中若c(h)107 moll1，则c(h)c(oh)，溶液显酸性cc(h)越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h，无oh10关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)11室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)12对于0.1 moll1na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大13常温下，将1 ml ph2的一元酸ha溶液加水稀释至100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如下图所示，下列说法正确的是()a加热ha溶液时，溶液酸性增强b1 moll1 ha溶液与1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(a)，则2ac(a)c(oh)c(h)14下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是()anh3h2o电离达到平衡的标志是溶液呈电中性b.是个常数c氨水促进了水的电离dc(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)15对于常温下ph3的乙酸溶液，下列说法正确的是()ac(h)c(ch3coo)c(oh)b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph降低d与等体积ph11的naoh溶液混合后所得溶液中：c(na)c(ch3coo)16下列说法正确的是()a已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大。b25时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2o hoh逆向移动，c(h)降低c取c(h)0.01 moll1的盐酸和醋酸各100 ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c(no)17含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为() (已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3 ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo2014-2015学年度高二上学期1月单元检测考试化 学 试 题题号18192021总分分数第卷(非选择题 共49分)二、非选择题(本题共4个小题，共49分)18(12分)酸碱中和反应是中学化学中的重要反应。甲、乙两位同学进行了如下探究：(1)甲同学配制100 ml 0.100 0 moll1 naoh溶液，为了证明naoh溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。x溶液是_。该同学用盐酸与naoh溶液相互滴定，绘制出如图的滴定曲线a和b。盐酸的物质的量浓度为_；曲线b是_的曲线（填由哪种溶液滴定哪种溶液）。(2)乙同学通过查阅资料发现，醋酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液中只含有 oh、h、na、ch3coo 4种离子。若酸碱恰好完全中和，则溶液呈_性。若溶液能使甲基橙试液变红，则含有的溶质是_。室温下，将1.000 moll1 醋酸滴入20.00 ml 1.000 moll1naoh溶液中，溶液ph和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是_。aa点由水电离出的c(h)11014 moll1bb点：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(k) dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2浓度变小，可采取的措施有_。a升高温度 b降低温度 c加入nh4cl晶体 d加入na2a固体20（13分）a、b、c、d分别为(nh4)2so4、ba(oh)2、alcl3、na2co3 4种物质中的1种，现进行如下实验：实验测得a溶液和d溶液显碱性，b溶液和c溶液显酸性；a溶液和d溶液混合可生成沉淀甲足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答：（1）b的化学式为_；沉淀甲的化学式为_。（2）足量a溶液与b溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。（3）加热蒸干c溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。（4）d溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）已知25时沉淀甲的ksp5.1109 mol2l2，沉淀乙的ksp1.11010 mol2l2。将沉淀甲加入到b溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。21（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：ka（ch3cooh）1.7105 moll1 ；h2co3的电离常数ka14.2107moll1 、 ka25.61011moll1（1）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其ph由大到小的顺序是： （填序号）。（2）某温度下，ph均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其ph随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。ac(h) bc(oh)c d（3）以0.10 moll1naoh为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 ml待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(moll1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_。（4）在t时，某naoh稀溶液中c(h+)=10a moll1，c(oh)=10b moll1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数kw= mol2l2。在该温度下，将100ml0.1 moll1的稀h2so4与100ml0.4 moll1的naoh溶液混合后，溶液的ph= 。高二上1月份月考试题参考答案一、选择题题号123456789答案ccdcdbdba题号1011121314151617答案badbbacc二、填空题18、(1)酚酞试液0.100 0 moll1盐酸滴定naoh溶液(2)碱ch3cooh和ch3coonaabc19、(1)bnaha只能发生电离，不能发生水解 (2)bc (3)bd20、（1） (nh4)2so4 （2分）baco3（2分） （2）ba2 so42-2 ohnh4+ baso42nh32 h2o（2分）（3）al2o3 （2分）（4）c(na)