高考化学总复习 课时作业16 第五章 物质结构 元素周期律.doc

2014年高考化学总复习：第五章 物质结构 元素周期律 课时作业16 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013届山西省高三四校联考)下列关于化学键的说法正确的是 ()a构成单质分子的微粒一定含有共价键b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：稀有气体分子内不存在化学键，故a选项错误；na2o2，h2o2等物质中均存在非极性键，故c错误；c2h4，c6h6等多原子分子里均含有非极性键，故d错误。答案：b2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确答案：c3下列有关物质结构的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为4nabhbr的电子式为c3.4 g氨气中含有0.6na个nh键dpcl3和h2o分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：na2o2晶体中含有na和o离子，78 g na2o2晶体所含阴、阳离子的个数为3na，a项不正确；hbr为共价化合物，电子式为，b不正确；0.2 mol,0.2 mol30.6 mol,3.4 g nh3中含0.6na个nh键，c正确；pcl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而h2o中，o原子的最外层未达8电子稳定结构，d不正确。答案：c4氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()a具有较高的熔点b熔融状态下能导电c水溶液能导电 d常温下能溶于水答案：b5下列各组物质中，化学键的类型相同的是()acacl2和na2s bna2o和na2o2cn2和ne dhcl和naoh解析：a项中cacl2和na2s中都只有离子键；b项中na2o只有离子键，而na2o2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；c项中ne分子中无化学键；d项中hcl只有共价键，而naoh中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：a6(2012年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()a. bco2cna2o2 dnh4cl解析：a项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；b项，co2中只有极性共价键；c项，na2o2中含有离子键和非极性共价键；d项，nh4cl中含有离子键和极性共价键。答案：a7(2013届山西省高三四校联考)下列有关化学用语使用正确的是 ()aco2的电子式：b中子数为20的氯原子：c乙烯的比例模型：d铝离子结构示意图：解析：co2的电子式为，a错误；根据x可知，中子数为20的氯原子为cl，b错误。铝离子结构示意图为：，d错误。答案：c8对于a族元素，下列叙述中不正确的是()asio2和co2中si和o，c和o之间都是共价键bc、si、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8cco2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应d该族元素的主要化合价是4和2解析：a项中si和o，c和o之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；b项中a族元素原子最外层电子数都是4，但c原子的次外层只有2个电子错误；c项co2和sio2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；d项该族元素的主要化合价有4和2，正确。答案：b9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ali，fbna，fcna，cldmg，o解析：li、na、mg中na的金属性最强，f、cl、o中f非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：b10一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh33f2=nf33nh4f，其中nf3分子构型与nh3相似。下列有关说法错误的是()anf3中只含极性共价键bnf3既是氧化产物，又是还原产物cnh4f中既含有离子键又含有共价键d上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。(2)铵盐都是离子化合物。答案：d11m、n、x、y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 ()an与x位于元素周期表中a族bm、x、y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸cm的气态氢化物与y的气态氢化物反应，可生成离子化合物dm、n、x、y均位于金属与非金属的分界线上解析：设n的原子序数为a，有(a1)a(a8)(a81)48，a8，则m、n、x、y分别为n、o、s、cl。o与s位于a族，故a项正确；hno3、h2so4、hclo4均为强酸，故b项正确；nh3与hcl可生成离子化合物nh4cl，故c项正确；c、n、s、cl均不在金属与非金属的分界线上，故d项错误。答案：d12(2013年南京、盐城市期末)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()a原子半径：zwrb对应的氢化物的热稳定性：rwcw与x、w与z形成的化学键类型完全相同dy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析：x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h，y的最高正价和最低负价绝对值相等，则y为c或si，z的核电荷数是y的2倍，且5种元素都为短周期主族元素，原子序数依次增大，则y为c，z为mg，w为s，r为cl。c项，h2s中的化学键为共价键，mg2s中的化学键为离子键，故错误。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为 ，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示a的气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。解析：由a的电子式可知，a为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则a为碳，根据b的原子结构可知b为氧；0.1 mol c可从酸中置换出0.1 mol h2，则c为2价金属，故为镁；根据d的电子层结构可知d为铝。答案：(1)碳氧镁铝(2)三a(3) (4)o=c=o(5)b与c形成的化合物是mgo，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物14(14分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为xy2，x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)z、w元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。axy2和wz2都为离子化合物bxy2中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy2的电子式：bwz2的结构式：z=w=zcy元素的单质与h2z水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是h2o，水的沸点比h2z的沸点高，其原因是_。解析：(1)由x原子的结构示意图可推知其为，该元素为ca，根据cay2可知y为1价，又因为y与ca2的电子层结构相同，可知y为cl。(2)z、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则z、w是c或s。z与y相邻，则z是s，w是c。(3)cacl2是仅含离子键的离子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a错误，b正确；s的非金属性弱于cl，则h2s的稳定性比hcl弱，c错误，ca2、cl具有相同的电子层结构，但ca2的核电荷数大，离子半径小，d错误。(4)xy2为cacl2，其电子式为，h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h2cls，a、c错误。(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。答案：(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)b、d(5)水分子间存在氢键15(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若xy2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；ac和f bb和gcd和g db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：12型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子条件可推出xy2为caf2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，结合xy2中共有38个电子，可推出xy2为cs2。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4(或pcl3)16(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示y2o的形成过程_。(3)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)x