广东省肇庆市高三化学第二次模拟试题新人教版.doc

肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c -12 n-14 o-16 al-27 fe-56第卷(选择题，共36分)一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)7下列关于有机物的叙述不正确的是a往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘b海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，c铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼d蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8能在水溶液中大量共存的离子组是ah+ fe3+ clo cl bh+ nh4+ fe2+ no3 cag+ k+ cl so42 dk+ alo2 cl oh9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3bph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9c用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法制取金属钠d将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成10短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。金属w是制备手机电池的常用材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是a金属w具有两性bx、z形成的化合物为离子化合物cy与z生成的化合物在水中会发生双水解d元素x与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种11“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的o2与ali3在 聚四氟乙烯膜中反应生成i2，i2与ag形成原电池，在rbag4i5晶体中迁移的离子全是ag+。下e-列说法中错误的是a电流从银电极流向石墨电极bag+从下往上移动c石墨电极为正极，银电极为负极d银电极的电极反应是：age-=ag+ 12设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.56 l甲烷中含有的共价键数为0.1nab标准状况下，lmol so3含有的氧原子数为3nac含1molalcl3的溶液中，al3+总数为nadph=1的稀硫酸中含有的h+数为0.1na二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意)22体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl-)=n(ch3coo-)=0.01mol，下列叙述正确的是 a两种溶液的ph相同 b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2同样多 c它们与naoh完全中和时，消耗的naoh醋酸多于盐酸 d分别用水稀释相同倍数时，n（cl-）=n（ch3coo-）23下列实验装置用途正确的是橡皮管分液漏斗干燥管() () () ()气体a装置()可用于i2与nh4cl混合物的分离b装置()用于去除fe(oh)3胶体中含有的可溶性物质c装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用d装置()用于hcl或nh3吸收，以防倒吸第卷(非选择题，共64分)30(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知： （1）反应的条件是 ，反应类型是 。（2）下列说法中正确的是 ：a1molc与足量的na反应生成1molh2 bc能被催化氧化成酮cni催化下1molg最多只能与1molh2加成 df能发生消去反应生成两种不同烯烃 （3）e与新制cu(oh)2的化学方程式为 。（4）g的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。催化剂（5）已知“diels-alder反应”为： 。物质d与呋喃（ ）也可以发生“diels-alder反应”，该化学反应方程式为 。31（16分）研究co、no、no2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应： c(s)+co2(g)2co(g） h1； co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)h2；c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g) h3；若平衡表达式为，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ；上述反应h1、h2、h3之间的关系为 。 温度/400500800平衡常数k9.9491（2）不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则 h2 0（填“”）；在500时，把等物质的量浓度的co和h2o（g）充入反应容器，达到平衡时c(co)=0.005mol/l、c(h2)=0.015mo/l，则co的平衡转化率为 。abc（3）对反应2no2(g)n2o4(g) h0，在温度为t1、t2时，平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则t1 t2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；b、c两点的平衡常数b c（填“”或“”）。32（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有fe 和 （填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣d、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。（3）若反应产生的气体是h2，则验证滤液a只含naa1o2、不含na4sio4（h4sio4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液a于试管中，滴加 。（4）取质量均为13.2g的滤渣b四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀hno3充分反应，标准状况下所生成的no（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：实验编号稀hno3体积（ml）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800no体积（l，标况）1.122.243.364.48实验最先溶解的金属是_；实验中金属全部溶解后，再发生的反应是fe2+和hno3，则滤渣b中fe的质量分数为 %（精确到0.1%）33（16分）cl2o为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-116。实验室可用潮湿的cl2与na2co3反应制取少量cl2o，装置如下（图）：（图） （图）ana2co3cl2onaoh溶液a b c d e 回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在kmno4晶体上就可以产生cl2。请模仿“图”在“图”a处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）b中试剂a应选用 （填下列序号字母）：a.ccl4 b.饱和nacl溶液 c.浓h2so4 d.饱和nahco3溶液（3）通入适量的氯气，在c中生成黄绿色的物质cl2o，该物质常温为气体，方程式为： cl2+ na2co3+ = nahco3+ nacl+ cl2o（4）对c中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、agno3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加bacl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含na2co3步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有nacl。肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题(参考答案)7a 8d 9c 10c 11a 12b 22ac 23cd30(16分) （1）（4分）naoh的醇溶液(1分)、加热(1分) 消去反应(2分) （2）c d (4分。选对1个给2分，错1个分) （3）（3分）+naoh+2cu(oh)2+cu2o+3h2o 若写出+2cu(oh)2+cu2o+2h2o（扣1分）（4） (3分) 以下其中的三种：、（或、）（5） (2分) (条件不写扣1分，物质写错得0分)31（16分）（1）（4分）（2分） h1+h2=h3（或h2=h3-h1，或h1=h3-h2 (2分)（2）（5分）（2分） 75%（3分）（3）（7分）（3分） 正（2分） （2分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。32（16分）（1）（2分）cu （2）（4分）h2o2（或o3，2分） cu+h2o2+h2so4 cuso4+2h2o （2分）（3）（6分）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量（2分），若先有白色沉淀（2分），然后沉淀完全溶解（2分）（4）（4分）fe（2分） 63.6%（2分）【解析一】实验、溶解的都是fe，实验溶解的4.8g是cu。1.12lno为0.05mol, 3fe+8hno3=3fe(no3)3+2no+4h2o 所以fe的总质量为：4.2+(9.0g-4.8g)=8.4g 168 2mol (实验的4.2g和实验溶解的fe) 4.2g 0.05mol 实验与hno3产生no的fe2+也是8.4g 滤渣b中铁的质量分数为：【解析二】有铜存在时，fe3+会被还原fe2+。3fe2+no3-+4h+ 3fe3+no+2h2o 3mol 1mol 则：反应的fe2+物质的量为： 滤渣b中铁的质量分数为： 拓展提问：如果13.2g的滤渣b对应的是16.8g合金，则与烧碱反应的杂质为多少克？合金中铁的质量分数为多少浓盐酸kmno4（接b左边橡胶管）33(16分)（1）（共4分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b （3）（3分）22h2o=221（