高考化学一轮复习 第二十二单元 弱电解质的电离平衡课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第二十二单元 弱电解质的电离平衡课时训练卷（含解析）苏教版1下列事实说明hno2为弱电解质的是()0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解abc d22012云南玉溪一中期中 向0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加等体积水稀释时，都会引起()a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小d溶液的c(oh)减小3氢氟酸是弱酸，电离方程式为hfhf，达到电离平衡的标志是()ac(h)c(f)bv(电离)v(形成分子)c溶液显酸性d单位时间内，电离的hf分子数与生成的f数相等4已知某温度下，ka(hcn)6.21010 moll1、ka(hf)6.8104 moll1、ka(ch3cooh)1.8105 moll1、ka(hno2)6.410 6 moll1。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液5体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()a它们与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相同d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(hcl)，因此选项b错。6c解析 曲线的斜率越小，稀释时，其ph变化越缓慢，说明碱性越弱，即b的碱性弱于a的碱性，ph相差1，c(h)相差10倍，但两溶液浓度相差大于10倍，a项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(h)小于107 moll1，b项错误；m点时，两溶液ph相等，对应的c(h)和c(oh)都相等，根据溶液的电中性，a、b两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，c项正确；a的碱性较强，用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph可能会大于7，d项错误。7b解析 a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡发生移动，其phh2co3hclohco，根据“越弱越水解”，ph大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故b、d项增大；c项为水的离子积常数，不变；溶液中c(h)减小。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)106 moll1108 moll19.9107 moll1。11(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中 moll1解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kb moll1。12(1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.200 0 moll1(3)0.010 0 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1(4)增大(5)用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph解析 实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250 ml的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析naoh的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用naoh平均体积为20 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 moll1。实验二：(3)孤立的看每次测量值，h浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 moll1、0.010 0 moll1及0.001 0 moll1的醋酸，ph变化值小于1。(4)以0.100 0 moll1、0.010 0 moll1醋酸为例，设0.100 0 moll1的醋酸溶液体积为1 l，将其稀释至0.010 0 mol/l，体积变为10 l，两溶液中h的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的h的物质的量增