高考化学一轮 8.3盐类的水解指导活页作业.doc

8.3盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白效率的是()a加h2ob通入co2c通入so2d加少量naoh2在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的ph由小到大的排列顺序如图所示。图中、可能是()anh4no3、(nh4)2so4、ch3coonab(nh4)2so4、nh4cl、c6h5onac(nh4)2so4、nh4no3、na2co3d(nh4)2so4、nh4no3、ch3coona解析：(nh4)2so4溶液中c(nh)约是nh4no3溶液中c(nh)的2倍，所以(nh4)2so4溶液中的酸性较强，(nh4)2so4溶液的ph比nh4no3的小，a项不符合题意；酸性ch3coohh2co3hco，所以同浓度的盐溶液，其ph大小顺序为na2co3nahco3ch3coona，所以d项符合题意。答案：d3能促进水的电离，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通co2向水中加入明矾晶体向水中加nahco3固体向水中加nahso4固体abcd解析：将水加热可以促进水的电离，但c(h)c(oh)；钠与水反应，溶液中c(oh)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(h)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， hco与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(h)c(oh)。答案：d4(2012广东高考)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()ac(h)c(cl)c(oh)b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.0102 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)解析：盐酸含有的离子是h、cl、oh，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故a正确；未混合前ph2的盐酸中n(h)等于ph12的氨水中n(oh)，二者混合发生酸碱中和反应：“hclnh3h2o=nh4clh2o”，因此减小了氨水平衡体系中c(oh)，使“nh3h2onhoh”的电离平衡向右移动，导致n(h)小于n(oh)，即oh过量，所以混合后溶液显碱性，故b错；常温下ph2的盐酸中，c(h)1.0102 moll1，c(oh) moll11.01012 moll1，水存在如下电离：“h2ohoh”，则由水电离出的c(h)c(oh)1.01012 moll1，故c不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“hclch3coona=naclch3cooh”，则ph2的盐酸与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的nacl和ch3cooh，nacl是盐且为强电解质，ch3cooh是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“nacl=nacl、ch3coohch3cooh”，电离程度：“naclch3cooh”，因此混合后所得溶液中c(cl)c(ch3coo)，故d错。答案：a5(2013珠海模拟)将0.5 mol/l的naclo溶液加热蒸干最后所得的固体是()anaclobnaohcnaoh和nacldnacl解析：naclo水解的化学方程式为：nacloh2onaohhclo,2hclo2hclo2，hclnaoh=naclh2o，故最终得到nacl。答案：d6下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以a项错误；氨水中的nh3h2o是弱碱，继续电离出oh，溶液呈碱性，b项不正确。ba(oh)2的phb，c(oh)1014/10bmoll110b14moll1，nahso4的pha，c(h)10amoll1，c(h)c(oh)10a10b1410b1410b140，c(h)c(oh)，溶液呈中性，c项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成naoh和caco3，所以它们的混合液一定呈碱性，d项错误。答案：c725时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大解析：a项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh，na2co3溶液中还存在coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh故a正确。两种溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正确。浓度相同时，co水解程度大于hco，故na2co3溶液中c(oh)更大，故c错。nahco3溶液中加入naoh固体：hcoohh2oco，c(co)增大，na2co3溶液中加入naoh，导致co的水解平衡向左移动，c(co)增大，故d正确。答案：c8(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)c(na)0.1 moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)解析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq)h10.4 kjmol1，故a项错误。当v20时，两者恰好完全反应生成naf，溶液中存在质子守恒关系：c(oh)c(hf)c(h)；因f水解，故溶液中存在：c(f)c(na)0.05 moll1，故b项正确，c项错误。d项，溶液中离子浓度的大小取决于v的大小，离子浓度大小关系可能为c(f)c(h)c(na)c(oh)或c(f)c(na)c(h)c(oh)或c(na)c(f)c(oh)c(h)或c(na)c(f)c(oh)c(h)，故d项错误。答案：b9关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()a溶液的ph：b水电离出的(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液呈碱性：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)10(2012重庆高考)向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)dx30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)解析：本题考查离子反应及相关计算。nh4al(so4)2与ba(oh)2的反应包括：nhoh=nh3h2o；al33oh=al(oh)3；al(oh)3oh=alo2h2o且反应顺序为；ba2so=baso4。当x10时，即nh4al(so4)2与ba(oh)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(nh)n(al3)n(ba2)1 mol，n(so)n(oh)2 mol。对a选项，由反应得知al3过量，无反应的存在，无alo生成，则有c(nh)c(al3)，由可知剩余的n(so)1 mol，溶液中有nh、al3、so，故a正确；对b选项，无alo，本题易误认为n(nh)n(so)，因nh发生水解，应c(nh)c(so)。当x30时，即令nh4al(so4)2为1 mol，ba(oh)2为3 mol，n(nh)n(al3)1 mol，n(oh)6 mol，al3alo，nhnh3h2o，剩余n(oh)1 mol，剩余n(ba2)1 mol，对于c选项，溶液中有ba2、alo、oh，n(oh)n(alo)(alo水解略小于1 mol)，故c错误；对于d选项，溶液中无al3，故d错误。答案：a二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是一定浓度的alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种。已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_。(2)写出足量b溶液与少量c溶液混合后发生反应的离子方程式：_ _。(3)a、b溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ _。解析：四种溶液中，alcl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，na2so4对水的电离没有影响，根据“a、b溶液中水的电离程度相同”可知a、b一定是盐酸、氨水；alcl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，na2so4溶液呈中性；根据“a、c溶液的ph相同”可判断a、c一定是盐酸、alcl3溶液；综合上述判断可知a是盐酸，b是氨水，c是alcl3溶液，d是na2so4溶液。答案：(1)盐酸氨水alcl3溶液na2so4溶液(2)al33nh3h2o=al(oh)33nh(3)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)12(10分)常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。解析：(3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀释后c(hcl)0.01 mol/l，则c(oh)11012 mol/l，故由水电离出的c(h)11012 mol/l。答案：(1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)11012 mol/l13(10分)现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(2)、四种溶液中nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。ac(na)c(cl)c(oh)c(nh)bc(na)0.1 mol/lcc(na)c(nh)c(cl)c(oh)dc(h)c(oh)解析：(1)、抑制水的电离，中c(h)0.2 mol/l，中c(h)0.1 mol/l，中c(oh)0.1 mol/l，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是。(2)nh4hso4溶液中，h抑制nh水解，ch3coonh4溶液中，ch3coo促进nh的水解，nh3h2o是弱电解质，电离产生极少的nh，故四种溶液中nh浓度由大到小的顺序为。(3)naoh溶液和nh4cl溶液等浓度等体积混合：naohnh4cl=naclnh3h2o，c(na)c(cl)0.05 mol/l，c(oh)c(nh)c(h)，a正确，b不正确。根据电荷守恒，c不正确。溶液显碱性c(oh)c(h)，d不正确。答案：(1)(2)(3)a14(10分)(2012北京高考)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)的变化关系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：hso在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。解析：本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识，意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)so2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是so2溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为h2so4。(2)so2与naoh溶液反应生成na2so3必须满足naoh溶液足量，因此反应的离子方程式为：2ohso2=soh2o。(3)由表中991时ph6.2可知nahso3溶液中一定是hso的电离程度大于hso的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中：c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，溶液呈中性，则c(h)c(oh)，两式联立可知c(na)2c(so)c(hso)；结合分析知溶液呈中性时溶质为na2so3与nahso3，再结合表中11时ph7.2可知ph7时1，故溶液中离子浓度关系为：c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)。(4)在阳极上hso放电发生氧化反应生成h2so4，故电极反应的离子方程式为：hso2eh2o=3hso；在阴极h得到电子产生h2，导致溶液中c(h)减少，促使hso电离生成so，且na进入阴极室，溶液溶质转化为na2so3，得以再生并可循环利用。答案：(1)so2h2o=h2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的电离程度强于水解程度ab(4)hsoh2o2e=so3hh在