山东省荣成市第三十二中学八年级化学 第三章 第一节《原子的构成（1）》学案（无答案） 鲁教版（五四学制）.doc

山东省荣成市第三十二中学八年级化学 第三章 第一节原子的构成（1）教学案 鲁教版（五四学制）课题原子的构成课时1课标陈述1、 通过原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。2、 知道原子时由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、 通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。内容分析了解原子结构理论的发展史，引领学生用发展的观点认识原子的构成，学习进行科学研究的方法。学情分析通过前面的学习，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子都很小，在化学变化中分子中的原子可以重新组合成新的分子，而原子不发生变化。那么，原子是否是构成物质的最小微粒呢？对此有的学生认为分子可分，原子一定可分；有的认为，既然原子在化学变化不发生变化，那么原子应该是构成物质的最小粒子。对于这两种想法，引导学生通过原子结构的发展史，使学生初步认识原子的构成，培养对科学家的崇敬之情。学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。2、学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。3、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。评价设计及时评价学习活动设计【学习过程】一、自学导航：学习任务一：原子的构成：1、看书45页回答：化学之父是 ，他提出了 论断。改写上述论断的是 ，他发现了电子，说明离开化学反应，原子是 的。2、 设置的西瓜模型，缺点是没有发现 。 用粒子轰击金箔，粒子的特点 、 、 。产生的现象 、 、 。为什么产生上述现象？ 质子（+） 原子核（+）3、原子 核外电子（-） 中子（不带电） 思考： 叫原子核；原子核为什么不显电性？ ；原子为什么不显电性？ ；原子的质量为什么主要集中在原子核上？ 4、核电荷数= = 学习任务二：原子中的电子看书47页，回答：1、电子的分层排布：在多电子原子中，核外电子的能量是 ；能量低的离核 ，能量高的离核 ；不同的原子，含有的 数不同。2、原子结构示意图及各部分的含义：26+8 表示： 表示： 表示： 3、原子的化学性质由 决定。稳定结构是指 。 阳离子： 4、离子 离子也是构成物质的一种基本粒子。 阴离子： 5、构成物质的基本粒子有 、 、 。三者之间的关系： 二、自主体验：1.化学变化中的最小粒子是（ ）a.分子 b.原子 c.质子 d.电子2.原子的质量主要集中在（ ）a.质子 b.中子 c.电子 d.原子核3、下列叙述中不正确的是（ ） a、钠原子失去电子后变成钠离子 b、氯离子失去电子后变成氯原子 c、原子的质量主要集中在原子核上 d、化学变化中分子不能再分4、某原子的结构示意图为 其中m表示 ，m的值为 ，该原子核外电子层数为 ，能量最低的电子数有 个，它位于第 层，能量最高的电子数有 个，它位于第 层，该原子在化学反应中易 （获得、失去）电子使最外层达到8个电子的稳定结构。5、在na+ s2- mg2+ cl- al 中，其中属于原子的有 ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于稳定结构的有 。6、以质子数为8的氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？7、用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 。8、已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。a原子核体积很小 b原子核质量较大 c原子核带有正电 d核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史（回顾），你对科学的发展有哪些感想?课后反思原子的构成课题的教学，教材编排上是叙述性的，很抽象。通过查阅了一些资料，决定以人类认识原子内部结构的历史过程为主线展开学习活动，在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料