广东省肇庆市冷坑中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2015届广东省肇庆市冷坑中学高三 上学期10月月考化学试卷（带解析）一、单选题（共5小题）1下列叙述不正确的是（ ）a往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘b海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀c铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼d蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应2水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ah+、no3、i、cl bcu2+、br、h+、so42cal3+、mg2+、co32、no3 dnh4+、cl、oh、hco33设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1mol cl2与过量的镁反应，转移2na个电子b常温下，16g ch4含有8na个电子c1l 0.5 moll1na2so4溶液中含有na个so42-d常温常压下，22.4lco2含有na个co2分子4关于下列各图的说法，正确的是（ ）a中阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体b中待镀铁制品应与电源正极相连c中电子由b极流向a极d中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应5甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2ch3oh+3o2+4oh-2co32-+6h2o，有关说法正确的是（ ）a放电时，ch3oh参与反应的电极为正极b放电时，负极电极反应：ch3oh + 8oh- - 6e- = co32- + 6h2oc通入11.2lo2完全反应有1mol电子转移d充电时电解质溶液的ph逐渐减小二、多选题（共2小题）6短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。其中y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）a原子半径：yzwb气态氢化物的稳定性：xzc最高价氧化物对应水化物的酸性：zwdw的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物725时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）a饱和纯碱(na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)c0.10mol/l醋酸钠溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)d等体积，ph=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同三、综合题（共1小题）8.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）四、填空题（共2小题）9.贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：(1)阿司匹林的分子式是_含有的官能团名称为_(2)下列叙述不正确的是_a、生成贝诺酯的反应属于取代反应b、fecl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛c、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛d、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸(3)1mol阿司匹林最多可跟_mol的h2反应。(4)写出阿司匹林与足量的naoh溶液反应的化学方程式_。(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_(6)扑热息痛可由对氨基苯酚（）和乙酸酐(ch3co)2o在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式_10.已知：4al(s)+3o2(g) =2al2o3(s) h=2834.9kjmol1fe2o3(s)+c(s)=co2(g)+2fe(s) h=+234.1kjmol1c(s)+o2(g)= co2(g) h=393.5kjmol1则2al(s) + fe2o3(s) =2fe(s) +al2o3(s) h= 。.在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g) h0 体系中，n(no)随时间的变化如表：(1) 写出该反应的平衡常数表达式：k= ；用o2表示从02s内该反应的平均速率（o2）= 。iii.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了y2o3 的zro2固体，它在高温下能传导o2离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（c3h8）代表燃料。(1)电池的负极反应式为_；(2)放电时固体电解质里的o2离子向_ _极移动（填“正”或“负”）。.工业上“除钙、镁”的原理反应为：mgso42nafmgf2na2so4 ；caso42nafcaf2na2so4已知ksp（caf2）1.1110-10，ksp（mgf2）7.4010-11，加入过量naf溶液反应完全后过滤，则滤液中 。五、推断题（共1小题）11.化合物g的合成路线如下：（1）d中含氧官能团的名称为 ，1 molg发生加成反应最多消耗 mol h2 。除掉e中含有少量d的试剂和操作是 ；下列有关e的说法正确的是 （填字母序号）。a可发生氧化反应 b催化条件下可发生缩聚反应c可发生取代反应 d是ch2=chcooch2ch3的同系物e易溶于水（3）写出ab的化学反应方程式。（4）反应e + fg属于下列麦克尔加成反应类型，则f的结构简式为 。（5）比g少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。遇fecl3溶液显紫色； 苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗2mol na和1mol naoh。六、实验题（共1小题）12.大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究（1）o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成：i-（aq）+ o3（g）= io-(aq)+o2（g）h1io-（aq）+h+(aq) hoi(aq) h2hoi(aq) + i-(aq) + h+(aq) i2(aq) + h2o(l) h3总反应的化学方程式为_ _，其反应h=_ _在溶液中存在化学平衡：i2(aq) + i-(aq) i3-(aq)，其平衡常数表达式为_.（3） 为探究fe2+ 对o3氧化i-反应的影响（反应体如图），某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见图和下表。第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图13中的a为_ _，由fe3+生成a的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第2组实验进行18s后，i3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。a.c(h+)减小 b.c(i-)减小 c. i2(g)不断生成 d. c(fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成i3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。答案部分1.试题解析：加碘食盐中的碘为kio3，用淀粉只能检验碘单质，故a错误。答案：a 2.考点：离子共存试题解析：a、no3（h+）与i能发生氧化还原反应c、al3+和mg2+与co32均能发生反应d、nh4+、hco3与oh均能发生反应答案：b 3.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：b、常温下，16g ch4含有10na个电子;c、1l 0.5 moll1na2so4溶液中含有0.5 na个so42-d、没有常温常压下，气体的气体摩尔体积，所以无法计算常温常压下，22.4lco2含有的co2分子。答案：a 4.试题解析：a、中阳极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体b、中待镀铁制品应与电源负极相连c、中电子由a极流向b极d、中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应，d正确。答案：d 5.考点：化学电源试题解析：a、放电时，ch3oh参与反应的电极为负极b、放电时，负极电极反应：ch3oh + 8oh- - 6e- = co32- + 6h2o，正确c、没有状况，无法确定11.2lo2物质的量，当然也无法确定转移的电子数；d、根据总反应，充电从右到左，产生oh-所以电解质溶液的ph逐渐增大。答案：b 6.试题解析：y所处的周期序数与族序数相等判断出y为al，则z为si、x为n、w为sa、同周期元素原子的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：yzwb、同周期气态氢化物的稳定性从左到右，逐渐增强。同主族从上到下逐渐减小，故气态氢化物的稳定性：xz，正确；c、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：zw正确；d、w的最高价氧化物与水反应形成的化合物是硫酸是共价化合物故错误。答案：bc 7.试题解析：a、饱和纯碱(na2co3)溶液中物料守恒关系式： c(na+)2c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)b、1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)，正确c、0.10mol/l醋酸钠溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)，正确d、醋酸是弱电解质，只是部分电离，所以等体积，ph=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠反应，醋酸消耗氢氧化钠多。答案：bc 8.试题解析：a、fe在o2中燃烧也生成fe3o4，a错误；b、ph6的盐酸无论稀释多少倍，还是酸溶液，ph小于7，b错误；d、将so2通入ba(no3)2溶液中，在酸性条件下，so2 被hno3氧化成so，从而产生白色沉淀baso4d错误。答案：c 9.试题解析：（1）阿司匹林的分子式是c9h804，含有的官能团名称为羧基和酯基。根据反应方程式知相当于酚羟基与羧酸发生酯化反应，属于取代反应，a正确；阿司匹林无酚羟基，扑热息痛具有酚羟基，所以可以用fecl3溶液来区别阿司匹林和扑热息痛，b正确；扑热息痛存在易溶于水的基团酚羟基，所以常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛，c正确；贝诺酯含有酯基，是酯类物质但它不含氨基也不含羧基不是氨基酸，d错误。（3）阿司匹林含有1mol羧基将消耗1mol氢氧化钠，1mol有羧基和酚羟基所形成的酯基将消耗2mol氢氧化钠，所以1mol阿司匹林最多可跟3mol的h2反应.（4）写出阿司匹林与足量的naoh溶液反应的化学方程式（5）根据阿司匹林的结构，知其水解得到的水解产物属芳香族化合物的结构简式是（6）扑热息痛可由对氨基苯酚（）和乙酸酐(ch3co)2o在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式答案：(1)c9h804 羧基，酯基 (2)d (3) 3 10.考点：化学反应速率试题解析：i、1/2+3/2即可得到目标方程式：2al(s) + fe2o3(s) =2fe(s) +al2o3(s)，则h=h11/2+h2h33/2=593.1kjmol1ii（1）根据化学平衡常数的概念，很容易写出该反应的平衡常数表达式：k= ；从表格中的数据知no在02s内的物质的量变化量=0.0200.008=0.012，物质的物质的量变化量之比等于方程式中物质的化学计量数之比，所以n（o2）=0.006，用o2表示从02s内该反应的平均速率（o2）=0.006mol/2l2s=1.5103moll1s1iii对于固体电解质的高效燃料电池中，总反应就相当于燃料燃烧的化学方程式，一般情况先写总反应式，再写出较易书写的一极的电极反应式即正极反应，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。如本题：总反应式为c3h85o2=3co24h2o，正极反应式为o24e=2o2，两式相减的负极反应式c3h8 +10 o220e= 3co2 + 4h2oiv答案：.593.1kjmol1 .（1） k= ；1.5103moll1s1 （或0.0015 moll1s1） .（1）c3h8 +10 o220e= 3co2 + 4h2o (2)负 . 1.5 11.试题解析：（1）、d中有的官能团为碳碳双键和羧基，属于含氧官能团的为羧基；注意酯基通常不与氢气发生加成反应，所以1 molg发生加成反应最多消耗2mol h2。、d是羧酸能溶于水，而e是酯类不溶于水，所以通常用饱和的碳酸钠溶液除杂，具体操作为：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；e中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有酯基，主要能发生取代反应，所以acd正确。（3）、根据流程可以判断a为ch2cl-ch=ch2，b为ch2oh-ch=ch2，所以写出ab的化学反应方程式：ch2cl-ch=ch2+naohch2oh-ch=ch2+nacl。（4）、用逆推法来判断f的结构简式为（5）、遇fecl3溶液显紫色说明含有酚羟基、苯环上的一氯取代物只有一种说明苯环上的取代基具有对称性、1mol物质最多可消耗2mol na和1mol naoh说明含有1mol醇羟基和1mol酚羟基或1mol羧基，把三者结合起来的得到的为：答案：（1）羧基 ， 2 (2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；acd（3）ch2cl-ch=ch2+naohch2oh-ch=ch2+nacl；或ch2cl-ch=ch2+h2och2oh-ch=ch2+hcl(4) (5) 12.考点：化学反应速率试题解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，由盖斯定律得h=h1+h2+h3。依据平衡常数的定义可得，k=。（3）由表格可以看出第一组溶液的ph由反应前的5.2变为反应后的11.0