广西平南县中学高中化学 3.1金属的化学性质导学案 新人教版必修1.doc

3-1 金属的化学性质（第一课时）【导学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途【学习重点】钠的氧化。 【预备知识】1、金属的物理通性：2、举例说明金属能发生哪些化学反应：3、分析图3-2，思考：这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。【基础知识】一、金属与氧气的反应【实验31】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，观察截面及其变化。现象： 解释： 该反应化学方程式： 【小结】钠的物理性质： 【实验32】把钠的表皮切掉，再切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。现象： 该反应化学方程式： 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 【思考】铝与氧气能否反应？若能反应，应如何控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象： 解释： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象： 解释： 。铝与氧气反应方程式： 【思考】所有金属都能在加热条件下与氧气反应吗？【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【思考】除了与氧气反应外，金属还能与哪些非金属单质反应？【课堂练习】1、以下说法错误的是（ ）a、钠在常温下就容易被氧化 b、钠受热后能够着火燃烧c、钠在空气中缓慢氧化能自燃 d、钠在氧气中燃烧更为剧烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）a、有银白色光泽 b、有延展性 c、有良好的导电性和导热性 d、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体。以上有关实验现象的描述正确的是：（ ）a、只有 b、只有c、 d、4、下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。a制造炊具 b制防锈油漆 c制铝合金窗 d炼铝厂制造铝锭课下作业：新课标活页作业（十二）1，2，3，5，6，10，11，12，143-1 金属的化学性质（第二课时）【导学目标】1、 掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象2、掌握铁与水反应的原理，了解气体产物的检验方法3、了解铝与盐酸、naoh溶液的反应【学习重点难点】钠与水的反应，铝与盐酸、naoh溶液的反应【基础知识】二、金属与水的反应 1、 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，观察现象。现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从cuso4溶液中置换出单质铜？推测实验可能出现的现象。【实验】在烧杯中加入约20ml的cuso4溶液，将切好的钠投入到其中，观察现象。现象： 【结论】【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？（2）能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（ccl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃； ccl4的密度比钠的大。）（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？3、铁和水的反应反应方程式【思考】1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？【小结】金属和水反应的一般规律：（1）k、ca、na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和h2。2na + 2h2o=2naoh + h2（2）mg和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。al与热水不反应。 mg + 2h2o mg(oh)2 + h2（3） zn、fe、sn、pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和h2。3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 （4）cu、hg、ag、pt、au不与水反应。三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验34】铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【小结】金属的化学性质。分析对比见下表，并完成方程式 金属化学性质naalfe与o2反应常温下氧化成_，点燃生成_，na保存在_中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成_与h2o反应受氧化膜阻碍与酸（hcl）反应与盐（cuso4）反应与碱（naoh）反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱课下作业（一）：五三p52:5-9，p53:7 课下作业（二）：新课标活页作业（十三）1-8，133-1 金属的化学性质（第三课时）【导学目标】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算【学习重点难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算【基础知识】四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式的计量数与几个物理量的关系2co + o2 = 2co2 计量数之比（微粒数之比）： 物质的量之比: 标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：（课本）把6.5gzn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gzn的物质的量；参加反应的hcl的物质的量；生成h2的体积（标况下）【解题思路】认真审题，把已知量和未知量通过化学方程式联系起来，各物质的物理量写到各物质的化学式下面，不同物质使用的物理量可以不同，在计算中用哪些物理量要根据题目的条件而定，但特别注意：“同一物质上下物理量统一，不同物质间成正比”。【解题步骤】（1）写出反应的化学方程式。 （2）由已知量和未知量确定所需的比例式。（3）解方程求未知量。 （4）简明地写出答案。【答题要求】符号规范、格式规范、整洁条理。例2：在含21.2gna2co3的溶液里，加入质量分数为36.5(=1.10g/ml)的盐酸100ml，能够得到多少克co2气体？例3h2和o2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克h2和o2？【课堂练习】1、将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 a. 等于2.3% b. 等于4% c. 大于2.3% d. 大于4%2、分别将0.2 mol的na、mg、al投入500 ml浓度为0.2 mol/l的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 a. 1:2:3 b. 1:1:1 c. 3:2:1 d. 2:1:13、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。a 12 b 32 c 31 d 61 4、5g含fe、mg、zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8l氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。5、500ml的盐酸与足量的zn反应，放出h25.6l（标况下），则盐酸的物质的量浓度是 。6、将na2co310h2o和nahco3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中na+的浓度为0.4mol/l，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？(2nahco3na2co3 + co2+ h2o )3-1 金属的化学性质（第一课时）课堂练习：1、c 2、d 3、c 4、a 5、d 6、a3-1 金属的化学性质（第三课时）例1、n(zn)=0.1mol n(hcl)=0.2mol v(h2)=2.24l 例2、n(co2)=8.8g 例3、m(h2)=8g m(o2)=16g或m(o2)=22g m(h2)=2g 【课堂练习】1、c 2、d 3、b 4、0.125mol 5、1mol/l 6、2.12g 3-1 金属的化学性质（第一课时）课堂练习：1、c 2、d 3、c 4、a 5、d 6、a3-1 金属的化学性质（第三课时）例1、n(zn)=0.1mol n(hcl)=0.2mol v(h2)=2.24l 例2、n(co2)=8.8g 例3、m(h2)=8g m(o2)=16g或m(o2)=22g m(h2)=2g 【课堂练习】1、c 2、d 3、b 4、0.125mol 5、1mol/l 6、2.12g 3-1 金