广东省汕头市金山中学高一化学下学期期末考试.doc

汕头市金山中学2013-2014学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷考试内容为：分第i卷（选择题）和第ii卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。第i卷（选择题 共44分）一选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一项符合题目要求。1正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（ ）a乙烯的结构简式为ch2ch2 b羟基的电子式为 cca2+的结构示意图为 d乙烷的分子式为ch3ch3 2如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（ ）a一段时间后，锌片质量会变小 b铜电极附近会出现蓝色 c电子由铜通过导线流向锌 d锌电极是该电池的正极3 x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a标况下，11.2l乙烷中含有共价键的数目为3nab标况下，22.4lo2和co2组成的混合物中含有氧原子数为2nac常温下，22.4l甲烷中含有的电子数为10na d0.1 mol na与足量o2反应，转移0.2 na个电子5对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；改用300ml 1mol/l醋酸；用等量锌粉代替锌粒；增大压强a b c d 6x与x的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）a一定都是由质子、中子、电子组成的 b化学性质几乎完全相同c核电荷数和核外电子数一定相等 d质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（ ）amg2+、na+、so42-、hco3 bna+、k+、no3、so32ck+、na+、sio32、clo dnh4+、na+、so42、no38砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）a砷在通常情况下是固体b可以存在-3、+3、+5等多种化合价c砷的还原性比磷弱 d as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱9 一定温度下， 将 3 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2so2（g） + o2（g） 2so3（g）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）a生成 so3 为2 mol bso2 和 so3 物质的量之和一定为 3 mol c消耗so2 的速率等于生成o2的速率 dso2 的物质的量和so3 物质的量一定相等hcbrhbrhchbrbr10下列说法中正确的一组是（ ）ah2和d2互为同位素； b 和 互为同分异构体；ch3chch2ch3ch3c正丁烷和异丁烷是同系物；ch3chch3ch3ch2d 和 是同一种物质11除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）a将混合气体通过氢氧化钠溶液 b将混合气体通过溴水 c将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 d使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）a苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料b苯分子中6个碳碳化学键完全相同c苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃d苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13元素r有如下反应：ro5r6h=3r23h2o，下列说法正确的是（ ）a元素r位于周期表中第a族 bro中的r只能被还原c每反应消耗1 mol ro，转移电子的物质的量为5 mol dr2在常温常压下一定是气体14右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ） a工业上合成x的氢化物采用高温高压催化剂条件bz2水溶液中通入yo2后褪色，表现了yo2的漂白性 c常压下五种元素的单质中，z单质的熔点最高dy、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同15现有如下各说法 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，可判断hcl分子里存在离子键。互为同素异形体的物质性质完全不同。分子组成相差一个或若干个“ch2”原子团的有机化合物互称为同系物上述各种说法中正确的有几句（ ） a0句 b1句 c2句 d3句16下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代烃的是( ) 二选择题：本大题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有两项符合题目要求。17下列有机物发生的反应属于取代反应的是（ ）a. 乙烯使kmno4溶液褪色 b. 乙烯使溴水褪色c. 甲烷和氯气混合，见光 d. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应18. 可逆反应h2(g)i2(g) 2hi(g) 达到平衡状态时的标志是（ ）a混合气体的体积恒定不变 b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度不变 di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等19.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂so2发生的化学反应为：br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4 ，下列说法正确的是（ ）abr2在反应中表现还原性 b1mol氧化剂在反应中得到2mol电子cbr2在反应中失去电子dso2在反应中被氧化20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法错误的是（ ）a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应cr3-比q2-更容易失去电子dm(oh)2的碱性比xoh的碱性强第ii卷（非选择题，共56分）二填空题，本大题共3小题，共40分。21（18分） (1) 2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有_个甲基原子团(2)主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_种；其中两种的结构简式是： 试写出其他几种分子的结构简式，并用系统命名法命名_.（3）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。22（10分）（1）把6 mol a气体和5 mol b气体混合放入4 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol c，测得d的平均反应速率为0.15 mol/(lmin)，则平衡时a的物质的量浓度是_；b的转化率是_。在下面空白处用三段式写出求算x的过程。（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式： 。23（12分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置 ；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；（3）c的单质的电子式为 。（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 常温下，的单质呈固态，的单质呈气态 的氢化物的稳定性强于的氢化物 与形成的化合物中，呈正价 的氢化物的沸点高于的氢化物三实验题，本大题共2小题，共16分。24（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成n、c、si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了o元素的非金属性比s强的实验研究。回答下列问题：(1)图中d装置名称是 。(2) n、c、si的非金属性由强到弱的顺序是： ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂a为_；试剂c为_（填序号）。稀hno3溶液 稀盐酸 碳酸钙 na2sio3溶液 sio2(3) 乙同学设计的实验所用到试剂a为_；试剂b为_；试剂c为_。（写名称）写出中发生反应的化学方程式 。25(8分)某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。tminxmolymolzmol0100100000l0900.80020307505005050650.3007090550100901005501009014055010090 (1)体系中发生反应的化学方程式是 ；(2)该反应在o-5min时间内产物z的平均反应速率： ；(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态； (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。a升高温度b降低温度c使用催化剂d保持容器体积不变加入lmolx和2moly汕头市金山中学2013-2014学年第二学期高一年级期末考试化学试题参考答案一、选择题（单选每题2分，双选每题3分，共44分）题号12345678910答案cacbbdbcbd题号11121314151617181920答案bbcaaccdbcbd ad二、填空题21.(18分，每空2分)(1) 6 (2)4 2,3二甲基戊烷 3,3二甲基戊烷（3） 溶液褪色 ； 22（10分，每空各2分,计算过程4分） （1）0.75mol/l 20% （2）h2 +2oh2e2h2o 3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)开始物质的量： 0 0 由v(d)=