一定物质的量浓度溶液的配制答案.doc

实验习题（学生实验四 配制一定物质的量浓度的溶液）1.关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A. B.C.D.【答案】 A2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【解析】 由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。【答案】 D3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸【解析】 托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。【答案】 C4.使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【解析】 若用胆矾(CuSO45H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D中胆矾不够，D错误。【答案】 C5.某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误)A.将质量较大砝码换下小砝码B.将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C.将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D.在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡【解析】 右盘上翘，说明右盘质量轻。【答案】 D6.用36.5的浓HCl(d=1.2 gcm3)配1 molL1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A. B.C.D.【解析】 经计算需浓HCl 8.3 mL，故需用10 mL量筒，其他可推出。【答案】 B7.配制500 mL 1 molL1 NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 偏低 无影响 。A.震荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码)C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻棒E.定容时，俯视刻度线【解析】 A.摇匀后，低于刻度线，是正常的。因为有一部分液体在湿润磨口处损失了。再加水，使溶液浓度偏低偏小。B.因为称质量时，未用到游码，所以无影响。C.因为配制过程中就要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻棒上，使浓度偏小。E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。【答案】 E AD BC8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使所配溶液的浓度偏低的是A.配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B.配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C.烧杯及玻璃棒未经洗涤D.定容时，俯视容量瓶刻度线【解析】 根据物质的浓度表达式c=，凡能引起n值或V值变化的因素都会引起浓度的改变，A选项由于操作不当，烧碱潮解会有少量NaOH沾在纸上，虽已称出但这部分溶质未能进入溶液，在其他操作均正确的情况下，使n值比正常时偏小，故影响c值使之变小。B选项，未冷却溶液即转移定容，此时溶液温度高，体积比常温时大，此时定容，待恢复正常温时，溶液体积将比正常时变小，故导致c值变大；C选项因未洗涤烧杯 图3-2及玻璃棒，将使溶质不能全部进入溶液，其结果与A选项相同，偏小；D选项俯视刻度如图32：使V变小，结果导致c值比正常偏大。【答案】 AC9.用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)正确的操作顺序是 。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号) 。A.10 mL B.50 MlC.100 mLD.1000 mL(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线【答案】 (1)D、A、C、B、E、G、F(2)A (3)偏高 (4)冷却 (5)B10.某学生配制100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液，操作如下，如有错误请指出并加以改正。(1)在已调平的托盘天平的两盘上，各放置一张等质量的洁净白纸，准确称量出4 g 固体NaOH。(2)将称得的NaOH放入烧杯中，加水约30 mL，用力振荡使其溶解。(3)迅速将所得溶液直接倒入100 mL容量瓶中。(4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切。(5)盖好容量瓶，摇匀。【答案】 (1)错误：托盘上放纸。4 g改正：在左盘放一洁净的烧杯并称其质量，待天平平衡后，在右盘增加4 g砝码(或游码)，向左盘加NaOH至天平平衡。(2)错误：“用力振荡”。改正：用玻璃棒搅拌。(3)错误：“迅速”“直接倒入”改正：待冷却至室温后，沿玻璃棒转移至容量瓶。(4)错误：“用小烧杯”。改正：用胶头滴管。(5)错误：“盖好”。改正：盖紧。11.实验室用98%的浓H2SO4(d=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为 。(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是 ，最取液体之前应： 。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)： 。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是： 。(5)稀释后的浓H2SO4应 转移至容量瓶中。(6)向容量瓶中继续加水至刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是 ，如果缺少这一步操作，将导致结果 。【答案】 (1)16.3 mL(2)酸式滴定管 用浓H2SO4润洗(3)向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加H2SO4，并不断搅拌，冷却(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液，然后旋转180，重复检验(5)沿玻璃棒(6)未洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液未转移至容量瓶中 偏低12.实验室欲配制6 molL1的H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：240 mL 1 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(=1.18 gmL1);足量的18 molL1的浓H2SO4。现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。问需要多少毫升浓H2SO4？【解析】 依题意关键是确定配制6 molL1硫酸溶液的体积，其体积只有三个数值可选择：250 mL、500 mL、1000 mL，计算时只要在欲配制的体积范围内，各种浓度硫酸混合不必考虑体积变化。首先求出的硫酸溶液的物质的量浓度，然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和即可求出浓H2SO4的体积。解：150 mL 25% H2SO4溶液物质的量浓度：c=3 molL1确定配制6 molL1硫酸溶液的体积：因为、两溶液体积和为240 mL150 mL390 mL，