高考化学一轮 课时“结算”14.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”141下列物质中导电性能最差的是a、石墨棒b. 固体氧化钾 c. 盐酸d. 熔融氢氧化钠2下列电离方程式错误的是 a nahco3 =na+ +h+ +co32 b nahso4 =na+ +h+ +so42 c mgcl2 =mg2+ +2cl d ba(oh)2 =ba2+ +2oh3下列离子方程式中，正确的是 a、澄清石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)2+2h+=ca2+2h2o b碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+mgco3 c、氨气通入醋酸溶液：ch3cooh + nh3 = ch3coonh4+ d、稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+= cu2+h24巳知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 al3+、ch3coo、cl mg2+、ba2+、br mg2+、cl、i na+、nh4+、cl5下列离子方程式书写正确的是：a. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：ba2+oh+h+so42= baso4+h2ob过量的铁溶于稀硝酸，溶液变黄： fe+4h+ no3= fe3+ no+2h2oc氯气与水：cl2+h2o 2h+cl+clod硫酸铝溶液中加过量氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)33 nh4+6在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 a. ph=14的溶液：na+、k+、alo2、co32 b. 由水电离出的c(h+) =110-13 moll的溶液： hco3、k+、so42 、cl c. 在水中加入na2o2后形成的溶液：nh4+、na+、so32、cl d. ph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3、so427有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加硝酸酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是ak+、hco3、mno4 bal3+、mg2+、hco3cal3+、mg2+、so42 dal3+、mg2+、nh4+、cl8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 fecu2+=fe2+cuba2+2oh2h+so42=baso42h2ocl2h2o=h+clhclo co322h+=co2h2o ag+cl=agcla只有 b c d9某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是 a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so42，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co32，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象10试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液d加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液二非选择题 ：（共50分）abcdefgabcdefg 11（12分）有a、b、c、d、e、f、g7瓶不同物质的溶液，它们各是na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl2、ca(no3)2和ba (oh )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。 请回答下面问题：（1）a的化学式是 ，g的化学式是 。判断理由是 。（2）写出指定物质之间相互反应的离子方程式：bf：_ ；cf：_ ； de：_ 。12（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：h+oh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2+so42=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_。13（12分）有一种混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、co32、so42，现取两份100 ml该溶液进行如下实验：第一份加过量naoh溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得溶液甲。在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。请根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_ ，浓度_；离子符号_ ，浓度_；离子符号_ ，浓度_。(3)试确定k+是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_ 。14（14分）蛇纹石可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_。(2)检验溶液中是否含有fe3+的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物b中制取d，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_(依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液ph的合理范围是_(填序号)。a小于1.5 b1.53. 3 c78 d大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xmgco3ymg(oh)2zh2o的组成，取样7.28 g于装置a的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)_，装置c应盛的试剂是_。充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2 g，共放出2.64 g co2气体，则xyz_ 。单元复习测试卷 （六）答 案1 b 2 a 3 c 4 d 5 d 6 c 7 a 8 b 9c 10 b11（12分）(1) kcl、agno3 kcl溶液和agno3溶液混合才会产生agcl沉淀，且只有一种沉淀 (2) ba2+so42-=baso4 mg 2+2oh= mg(oh)2ca2+co32- = caco3 （每空2分）12（12分）(1)(2) (3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl13（12分）(1)fe3、mg2、co、ba2cl(2)so0.5 mol/lnh0.2 mol/lal30.2 mol/l(3)是溶液中肯定存在的离子是nh、al3、so。经计算，nh、al3物质的量都是0.02