高中化学必修2知识点归纳_人教版(1=1).xls

第三章 金属及其化合物 1 碱金属 Na 活泼 1钠钠露露置置空空气气中中变变暗暗4Na O2 2Na2O 2钠钠的的燃燃烧烧2Na O2 Na2O2 淡淡黄黄色色 3钠钠投投入入水水中中2Na 2H2O 2NaOH H2 4钠钠投投入入硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 5氧氧化化钠钠的的化化学学性性质质 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 6 过过氧氧化化钠钠的的化化学学性性 质质 强强氧氧化化性性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 7碳碳酸酸钠钠的的性性质质 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 8 碳碳酸酸氢氢钠钠与与酸酸 碱碱 反反应应 不不稳稳定定性性 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 9焰焰色色反反应应操操作作步步骤骤 先先要要灼灼烧烧铂铂丝丝成成无无色色 做做完完一一种种离离子子的的鉴鉴别别后后 要要用用盐盐 酸酸洗洗 再再灼灼烧烧至至无无色色 再再检检验验第第二二种种离离子子 10钠钠 钾钾的的焰焰色色钠钠 黄黄色色 钾钾 紫紫色色 透透过过蓝蓝色色钴钴玻玻璃璃观观察察 第三章 金属及其化合物 2 金属铝 Al 两性 1 铝铝的的性性质质 强强还还原原 性性 与与酸酸 碱碱反反应应 都都放放H2 2Al Fe2O3 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 氧氧化化铝铝的的性性质质 两两 性性 与与酸酸 碱碱反反应应 生生成成盐盐和和水水 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 3 氢氢氧氧化化铝铝的的性性质质 两两性性 与与酸酸 碱碱反反 应应生生成成盐盐和和水水 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 H2O 4硫硫酸酸铝铝与与氨氨水水Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 5氢氢氧氧化化铝铝受受热热分分解解2Al OH 3 Al2O3 3H2O 第三章 金属及其化合物 3 金属铁 Fe 变价 1铁铁在在氧氧气气中中燃燃烧烧3Fe 2O2 Fe3O4 2铁铁与与硫硫Fe S FeS 3铁铁与与氯氯气气2Fe 3Cl2 2FeCl3 4红红热热的的铁铁与与水水蒸蒸气气3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 5用用铁铁湿湿法法制制铜铜Fe CuSO4 FeSO4 Cu 6氧氧化化亚亚铁铁与与盐盐酸酸FeO 2HCl FeCl2 H2O 7氧氧化化铁铁与与盐盐酸酸Fe2O3 6HCl 2 FeCl3 3H2O 8FeFe OHOH 3 3制制取取FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 9FeFe OHOH 2 2制制取取FeSO4 2NaOH Fe OH 2 2H2O 10置置露露空空气气中中4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 11氢氢氧氧化化铁铁的的不不稳稳定定性性2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 12铜铜与与氯氯化化铁铁溶溶液液Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 雕刻铜线路版 13氯氯化化亚亚铁铁中中通通氯氯气气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 14三三价价铁铁遇遇硫硫氰氰化化钾钾Fe3 3SCN Fe SCN 3 红 红色色 15赤赤铁铁矿矿炼炼铁铁Fe2O3 3CO 2 Fe 3CO2 第四章 非金属及其化合物 1 无机非金属材料的主角 硅 1硅硅的的燃燃烧烧Si O2 SiO2 2制制粗粗硅硅SiO2 2C Si 2CO 3制制碳碳化化硅硅SiO2 3C SiC 2CO 4硅硅与与氢氢氧氧化化钠钠Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 5SiO2与 与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 6二二氧氧化化硅硅与与氢氢氟氟酸酸SiO2 4HF SiF4 2H2O 7硅硅酸酸钠钠制制硅硅酸酸 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 2Na2CO3 8硅硅酸酸的的不不稳稳定定性性H2SiO3 H2O SiO2 9制制水水泥泥的的原原料料粘粘土土和和石石灰灰石石 CaCO3 10制制玻玻璃璃的的原原料料纯纯碱碱 石石灰灰石石 石石英英 第四章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素 氯 1 氯氯气气与与金金属属 钠钠 铜铜 铁铁反反 应应 2Na Cl2 2NaCl 白白烟烟 Cu Cl2 CuCl2 棕棕色色烟烟 2Fe 3Cl2 2FeCl3 棕棕黄黄色色烟烟 2氯氯气气与与氢氢气气混混合合光光照照 H2 Cl2 2HCl 白白雾雾 3氯氯气气使使有有色色布布条条褪褪色色Cl2 H2O HCl HClO HCLO有有强强氧氧化化性性 4次次氯氯酸酸的的不不稳稳定定性性 2HClO 2HCl O2 5氯氯气气尾尾气气的的吸吸收收Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 6漂漂白白粉粉制制取取2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 7漂漂白白粉粉久久置置失失效效Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 8氯氯气气的的置置换换反反应应 2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 湿湿润润的的KI淀淀粉粉试试纸纸变变蓝蓝 9实实验验室室制制氯氯气气MnO2 4HCl 浓浓 MnCl2 Cl2 2H2O 10氯氯离离子子检检验验Ag Cl AgCl 11照照相相底底片片成成像像原原理理2AgBr 2Ag Br2 第四章 非金属及其化合物 3 硫和硫的化合物 1硫硫与与铜铜的的反反应应Cu S Cu2S 2 硫硫的的化化学学性性质质 与与铁铁 汞汞等等 金金属属和和氢氢气气 氧氧气气等等非非金金属属 的的反反应应 Fe S FeS Hg S HgS H2 S H2S S O2 SO2 3 SO2 与与水水反反应应和和 与与O2催催化化氧氧化化 SO2 H2O H2SO3 42SO2 O2 2SO3 5三三氧氧化化硫硫溶溶于于水水SO3 H2O H2SO4 6二二氧氧化化硫硫通通入入氯氯水水SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5 浓浓硫硫酸酸的的强强氧氧化化性性 铜铜 碳碳的的反反应应 Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 H2O C 2H2SO4 浓浓 CO2 2SO2 2H2O 第四章 非金属及其化合物 4 氮和氮的化合物 1工工业业合合成成氨氨N2 3H2 2NH3 2雷雷雨雨发发庄庄稼稼 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 氮氮的的固固定定 固固氮氮 把把N2转转变变成成氮氮的的化化合合物物的的反反应应 4NO与 与O2完完全全溶溶于于水水4NO 3O2 2H2O 4HNO3 5NO2与 与O2完完全全溶溶于于水水4NO2 O2 2H2O 4HNO3 6铜铜与与浓浓硝硝酸酸Cu 4HN03 浓浓 Cu NO3 2 2NO2 2H20 7铜铜与与稀稀硝硝酸酸3Cu 8HN03 稀稀 3Cu NO3 2 2NO 4H20 8浓浓硝硝酸酸与与碳碳C 4HNO3 浓浓 CO2 4NO2 2H2O 9硝硝酸酸分分解解 4HN03 2H20 4NO2 02 10王王水水的的成成分分浓浓HNO3和和浓浓HCl 1 3 11氨氨水水的的电电离离NH3 H2O NH4 OH 12氨氨与与酸酸反反应应 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 13 铵铵盐盐受受热热分分解解 不不 稳稳定定性性 NH4Cl NH3 HCl NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2NH4NO3 2N2 4H2O O2 14氨氨气气的的催催化化氧氧化化4NH3 5O2 4NO 6H2O 15实实验验室室制制氨氨气气2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 16铵铵离离子子的的检检验验NH4 OH H2O NH3 湿湿润润红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝 2 硫硫的的化化学学性性质质 与与铁铁 汞汞等等 金金属属和和氢氢气气 氧氧气气等等非非金金属属 的的反反应应 第一章 物质结构 元素周期律 过滤一帖 二低 三靠 分离固体和液体的混合体时 除去液体中不溶性固体 漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 蒸发 不断搅拌 有大量晶体时就 应熄灯 余热蒸发至干 可 防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 在蒸发皿进行 蒸发 蒸馏 液体体积 加热方式 温 度计水银球位置 冷却的水 流方向 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 蒸馏烧瓶 酒精灯 温度计 冷凝管 接液管 锥形 瓶 萃取 萃取剂 原溶液中的溶剂互 不相溶 对溶质的溶解度 要远大于原溶剂 要易于 挥发 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶 剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操 作 主要仪器 分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出 上 层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作 与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操 作 向漏斗里注入蒸馏水 使水面没过沉淀物 等水流完后 重复操作数次 配制 一定 物质 的量 浓度 的溶 液 需用的仪器 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴 管 主要步骤 计算 称量 如是液体就用滴定管量取 溶解 少量水 搅 拌 注意冷却 转液 容量瓶要先检漏 玻璃棒引流 洗涤 洗涤液一并 转移到容量瓶中 振摇 定容 摇匀 容量 瓶 容量瓶上注明温度和量 程 容量瓶上只有刻线 而无刻度 只能配制容量瓶中规定容积的溶液 不能用容量瓶溶解 稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热 转入瓶中的溶液温 度20 左右 第一章 从实验学化学 2 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位 3标准状况 STP0 和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6 02 1023个 5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22 4l 7 阿伏加德罗定律 由PV nRT推导出 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB nB V nB CB V V nB CB 9物质的质量 mm M n n m M M m n 10标准状况气体体积 VV n Vm n V Vm Vm V n 11物质的粒子数 N N NA n n N NA NA N n 12 物质的量浓度CB与溶质 的质量分数 1000 M 13溶液稀释规律C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 以 物 质 的 量 为 中 心 物质的量浓度CB 质 量m微 粒N 气体的体积 标况下 物质的量n VB VB NA NA 22 4L mol 22 4L mol M M 第二章 化学物质及变化 1 物质的分类 1元素分类 金属和非金属元素 2化合物分类 有机物 含C 和无机物 氧 化 物 酸性氧化物 与与碱碱反反应应生生成成盐盐和和水水 SiO2 SO2 CO2 SO3 N2O5 多数为非金属氧化物 碱性氧化物 与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水 Fe2O3 CuO MgO 多数为金属氧化物 两性氧化物 与与酸酸 碱碱反反应应生生成成盐盐和和 水水 Al2O3 ZnO 不成盐氧化物NO2 NO CO 盐中的N的化合价无 2 3 C无 2 分散 系 溶液 很稳定 分散质粒子小于1nm 透明 稳定 均一 胶体 介稳定状态 分散质粒子1nm 100nm 较透明 稳定 均一 浊液 分悬 乳浊液 分散质粒子大于100nm 不透明 不稳定 不均一 化 学 反 应 的 分 类 四大基本反应类型 化合 2SO2 O2 2SO3 分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 置换 Cl2 2KI 2KCl I2 复分解 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 是否有离子参加反应 电解 质在水溶液中 离子反应 Cl2 H2O HCl HClO 非离子反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移 有升降价 氧化还原反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 非氧化还原反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应 3Fe 2O2 Fe3O4 吸热反应 C CO2 2CO 第二章 化学物质及变化 2 离子反应 电解质 酸 碱 盐 水 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质 包括CO2 SO2 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式H2CO3 H HCO3 弱电解质用 NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 Na HCO3 强电解质用 离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写 二改 三删 四查 单质 氧化物 气体 难溶 难电离的物质要保留分子式 离子 共存 有颜色的离子MnO4 紫红 Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 与H 不共存 弱酸根 OH CO32 SO32 SiO32 AlO2 S2 F 以 物 质 的 量 为 中 心 物质的量浓度CB 质 量m微 粒N 气体的体积 标况下 物质的量n VB VB NA NA 22 4L mol 22 4L mol M M 与OH 不共存 弱碱金属阳 离子 H Fe3 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 Mg2 NH4 与H 和OH 都不共存HCO3 HSO3 HS 常见生成沉淀Ba2 Ca2 与SO42 CO32 Ag 与Cl 胶体 胶体的性质 介稳定 丁达尔现象 布朗运动 电泳 聚沉 判断胶体最简单的方法丁达尔现象 胶体提纯渗析 胶体微粒不能透过半透膜 Fe OH 3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水 加热至沸腾 然后逐滴加入饱和FeCl 3溶液1mL 2mL 继续煮沸至溶液呈红褐色 观察所得红褐 色液体Fe OH 3胶体 Fe OH 3胶体制备方程式FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 胶体凝聚的条件加热 加电解质 加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 3 氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应的特征元素化合价的升降 不一定有氧的得失 升失氧 还原剂 还原性 失电子 升价 被氧化 发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂 氧化性 得电子 降价 被还原 发生还原反应成还原产物 化合反应不一定是氧化还原反应 一般有单质参加的化合反应或有单质生 成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 气 体 的 检 验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验用品红溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 强氧化性 CO2的检验用澄清石灰水变浊 Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色 离 子 的 检 验 NH4 的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3 的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀 加KSCN溶液出现血红色 Fe2 的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色 最终变红褐色 加KSCN溶液无现象 再加氯水后出现血红色 SO42 的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl Br I 的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黄色沉淀AgBr 黄色沉淀AgI NO3 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气 体放出 NO2 物质 的保 存 K Na保存在煤油中 防水 防O2 见光易分解的物质用棕色瓶 HNO3 AgNO3 氯水 HClO 等 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞 Na2SiO3 NaOH Na2CO3 酸性 强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞 HSO4 HNO3 KMnO4 物质 的保 存 F2 HF 氢氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶 与SiO2反应腐蚀玻璃 保存在水中白磷 防在空气中自燃 Br2 防止挥发 地壳中含量最多的元素氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 地壳有游离态存在的元素金 铁 陨石 硫 火山口附近 离子 共存 金属共同的物理性质有金属光泽 不透明 易导电 导热 延展性 能与HCl和NaOH都能 反应的物质 两性 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2S 两性金属锌Zn 铝Al 与酸和碱都放H2 钝化金属铁Fe 铝Al 被冷的浓H2SO4 浓HNO3 酸化 学性 质 稀 浓硫酸的通性 1强酸性 反应生成盐 2高沸点酸 难挥发性 制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1 吸水性 做干燥 不能干燥NH3 H2S 2 脱水性 使有机物脱水炭化 3 强氧化性 与不活泼金属 非金属 还原性物质反应 硝酸 HNO31 强酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 次氯酸 HClO1 弱酸性 2 强氧化性 3 不稳定性 见光 受热 硅酸 H2SiO31 弱酸性 2 难溶性 3 不稳定性 热 漂白 氧化型 永久 强氧化性 HClO Na2O2 O3 浓H2SO4 浓 HNO3 加合型 暂时 SO2 使品红褪色 不能使石蕊变红后褪色 吸附型 物理 活性碳 明矾溶液生成的Al OH 3胶体 水 溶 液 氯水主要成分 分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO 氨水主要成分 分子 NH3 H2O NH3 H2O 离子 NH4 OH 氯水与液氯 氨水与液氨的区别氯水 氨水属混合物 液氯与液氨属纯净物 氯原子Cl与氯离子Cl 的区别最外层电子数不同 化学性质不同 氯离子Cl 达稳定结构 气体 极易溶于水 喷泉 NH3 1 700 HCl 1 500 只能用排气法收集NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集NO N2 CO 钠与 水的 反应 现象 浮 熔 游 咝 红 钠浮在水面上 密度小于水 水蒸气 放热 熔 化成一个小球 溶点低 在水面上游动 生成气体 咝咝发出响声 反应剧烈 变色 生成碱 俗名 苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分 Ca ClO 2 CaCl2 有效成分Ca ClO 2 用途 Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具 Al OH 3和NaHCO3 小苏打 可中和胃酸 明矾用作净水剂 次氯酸HClO杀菌 消毒 永久性漂白 SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒 杀菌但产生致癌的有机氯 改用广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO2 Fe2O3 红色油漆和涂料 Al2O3 耐火材料 NH3可用于氮肥 制冷剂 晶体硅Si作半导体 太阳能电池 SiO2可作光导纤维 硅胶是常用的干燥剂及催化 剂的载体 水玻璃可做肥皂填料 木材防腐防火剂及黏胶 周期序数 电子层数 第 9 页 第一章 物质结构 元素周期律 周期同一横行 周期序数 电子层数 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 1H He21 2Li Ne82 3Na Ar83 长周期 4K Kr184 5Rb Xe185 6Cs Rn326 7不完全Fr 112号 118 26 32 7 第七周期 原子序数113114115116117118 个位数 最外层电子 数 A A A A A0 族 主族元素的族序数 元素原子的最外层电子数 或 主族序数 最外层电子数 18个纵行 7个主族 7个副族 一个零族 一个 族 8 9 10三个纵行 主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成 副族B7个 完全由长周 期元素构成 第 族和全 部副族通称 过渡金属元 素 族 1个有3个纵 行 零族1个 稀有气体元 素 非常不活泼 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr 结构因最外层都只有一个电子 易失去电子 显 1价 物理性质 密度逐渐增大逐渐升高 熔沸点逐渐降低 反常 化学性质 原子核外电子层数增加 最外层电子离核越远 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 金属越活泼 卤素 氟 氯 溴 碘 砹 F Cl Br I At 结构因最外层都有7个电子 易得到电子 显 1价 物理性质 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 正常 颜色状态颜色逐渐加深气态 液态 固态 溶解性逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加 最外层电子离核越远 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属越不活泼 与氢气反应剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I2 氢化物稳定性HF HCl HBr HI 氢化物水溶液酸性 HF HCl HBr HI HF为弱酸 一弱三强 氢化物越稳定 在水中越难电离 酸性越弱 三 核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定 质量数质量数 A 质子数 Z 十中子数 N 核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 同位 是指质子数相同 周期表中位置相同 核素是指单个原子而言 而同位素则是指核素之间关系 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 物理性质不同 第 10 页 在天然存在的某种元素中 不论是游离态 还是化合态 各种同位素所占的丰 度 原子百分比 一般是不变的 一一 原原子子核核外外电电子子的的排排步步 层序数1234567 电子层符号KLMNOPQ 离核远近由近到远 能量由低到高 各层最多容 纳的电子数 2 12 22 22 82 32 182 42 322 52 502 62 722 72 98 非金属性与金属性 一般规律 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素4易得非金属性 金属的金属性强弱判断 非金属的非金属性强弱判断 水 酸 反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易 生成氢化物越稳定越活 泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做 元素周期律 1 A 越左越下 金属越活泼 原子半径越大 最外层离核越远 还原性越强 越易和水 或酸 反应放H2越剧烈 最高价氧化物的水化物的碱性越强 B 越右越上 非金属越活泼 原子半径越小 最外层离核越近 氧化性越强 越易和H2化合越剧烈 最高价氧化物的水化物的酸性越强 2 推断短周期的元素的方法 第二 第三周期 框框图 A第二周期若A的质子数为z时 CBD第三周期若A的最外层电子数为a Z2 a Z 7Z 8Z 99 a10 a11 a 2 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A A A A A A A 0 最强酸强酸酸弱酸两性碱强碱酸碱性 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4 Al OHMg OH NaOH水化物 H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物 ClSPSiAlMgNa元素 VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族 族 周期 特性 第 11 页 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 对于主族元素 最高正价 族序数 最高正化合价 最低负价 8 元素周期表中 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 原子中 原子序数 核内质子数 核电荷数 核外电子数 化学键 离子键 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间 非极性共价键 同种非金属原子形成共价键 电子对不偏移 两种相同的非金属原子间 极性共价键 不同种非金属原子形成共价键 电子对发生偏移 两种不同的非金属原子间 He Ar Ne 等稀有气体是单原子分子 分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂 吸收能量在反应后形成新化学键要形成 放出能量 E 反应物 E 生成物 放出能量 E 反应物 E 生成物 吸收能量 两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律 常见的放热反应常见的吸热反应 氧化 燃烧反应 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 中和反应 CO2 C 2CO 铝热反应NH4NO3 溶于水 摇摇冰 第第二二节节 化化学学能能与与电电能能 负极Zn 2e Zn2 氧化反应 Zn 2H Zn2 H2 正极 2H 2e H2 还原反应 电子流向Zn Cu电流流向Cu Zn 组成原电池的条件 原电池 能把化学能转变成电能的装置 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属导体 作电极 活泼的作负极失电子 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 二次电池 可充电的电池二次能源 经过一次能源加工 转换得到的能源 常见电池干电池铅蓄电池银锌电池 镉镍电池燃料电池 碱性 第第三三节节 化化学学反反应应的的速速率率和和极极限限 化学反应速率的概念 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位 mol L s 或mol L min 表达式 v B C t 同一反应中 用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非 金 属 性 逐 渐 增 强 金 属 性 逐 渐 增 强 周期 第 12 页 影响化学反应速率的内因 主要因素 参加反应的物质的化学性质 外因浓度压强温度催化剂颗粒大小 变化大高高加入越小表面积越大 速率影响快快快快快 化学反应的限度 研究可逆反应进行的程度 不能进行到底 反应所能达到的限度 当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物与 生成物浓度不在改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 影响化学平衡的条件浓度 压强 温度 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率 通常需要考虑两点 一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空气要有足够大的接触面 第第三三章章 有有机机化化合合物物 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 氧化反应CH4 g 2O g CO2 g 2H2O l 取代反应CH4 Cl2 g CH3Cl HCl 烷烃的通式 CnH2n 2 n 4为气体 所有1 4个碳内的烃为气体 都难溶于水 比水轻 碳原子数在十以下的 依次用甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 同系物 结构相似 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体 同种元素形成不同的单质 同位素 相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C C双键 能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4 3O2 2CO2 2H2O 加成反应CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br先断后接 变内接为外接 加聚反应nCH2 CH2 CH2 CH2 n高分子化合物 难降解 白色污染 石油化工最重要的基本原料 植物生长调节剂和果实的催熟剂 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色 有特殊气味的液体 有毒 不溶于水 良好的有机溶剂 苯的结构特点 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2 C6H6 15 O2 12 CO2 6 H2O 取代反应 溴代反应 Br2 Br H Br 硝化反应 HNO3 NO2 H2O 加成反应 3 H2 第第三三节节 生生活活中中两两种种常常见见的的有有机机物物 乙醇物理性质 无色 透明 具有特殊香味的液体 密度小于水沸点低于水 易挥发 良好的有机溶剂 溶解多种有机物和无机物 与水以任意比互溶 醇官能团为羟基 OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH Na 2CH3CHONa H2 氧化反应 完全氧化CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 第 13 页 不完全氧化2CH3CH2OH O2 2CH3CH