广东省深圳中学高三理综上学期测试（六）.doc

2015届高三理综考试试题(六) 7水溶液中能大量共存的一组离子是 ak+、ca2+、cl-、so42- bfe2+、h+、co32-、clo-cmg2+、nh4+、cl-、so42- dh+、fe3+、no3-、scn-8na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是a在1l0.1mollna2so3溶液中，离子总数小于0.3 nab向fei2溶液中通入氯气，当有2molfe2+被氧化时，转移电子的数目为2nac常温常压下，46 g 液态n2o4中含有的分子数为0.5 nad1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na9下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述aco2有氧化性点燃的mg条能在co2中继续燃烧bkno3的溶解度大可用重结晶法除去kno3中的naclccl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集cl2dal3+易水解不能用蒸干alcl3溶液的方法制得alcl3晶体ab10右图为钠硫高能电池的结构示意图，m为na2o和al2o3的混合物，电池反应为：2na+xsna2sx该电池的工作温度为320左右，下列说法错误的是aa为电池正极，na+移向电池的a极b电池放电时，正极反应为xs+2e- = sx2-c电池充电时，na所在电极连接电源正极dm的作用为导电和隔离钠和硫11.下列离子方程式中正确的是a往fecl2溶液中通入cl2：fe2+ + cl2 = fe3+ +2cl-bfe(oh)2溶于稀hno3中：fe(oh)2 + 2h+ = fe2+ + 2h2ocfe2o3溶与足量的氢溴酸：fe2o36h+2br-= 2fe2+br2 + 3h2o d. hcl滴入naalo2溶液中：alo2- + h+ + h2o = al(oh)312.下列电解质溶液中，离子浓度关系正确的是 a.(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(so42-)c(fe2+)c(nh4+)c(h+)c(oh-)bph相等的ch3coona和naalo2溶液比较，c（na+）：c(oh-)+ c(so42-)dnaalo2溶液中通入过量co2后：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)22. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是形成化合物最多的元素，且x常见化合价为1和1，y原子最外层电子数是次外层的3倍；z与x处于同一主族，w的原子序数是y的2倍。下列叙述不正确的是a. 原子半径的大小顺序：r(z)r(w)r(y)r(x)b. 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c. 化合物z2y2与x2y反应时，z2y2既是氧化剂又是还原剂d. 由x、y、z、w四种元素间组成的化合物其水溶液一定显酸性23某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项a稀氨水al3+mg2+b新制氯水、ccl4i-cl-ckscn溶液、新制氯水fe2+fe3+d稀盐酸、bacl2溶液so42-so32-30.（16分）已知有机化合物a和b的结构简式分别为： （a） （b）（1）a的分子中含有的官能团的名称为_，b的分子式为_，1molb完全燃烧需要o2的物质的量为_。（2）对于a和b，下列说法正确的是_ a. b和a都能发生加成、酯化、氧化反应 b. a既属于烯烃又属于醇类 c. b的所有碳原子有可能都在同一平面上 d. a、b氧化后的产物都能发生银镜反应 （3）写出 b与足量金属钠反应的化学方程式为：_。（4）写出a在cu作催化剂时与o2发生反应的化学方程式：_。（5）写出a发生加聚反应的产物的结构简式为：_。（6）b符合下列条件的同分异构体有_种。 能与fecl3溶液作用显紫色 能水解 苯环上的一取代产物只有2种。31（16分）co2和co可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：co2 (g)3h2(g) ch3oh(l)h2o(l) h 55.7 kj/mol2ch3oh(l) ch3och3(g)h2o (l) h 23.4 kj/mol则co2(g)加氢转化为ch3och3(g)和h2o (l)的热化学方程式是：_。 （2）co2合成尿素的反应为：co2 (g)2nh3(g) co (nh2)2(l) + h2o (g) h 0该反应的平衡常数表达式为 。（3）实验室模拟用co和h2反应来制甲醇：co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) h 0在250下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(moll-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2min4min6min8minco0.070.060.060.05h2x0.120.120.2ch3oh0.030.040.040.05x= 。250时该反应的平衡常数k值为： (不必化简)。若6min8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：.此温度下的催化剂活性高；._。32.（16分）实验室用辉铜矿（主要成分为cu2s，含少量fe2o3、sio2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采取的措施是_（2）滤渣的成分为mno2、单质s和_（写化学式）；（3）硫酸浸取时，cu2s被mno2氧化的化学方程式为_。（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能的原因是_。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：_。（7）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。33.（本题16分）.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。（1）下列装置适合作尾气吸收装置的是 （填序号）。（2）向下列装置中通入气体x，a中品红溶液褪色，则x除so2外还可能是_（至少填两种）如果要证明x是so2气体,接下来的操作是：_.实验室用feso4溶液和naoh溶液反应制取fe(oh)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：（3）取一定体积的0.1mol.l-1naoh溶液放于烧杯中，_后，再滴入几滴植物油；（4）选择装置_（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。（5）在你选择的装置上标明电极材料分别为a_、b_（6）实验中可在_看到稳定的白色fe(oh)2沉淀。aa（7）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是_bbb 参考答案及评分标准 7.c 8.d 9.c 10.c 11.d 12.c 22.bd 23.bd30.答案（16分）（1）羟基、碳碳双键（2分,各1分）c8h8o3 （2分） 8.5（2分）（2）ac （2分,各1分）（3）(2分)（4）2ch2=chch(ch3)ch2oh + o22 ch2=chch(ch3)cho +2h2o (cu,加热)(2分,没条件或未配平扣1分)（5）（2分）（6）3（2分）31.答案(16分)（1）2co2(g)+6h2(g) = ch3och3(g)+3 h2o(l) h 134.8kj/mol （3分）（2）k=c(h2o)/c(co2)c(nh3)2 （2分）（3）x=0.14 （2分） mol-2.l2（2分,无单位扣1分）增加了1 mol氢气；（3分,只答”“增大氢气的物质的量”等扣2分） 不是（2分）温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；（1分）而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。（1分）32.答案（12分）（1）将矿石粉碎（1分）和不断搅拌（1分）（2）sio2 （2分）；（3）2mno2 + cu2s + 4h2so4 = 2mnso4 + 2cuso4 +s+4h2o（3分，未配平扣2分）（4）fe3+可催化cu2s被mno2氧化（或答：fe2o3在浸取时起媒介作用）（3分）（5）将溶液加热（2分）（6）mn2+ +hco3-+nh3 = mnco3+ nh4+（2分，未标沉淀扣1分）（6）(nh4)2so4（2分）33.答案（16分）.（1）bc（2分）（2）cl2 o3（clo2等）（2分，各1分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则x一定为so2 （2分）.（1）加热煮沸（2分）（2）装置甲 （2分）（3）a-石墨（fe）