高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3.doc

第2课时元素的电负性及其变化规律学习目标1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。一、元素的电负性及其变化规律1概念元素的原子在化合物中_的标度称为电负性。2意义电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。3电负性的变化规律及应用(1)变化规律同周期从左到右，元素的电负性_。同主族从上到下，元素的电负性_。金属元素的电负性_，非金属元素的电负性_。(2)应用利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小于2的为金属元素，大于2的为非金属元素。利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈_，电负性小的元素易呈_。利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成_，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成_。二、元素的化合价1元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是_排布有着密切的关系。2除第族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在_。3非金属元素的_和它的最低_的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。4稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的_较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。三、元素周期律的实质元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。1同周期元素性质的递变性元素原子_的递增。2.3主族元素是金属还是非金属原子中_的多少。1下列说法中正确的是()a第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变化b电离能是相对的，所以没有单位c电负性是相对的，所以没有单位d分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小2下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性b电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强d电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价3下列不是元素的电负性应用的是()a判断一种元素是金属还是非金属b判断化合物中元素化合价正负c判断化学键类型d判断化合物的溶解性4下列量不是定量地衡量或比较原子得失电子能力强弱的是a电负性 b电离能c电子亲和能 d电势能5下列各元素按电负性大小排列正确的是()afno boclfcasph dclsas练基础落实知识点一电负性1下列有关电负性的说法中正确的是()a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大c金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价2已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b第一电离能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的含氧酸的酸性弱于y对应的含氧酸的酸性dx元素气态氢化物的稳定性大于y元素气态氢化物的稳定性知识点二元素电负性的变化规律3下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是()aossete bcnofcpsof dknamgnali bfoscaspn dcno5下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()a1s22s22p4 b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s26价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()a原子序数为7 b电负性最大c原子半径最大 d第一电离能最大知识点三元素电负性的应用7电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()a共价键 b离子键 c金属键 d配位键8两成键元素电负性差值为零时，可能形成()a配位键 b极性共价键c金属键 d离子键练方法技巧元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系9现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：10元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()a原子半径呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c电负性呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化练高考真题11(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同练综合拓展12不能说明x的电负性比y的电负性大的是()a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来13.下列给出14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.7请运用元素周期律知识完成下列问题：(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以，元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(3)表中符合“对角线规则”的元素有li和_、be和_、b和_，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_。写出表示be(oh)2两性的离子方程式_。第2课时元素的电负性及其变化规律双基落实一、1吸引电子能力2越强3(1)递增递减较小较大(2)负价正价离子键共价键二、1价电子2族的序数3最高化合价负化合价4价电子三、1价电子数3价电子课堂练习1c第一电离能周期性递变规律的本质是电子排布周期性变化；电离能的单位为kjmol1；电负性是原子吸引电子的能力，金属元素的电负性小，而非金属元素的电负性大。2b电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故b错。3d4d电离能的大小是用来衡量气态原子失去电子难易程度的，而电子亲和能的大小用来衡量气态原子获得电子难易程度；元素的电负性大小是原子吸引电子的能力；电势能是衡量电子在电场中能量大小的，不符合题意。5d根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。a项电负性fon；b项应为focl；c项应为pash；d项正确。课时作业1d主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：on，但第一电离能：oy，元素的非金属性xy，最高价含氧酸的酸性应该是x对应的含氧酸的酸性强于y对应的含氧酸的酸性。3aa项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；b项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；c、d两项，元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。4b5.a6b价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。7b8c电负性差值为零时(一般为同种非金属元素)，形成的化学键中共用电子对不偏向任何一方，故可形成非极性共价键；电负性相等的金属元素的原子间以金属键结合。9a基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5的三种元素分别为s、p、f。根据三种元素在周期表中的位置和元素第一电离能、原子半径、电负性以及最高正化合价的变化规律，可知第一电离能：正确；原子半径最大；电负性：；最高正化合价：，f没有最高正化合价，因此只有a正确。10d元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化的本质原因为核外电子排布呈周期性变化。11b处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，c项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。12c电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。x的电负性比y大，表明x的非金属性比y的非金属性强。a、b、d均能说明x的非金属性比y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。13(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)fna离