山东省高三化学冲刺模拟（六）试题.doc

试卷类型a山东省2015年高考模拟冲刺卷（六）理科综合说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第i卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法不正确的是 （ ）a推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量b油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂c处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质d硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差不一定为19某feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）a11.2 g b16.8 g c19.6 g d22.4 g 10从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）水i2/ccl4a灼烧 b过滤 c分液 d蒸馏11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）a迷迭香酸属于芳香烃b迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应c1mol迷失香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反应d1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应12下列说法中正确的是 （ ）a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡:agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp（agcl）ksp（agi）d硬水中含有较多的ca2+mg2+hco3、so42，加热煮沸可以完全除去其中的ca2+mg2+13向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：2no（g）o2（g）2no2（g） 2no2（g）n2o4（g）测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为t1，10min后升高并维持容器的温度为t2。下列说法正确的是（ ）a前5min反应的平均速率v（n2o4）0.36mol（lmin）1bt1时反应的化学平衡常数k0.6c反应、均为吸热反应d若起始时向该容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1达到平衡时，n2o4的转化率为10%第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（17分）火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4）和强氧化剂过氧化氢（h2o2），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。（1）写出反应的热化学方程式： 。（2）已知h2o（l）=h2o（g）h44 kjmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kj。lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应式为 ；（2）电池正极发生的电极反应式为 ；（3）socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。30（19分）向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa（g）yb（g）pc（g）qd（g）已知：平均反应速率v（c）v（a）；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。回答下列问题：（1）反应2 min内，v（a） ；v（b） ；（2）化学方程式中，x 、y 、p 、q ；（3）反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为15a mol，则该反应的h 0（填“”“”或“”）；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。31（17分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备cuso4和（nh4）2so4feso46h2o（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤和步骤中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。（3）用cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备cuso4溶液时，为得到纯净的cuso4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。（4）浓度均为0.1moll-1的莫尔盐溶液和 （nh4）2so4溶液中，c（nh4+）前者大于后者，原因是 。（5）莫尔盐比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性kmno4还原为mn2+，反应的离子方程式为： 。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备（nh4）2so4溶液。 装置a圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。 将装置b中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 装置c的作用为 。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应需在500进行，其主要原因是 。（2）g转化为h的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。（3）写出反应的化学方程式 。反应中先通入气体 （填“e”或“f”）（4）工业上，向析出k的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。a增大nh+4的浓度，使j更多地析出b使k更多地析出c使k转化为m，提高析出的j的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。33（12分）【化学物质结构与性质】已知r、w、x、y、z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；x2+与w2-具有相同的电子层结构；y元素原子的3p能级处于半充满状态；z+的电子层都充满电子请回答下列问题：（1）写出z的基态原子的外围电子排布式 （2）r的某种钠盐晶体，其阴离子am-（含r、w、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在am-中，r原子轨道杂化类型有 ；m= （填数字）（3）经x射线探明，x与w形成化合物的晶体结构与nacl的晶体结构相似，x2+的配位原子所构成的立体几何构型为 （4）往z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成z（nh3）4so4，下列说法正确的是（ ）az（nh3）4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键d在z（nh3）4so4中z2+给出孤对电子，nh3提供空轨道cz（nh3）4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素d与互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体ycl5的结构实际上是ycl4+和ycl6-构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 gcm-334（12分）【化学有机化学基础】有机物a、b、c、d、e、f的转化关系如下：已知：a是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇fecl3溶液能发生显色反应。f分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。请回答下列问题：（1）a中含氧官能团的名称是_，1 mol a与足量溴水反应最多可以消耗_mol br2。（2）反应中属于加成反应的有_（填序号）。（3）c的结构简式为_，f的结构简式为_。（4）ab的化学方程式是_。【化学部分答案】713）d d c c c c d29（17分）（1）n2h4（l）2h2o2（l）=n2（g）4h2o（g） h641.625 kjmol1（3分）（2）408.8（2分）（1）锂（2分）lie=li（2分）（2）2socl24e=4clsso2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气味的气体生成（2分）socl2h2o=2hclso2（2分）（4）锂是活泼金属，易与h2o、o2反应；socl2也可与水反应（2分）30（19分）（1） moll1min1（2分）moll1min1（2分）（2）2（1分）3（1分）1（1分）6（1分）（3）100%（2分）（4） （1分）（5）增大（2分）体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分）减小（2分）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（2分）31（17分）1）偏大（2分） （2）fe+2h+=fe2+h2（2分）（3）3:2（2分） （4）莫尔盐溶液中fe2+的水解显酸性，抑制了nh4+的水解（2分）（5）5fe2mno48h=mn25fe34h2o（3分）（6）生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（2分） 分液漏斗（2分）吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）32（12分）（1）400500时，该反应催化剂的活性最高，反应速率快；（2分）（2）h转化为i的反应为3no2+h2o=2hno3+no，由于不断有no生成，故需不断地补充空气，使反应生成的no迅速转化为no