化学人教版九年级下册人教2011版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》

初中化学教案（下册） 第九单元课题3 溶质的质量分数教学目标1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学准备药品：固体硫酸铜、NaCl(s) 、H2O(l)等。仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、 相关课件 教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、练习法、讨论法教学过程：【演示实验】 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。如何判断溶液的浓与稀？是否精确？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123引入课题： 课题3 溶质的质量分数1、 溶质质量分数溶质质量1、 定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量分数= 100%溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数2、 有关溶质质量分数的计算题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶质质量计算的依据 ：溶液质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量形成性练习：列式表示：1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。溶质质量分数与溶解度的比较： 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶解度溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。100g溶解度饱和溶液的溶质质量分数 100%例题 ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。（学生先练习，再相互合作指正）【题型二】用固体配制一定溶质质量分数的溶液1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_。2、称量：用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中；用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中。3、 溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算：计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ （学生自己做，小组合作指正）例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？（学生先在练习本上做，再抽学生板书，师生互评，最后出示幻灯片）课堂练习：1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少L水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?【出示幻灯片】下面哪种解法正确？实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。题型四： 有关化学方程式的计算例题1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？先做，再小结：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质的质量分数。练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 例题3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气多少克？ （2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ （3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？ 【练习后小结】用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）拓展练习 1： 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？（3）生成物溶液中溶质质量分数？巩固练习 ： 、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数 、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数 拓展练习 2： 2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求： （1）生成硫酸钠多少