云南省昆明市官渡区第一中学2019_2020学年高一化学10月月考试题.docx

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（试卷满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H:1、C:12 、N:14、O:16、Na:23、Al:27、Mg:24、Cl:35.5、S:32、 Ca:40一单项选择题（本大题共18小题，每题3分，满分54分）1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）A有害垃圾 B.瓶罐 C.剧毒品 D.易燃液体2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaOH溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3.下列仪器有零刻度线的是（ ） 温度计 量筒 烧杯 天平 A B. C. D. 4.下列括号中的分离方法运用得当的是 ( )A. 植物油和自来水 (蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘 (分液)C. CaCO3和CaCl2 (溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质 (萃取)5下列叙述中正确的是( )A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-B向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgC向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SODNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热6. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液. A. B. C. D. 7、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A加入的是CCl4，加汽油，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加汽油C加入的是汽油，加酒精，加CCl4D加入的是汽油，加CCl4，加酒精8下列实验中，所选装置不合理的是( ) A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C除去CO2中的水蒸气，选 D粗盐提纯，选和9下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B摩尔是表示物质质量的单位C科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD1 mol氧含6.021023个O210.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是（ ） A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol C. 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子11、若1 g N2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是( )A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 28x mol112下列说法正确的是（ ）A32gO2占有的体积约为22.4LB22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22gCO2与标准状况下的11. 2LHCl含有相同的分子数13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. ag O2和O3的混合物所含原子总数为a/16 B. 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA14、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A .7：8 B .87 C .11 D .151315、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+为2molL-1的K2SO4溶液C将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液16.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A、0.15mol/L B、0.45mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L17.用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液 220 mL，下列说法正确的是( )A需先称取氢氧化钠固体8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线18、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是(molL1) ( ) A2.5 B1.25 C. D.二非选择题19.（14分）（1）在标准状况下，有物质44.8LH2，24gCH4，1molH2O，3.011023个O2，含分子数最多的是_（填序号，下同），含电子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；密度由小到大的顺序为_（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离水和苯的混合物；_分离碘和四氯化碳 _分离食盐水和沙子的混合物20（16分）.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；II. ； III. (填化学式).(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂I: .加入盐酸： .(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)，操作c的名称为 (4) 如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤： (5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去： (6)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为 (写化学式),盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2 g.cm-3HCl的质量分数：36.5%21.（16分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1.（列式计算、分步给分）(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 .A. 溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C. 溶液中Cl的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯 下列叙述错误的是; A.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。B.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。C.稀释过程中溶质的质量不变。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面. b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容 c.定容时仰视凹液面 d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 化学10月月考答案：1-5: D B B C D 6-10:D D A C C 11-15:D D B A B 16-18:D C A19. （14分）（1）， （每空2分，共10分）（2） C D E F（每空1分，共4分）20.（16分）（1）BaCl2 Na2CO3 (每空1分，共2分)（2）(每空2分，共6分) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩（每空1分，共3分）； （4）在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2-3次 （2分）（5）取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去