广东省深圳三中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

广东省深圳三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、单选择题：（每小题2分，共计16小题，共32分）1摩尔是( )a物质的数量单位b表示物质的质量单位c表示物质的量的单位d既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：a、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故a错误b、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故b错误c、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故c正确d、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故d错误故选c点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质21moll1的nacl溶液表示( )a溶液中含有1 mol naclb1 mol nacl溶于1 l水中c58.5 g nacl溶于941.5 g水中d1 l溶液中含有nacl 58.5 g考点：物质的量的单位-摩尔 分析：1mol/l nacl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠即1mol氯化钠溶于水配成1l溶液氯化钠浓度为1mol/l根据c=进行分析判断解答：解：a溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故a错误；b.1mol氯化钠溶于1l水中，溶液的体积不是1l，无法计算物质的量浓度，故b错误；c.58.5gnacl的物质的量为1mol，58.5gnacl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1l，浓度大于1mol/l，故c错误；d.58.5gnacl的物质的量为1mol，溶液体积为1l，氯化钠溶液浓度为1mol/l，故d正确；故选d点评：本题主要考查物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关加强基础知识的掌握理解33mol cl2含( )a3个氯分子b1.8061024个氯原子c3 mol cld6 molcl考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据离子数与阿伏伽德罗常数关系n=nna、n=n6.021024可知，3mol氯气含有6mol氯离子、含有1.8061025个氯原子，据此完成本题解答：解：3mol氯气含有6mol氯原子，6mol氯原子氯原子数目为：n=n6.021024=3mol6.021024=1.8061025，所以只有d正确，故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系4下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是( )a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d分液时，上层的液体由上端瓶口倒出考点：化学实验安全及事故处理 分析：a根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；b根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；c根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；d上层的液体由上端瓶口倒出容易污染药品解答：解：a因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故a错误； b因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故b正确；c气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故c错误；d上层的液体由上端瓶口倒出容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故d错误故选b点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大5下列叙述正确的是( )a直径介于1100nm之间的微粒称为胶体b氢氧化铁胶体是纯净物c利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体d胶体粒子很小，可以透过半透膜考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质 分析：a分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体；b纯净物是只有一种分子组成的物质；c丁达尔效应是胶体特有的性质；d胶体不能通过半透膜解答：解：a分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故a错误；b胶体属于分散系，混合物，故b错误；c丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故c正确；d胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，不能透过半透膜，故d错误故选c点评：本题考查了分散系的分类依据、胶体的鉴别、胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累6氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )a分散质粒子大小都在1100nm之间b有丁达尔效应c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；b、丁达尔效应是胶体的特性；c、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答：解：a、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故a错误；b、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故b错误；c、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故c正确；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故d错误；故选c点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别7下列分离或提纯方法正确的是( )用酒精萃取碘水中的碘 用na2co3溶液除去naoh溶液中的少量ca（oh）2用naoh溶液除去kcl溶液中的少量mgcl2与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水abcd考点：化学实验方案的评价 分析：酒精与水混溶；ca（oh）2能与适量的na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入氢氧化钠引入新的杂质；加cao与水反应后增大与乙醇的沸点差异解答：解：萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故错误；ca（oh）2能与适量的na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，故正确；加入氢氧化钠引入新的杂质钠离子，故错误；加cao与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故正确；故选d点评：本题考查混合物分离、提纯及除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大8下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选d点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作9进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )a点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸b不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗cco气体有毒，处理co尾气时可将其点燃，转化为无毒的co2d如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰考点：化学实验安全及事故处理 分析：a不纯的气体点燃可能发生爆炸；b根据浓碱有腐蚀性分析；cco能在空气中燃烧生成二氧化碳；d灭火原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下解答：解：a不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故a正确； b浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故b错误；c用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的co2，故c正确；d用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故d正确；故选b点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10下列物质的分离方法不正确的是( )a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：a泥沙不溶于水，而食盐可以；b自来水中水的沸点较低；c酒精与水互溶，不分层；d金与沙的密度不同解答：解：a泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故a正确；b自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故d正确；故选c点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大11中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )a蒸馏b蒸发c过滤d搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶 专题：化学实验基本操作分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答解答：解：a、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故a错误；b、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故b正确；c、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故c错误；d、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故d错误故选b点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累12下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法不正确的是( )a32 g o2所含的原子数目为nab1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+个数为2nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5 na个氧气分子的物质的量是0.5 mol考点：阿伏加德罗常数 分析：a、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；b、1mol na2so4含2molna+，由na2so4的物质的量可求出na+的物质的量，即可求得na+个数；c、根据分子个数n=nna来计算；d、根据n=来计算解答：解：a、氧气由氧原子构成，故32 g o2所含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2na个，故a错误；b、1mol na2so4含2molna+，个数为2na，故b正确；c、水分子的个数n=nna=1molna/mol=na，故c正确；d、氧气的物质的量n=0.5mol，故d正确故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13按照物质的树状分类和交叉分类，hno3应属于( )酸；氢化物；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；化合物；一元酸abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：化学用语专题分析：hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质解答：解：hno3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氢化物和氧化物的范畴，硝酸具有挥发性，属于挥发性酸故选：b点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论14下列叙述中正确的是( )a能导电的物质就是电解质b离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化c复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生d酸碱中和反应都能用离子方程式：h+oh=h2o表示考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；离子反应发生的条件 分析：a能导电的物质可能具有自由电子；b盐酸与naoh的反应实质为h+oh=h2o；c有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件；d弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式解答：解：a能导电的物质可能具有自由电子，如金属、石墨等均导电，而溶液导电与自由离子有关，而电解质必须为化合物，故a错误；b盐酸与naoh的反应实质为h+oh=h2o，可知氯离子、钠离子不参加反应，则离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故b错误；c有沉淀、气体、难电离的物质生成，为复分解反应发生的条件，则复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生，故c正确；d弱酸、弱碱及生成不溶性物质在离子反应中保留化学式，则酸碱中和反应不能都用离子方程式h+oh=h2o表示，故d错误；故选c点评：本题考查较综合，涉及导电性、酸碱反应实质、离子反应等，把握离子反应发生的条件、导电的原因等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意结合实例分析，题目难度不大15下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )a氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应b氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷c纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体d氯化铁溶液能使血液凝聚沉降考点：胶体的重要性质 分析：a分散系的本质区别是微粒直径大小； b氯化铁溶液和胶体分散系都是电中性；c胶体是分散系；d血液可看作是胶体分散系解答：解：a丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，分散质微粒直径的大小是本质区别，故a错误； b氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都是电中性分散系，故b错误；c胶体是分散质微粒直径在1100nm的分散系，纳米材料不是分散系，故c错误；d血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉，故d正确故选d点评：本题考查溶液和胶体的性质和区别，题目难度不大，注意纳米材料不是分散系，不是胶体16分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是( )a依据能否电离出h+，可将化合物分为酸等b依据反应是否有离子参加或生成，可将化学反应分为离子反应和非离子反应c依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液d依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；b有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应；c分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小；d由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物解答：解：a在水溶液中电离出h+不一定为酸，nahso4能完全电离出na+、h+、so42，即：nahso4=na+h+so42，但硫酸氢钠属于盐，故a错误；b有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故b正确；c分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为：小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，故c正确；d由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故d正确；故选a点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，考查了酸、离子反应、分散系和单质、化合物质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，题目较简单二、单选题：（每小题3分，共计6小题，共18分）17现有no、no2、o3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：2考点：物质的量的相关计算 分析：有no、no2、o3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则no、no2、o3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，可得三者物质的之比解答：解：有no、no2、o3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则no、no2、o3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，三者物质的之比为1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故选d点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握18给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )a已知气体在标准状况时的密度b已知物质的体积和质量c已知一种物质的质量和物质的量d已知物质一个分子的实际质量考点：物质的量的相关计算 分析：a根据公式=判断；b根据m=判断正误；c根据m=判断；d根据摩尔质量的定义判断解答：解：a标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，公式=中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故a不选；b公式m=中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故b选；c由公式m=知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故c不选；d单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故不选故选b点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于摩尔质量的考查，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键19为了配制100ml 1moll1的naoh溶液，其中有下列几个操作：naoh固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100ml容量瓶进行配制naoh在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中错误的是( )abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：naoh固体易潮解，具有腐蚀性；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；naoh溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加解答：解：naoh固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100ml溶液，只能选择100ml容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故正确；naoh溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误故错误故选d点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量20fe3+、so42、al3+和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，x可能是( )ana+bohcco32dcl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答解答：解：由fe3+、so42、al3+和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，fe3+和al3+所带电荷总数大于so42带的电荷数，设x离子带的负电荷数为x，则32+31=24+x1，解得x=1，即x为带1个单位负电荷的阴离子，又oh与fe3+、al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故x可能为cl，故选：d点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选b答案21下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 烟、云、雾、豆浆均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐 nacl、na2co3、nahso4、naf均为正盐( )a和b和c和d考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 分析：化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子；酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子解答：解：液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故错误；氢氟酸是hf的水溶液，盐酸是氯化氢水溶液，氨水为氨气水溶液均为混合物，纯碱为纯净物，故错误；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故正确；烟、云、雾、豆浆的分散质粒子直径在1nm100nm间，属于胶体，故正确；na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；nacl、na2co3、naf均为正盐，nahso4含有酸中的氢离子属于酸式盐，故错误；故选c点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、胶体、电解质、盐等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大22标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有ch4，两瓶气体具有相同的( )a质量b原子总数c密度d分子数考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据m=nm=m计算b、根据n=nna=na结合分子构成计算原子总数c、根据=判断d、根据n=nna=na计算分子总数解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有ch4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同a、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nm=m知，两种气体的摩尔质量m不同，所以两种气体的质量不同，故a错误b、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故b错误c、由=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故c错误d、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是c，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键三、双选题（每小题4分，共计4小题，共16分）23下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况（室温、101kp）下，气体摩尔体积约为22.4 l/molc标准状况（0、101kp）下，气体摩尔体积约为22.4 l/mold标准状况（0、101kp）下，1 mol h2o的体积是22.4 l考点：气体摩尔体积 分析：a、在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是该状态下的气体摩尔体积；b、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol；c、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol；d、气体摩尔体积只适用于气体解答：解：a、在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是该状态下的气体摩尔体积，单位为l/mol，故a正确；b、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，而通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故b错误；c、气体摩尔体积的数值有无数个，但在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故c正确；d、气体摩尔体积只适用于气体，在标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故d错误故选ac点评：本题考查了气体摩尔体积的定义和有关数值，应注意的是在标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，但当气体摩尔体积为22.4l/mol时，却不一定为标况24下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是( )a将40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液b常温常压下将22.4 l hcl 气体溶于水配成1 l的盐酸溶液c将1 l 10 mol/l的浓盐酸与水混合配成10 l溶液d从1000 ml 1 mol/l nacl溶液中取出100 ml的溶液考点：物质的量浓度 分析：a体积指溶液体积不是溶剂体积；b根据温度、压强对气体摩尔体积的影响；c根据c=解题；d根据溶液浓度的均一性判断解答：解：a体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液浓度不是1mol/l，故a错误b气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4lhcl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4lhcl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故b错误c将1l 10mol/l的浓盐酸与水混合配成10l溶液，溶质浓度为1mol/l，故c正确；d溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000ml 1mol/l nacl溶液中取出100ml的溶液，溶质浓度为1mol/l，故d正确故选cd点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关25意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为o4，下列关于o4的说法正确的是( )a一个分子o4由两个分子o2构成bo4是一种单质c等体积的o4和o2含有相同数目的分子d等质量的o4和o2含有相同数目的氧原子考点：物质的量的相关计算；单质和化合物 分析：利用化合物至少含有两种元素，同种分子构成的物质是纯净物，分子是由原子构成以及同素异形体的概念和转化反应解决此题解答：解：a、o4是由氧原子构成的纯净物，如果由两个分子o2构成，则是混合物，故a错误；b、只一种元素形成的纯净物是单质，所以o4是一种单质，故b正确；c、状况相同时，等体积的o4和o2含有相同数目的分子，如果状态不同，分子数不同，故c错误；d、依据氧元素守恒分析，都是氧元素组成，等质量为重氧元素质量相同，氧原子数相同，故d正确；故选bd点评：此题是对o4相关问题的考查，只要利用已学过的知识对新物质o4进行分析探讨即可，属基础性知识考查题26在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ana+、k+、oh、clbna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、cl、no3、k+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，a氢氧根离子与氢离子反应生成水；b铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；cmg2+、na+、so42、cl离子之间不反应，且都是无色离子；dba2+、cl、no3、k+离子之间不发生反应，且都是无色离子解答：解：aoh与强酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色要求，故b错误；cmg2+、na+、so42、cl之间不发生反应，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故c正确；dba2+、cl、no3、k+离子间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等四、填空题（共计28分）27标况下有34g nh3，则：（1）该气体含有的分子数约为1.2041024个； （2）该气体占有的体积约为44.8l；（3）将该气体完全溶解于水配成2l溶液，其物质的量浓度为1mol/l；（4）配制500ml 0.01mol/l na2co3溶液，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（na2co310h2o）1.4g考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据n=计算氨气物质的量，再根据n=nna计算分子数目；（2）根据v=nvm计算氨气的体积；（3）根据c=计算溶液物质的量浓度；（4）根据n=cv计算碳酸钠物质的量，十水碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等，根据m=nm计算十水碳酸钠晶体的质量解答：解：（1）氨气物质的量为=2mol，分子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024，故答案为：1.2041024；（2）根标况下，氨气的体积为2mol22.4l/mol=44.8l，故答案为：44.8l；（3）溶液物质的量浓度为=1mol/l，故答案为：1；（4）碳酸钠物质的量为0.5l0.01mol/l=0.005mol，十水碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等，需要十水碳酸钠晶体的质量为0.005mol286g/mol1.4g，故答案为：1.4点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，（4）为易错点，计算结果应保留一位小数，学生容易忽略用托盘天平称量28将117g nacl溶于水配制成1l溶液，（1）该溶液中nacl的物质的量浓度为2mol/l，溶液中cl的物质的量浓度为2mol/l（2）配制1moll1的nacl溶液500ml，需该溶液的体积为0.25l（3）向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3moll1（假设溶液体积不变），则溶液中h+的物质的量浓度为1mol/l，通入hcl气体的体积（标准状况下）为22.4l考点：溶液的配制 专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）依据c=计算氯化钠溶液的物质的量浓度，氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（cl）=n（nacl），c（cl）=c（nacl）；（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（3）溶液中溶质为nacl、hcl，根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（cl），据此计算溶液在c（h+），而c（hcl）=c（h+），根据c=nv计算n（hcl），再根据v=nvm计算通入hcl的体积解答：解：（1）将117g nacl溶于水配制成1l溶液，该溶液中nacl的物质的量浓度为c=2mol/l；氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（cl）=n（nacl），c（cl）=c（nacl）=2mol/l；故答案为：2mol/l；2mol/l；（2）设配制1moll1的nacl溶液500ml，需要2mol/l氯化钠溶液体积为v，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，1moll10.5l=2mol/lv，解得v=0.25l；故答案为：0.25l；（3）溶液中溶质为nacl、hcl，根据电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（cl），溶液中c（na+）=2mol/l，c（cl）=3mol/l，则c（h+）=3mol/l2mol/l=1mol/l，而c（hcl）=c（h+）=1mol/l，故n（hcl）=1l1mol/l=1mol，故通入hcl的体积=1mol22.4l/mol=22.4l故答案为：22.4l点评：本题考查物质的量浓度有关计算，熟悉溶液中溶质与离子个数之间的关系、溶液中存在的电荷守恒是解题关键，题目难度不大29粗盐中含有泥沙和ca2+、mg2+、fe3+、so42杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a所用玻璃仪器除玻璃棒还有漏斗、烧杯；（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为氢氧化钠溶液（填化学名称或化学式）；此步中发生反应的离子方程式：mg2+2oh=mg（oh）2或fe3+3oh=fe（oh）3（任写其一），试剂丁的化学式hcl（3）由得到的食盐水制nacl，此操作名称为蒸发考点：粗盐提纯 分析：流程是操作通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子ca2+、mg2+、fe3+、so42杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子