福建省宁德市高一化学下学期期末抽考试题（无答案）新人教版.doc

宁德市2011-2012学年度第二学期高一期末抽考化 学 试 卷(考试时间：90分钟 试卷总分100分)学校_班级_姓名_注意:1 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页24题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2 本卷第24题分层次作答。非一、二级达标学校考生做24a，一、二级达标学校考生做24b。3 答题时可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 i 127第卷 选择题(共40分)本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意12012年4月15日，央视曝光一些企业用生石灰处理皮革废料，熬制成含有铬等重金属工业明胶，最终流入药品企业制成药用胶囊，明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分为蛋白质。下列关于明胶的说法正确的是a工业明胶可以替代食用明胶b食用明胶中可含有cu、cr（铬）等元素c由工业明胶制的胶囊重金属铬元素超标d老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂2决定某化学反应速率的主要因素是反应的温度 催化剂的使用 反应物的浓度 反应物的性质3下列化学用语正确的是 a羟基结构简式：oh- b脂化反应 c硫原子的结构示意图： d乙酸的结构式 ：4生活垃圾应分类投放，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 a有机物 b盐类 c非金属单质 d无机物5下列有关钯原子的说法错误的是a电子数为46 b质子数为46 c质量数为46 d 中子数为606某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是a用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 b用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（kio3）c用热纯碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7下列反应中，属于取代反应的是 a乙烯使溴水褪色 b甲烷与cl2混合，光照后黄绿色消失 c乙烯使酸性kmno4溶液褪色 d将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色8下列物质互为同素异形体的是 a氧气和臭氧 b 和 ch2o和d2o d正丁烷和异丁烷zn cu g9如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向 容器中加入的物质是a植物油 b酒精 c蔗糖溶液 d稀硫酸10下列离子方程式正确的是 a用氯气作为水的消毒剂：cl2+h2o2h+cl-+clo- b“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+al3+3h2oc金属钠溶于足量水中：na+2h2ona+h2+2ohd氨水跟盐酸反应： oh- + h+ = h2o11已知汽车尾气无害化处理反应为：2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。下列说法不正确的是a在上述条件下，no能完全转化为n2 b使用高效催化剂可提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d升高温度可使该反应的逆反应速率增大12下列各组物质中属于共价化合物的是 ana2o2 b o2 c. nh4cl d nh313下列说法正确的是afe在o2中燃烧，化学能全部转化为热能b原电池放电时，电能转变为化学能c任何化学反应均有能量变化d所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行14在酸性溶液中能大量共存的离子组是a k、oh、na b k、no3、cu2+c ba2+、so42、na+ d ca2+、co32-、na+15用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是a瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2 b瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3 c从a口进气，用排空气法收集nod从b口进气，用排空气法收集h216碲（te）为第五周期，第a族元素，它的一种化合物是常用的dvd光盘记录材料。 下列有关该元素的叙述中，正确的是a气态氢化物稳定性h2sh2te b非金属性：stecte的最高正化合价为+4价 d酸性：h2so4h2teo417酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是a金属钠 b新制的氢氧化铜悬浊液 c石蕊试液 dnahco3溶液18下列化学反应理论上不能设计成原电池的是asio2+2naoh=na2sio3+h2obsi+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 cfe+cuso4=feso4+cu dch4+2o2co2+2h2o19用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 na 来源b常温常压下，含有6.021024个电子的重水(d2o)的质量约为18 g c常温常压下，na个co2分子占有的体积大于22.4l d0.5 moll-1 na2so4溶液中所含na+的数目为na 20甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同。下列判断不正确的是 a乙元素的族序数比甲元素的族序数大 b甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 c原子半径的大小：甲乙 d含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多第ii卷 非选择题(共60分)21（15分）下表中八种元素均位于元素周期表的前四周期(如图所示)，请回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），构成该物质的化学键类型为_。（3）、单核离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）；（4）、元素中得电子能力强的是 （填元素符号）；理由是 。（5）请写出和形成的化合物与和形成化合物反应的化学方程式： 。22（12分）某反应2a（g）2b（g） c（g）（吸热反应）在三种不同条件下进行，b 、c的起始浓度为0，a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如图所示4.5 （1）在实验、中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验 （填 序号）使用了催化剂。（2）实验、的反应条件中只有温度不同，则的反应t 500k （填“” 或“” ）；理由是 。（3）从开始到平衡状态，实验中a物质的平均反应速率为 。（4）实验测得：在反应过程中，断裂1 mol a中的化学键消耗的能量为q1 kj，形成1 molb中的化学键释放的能量为q2 kj，形成1 mol c中的化学键释放的能量为q3 kj，则q1、q2、q3的关系式为 。（5）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2a（g）2b（g） c（g）达到化学平衡状态，下列说法中正确的是 （填序号）。 a反应容器内的气体a、b、c物质的量的浓度之比一定为221 b若反应达到平衡状态，则升高温度此反应速率不变 c此时单位时间内每消耗2mol b，同时有1 mol c生成催化剂乙酸乙酯abcdh2oo2o2 23（13分）已知：a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3cho+o2 2ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）a的结构简式 。 （2）d分子中的官能团名称是 。 （3）的反应类型是 。 （4）写出反应的化学方程式： 。实验室可用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 甲 乙 丙 （5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是 。abcd样品溶液24a(20分)非一、二级达标学校考生做某食盐样品中混有nai杂质，为测定该食盐样品中nacl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：步骤1：将样品溶于水，利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液（夹持设备已略），请回答下列问题：（1） 装置a的名称是 _。 （2）制备氯气的方程式是2kmno4+16hcl (浓) =2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，此反应中浓盐酸表现的性质是 ；每消耗2mol的kmno4转移 mol电子。（3）请写出装置c中反应的离子方程式： 。（4） d中加入的溶液为 ；反应的化学方程式为： 。步骤2：甲同学对步骤1实验后的c装置中溶液继续以下操作:溶液c加溶剂，操作a上层液体m下层无色溶液n加热蒸发nacl固体 （5）步聚加入的溶剂可以是 a苯 b酒精 c四氯化碳 d醋酸（6）对于步聚加入溶剂后，进行的操作a名称是 。（7）若原来的固体样品质量60.00g，最后称得nacl固体58.17g，则原食盐样品中的 nacl的纯度为 (用百分数表示，且小数点后保留一位) 。24b（20分）一、二级达标学校考生做实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止。方法一：甲同学利用右图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度。方法：a中试管有足量的mno2，往其中加入10mol/l的浓盐酸，控制温度为80进行反应。甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表： 第一次实验第二次实验第三次实验盐酸的用量10.0 ml10. 0 ml10. 0 ml氯气的体积225 ml192ml223ml回答下列问题： （1）请写出a中试管内反应的离子方程式 。（2）检验该装置的气密性的方法是 。（3）b中加入的溶液为 。（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第 次实验数据应舍去。经计算反应的盐酸临界浓度为 。 方法二：（5）乙同