初四化学期末模拟试题.doc

初 四 化 学 试 题 齐陵二中 王红可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1、人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是(A )A、木器 B、青铜器 C、铁器 D、塑料器具2、“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（D ）A、将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益B、给大棚中的蔬菜施加适量的CO：，以促进光合作用 C、将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农，畜牧业的产量D、将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性3、下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（C ）主食米饭、馒头菜肴烧鸡块、红烧鱼、花生米乳品牛奶你的补充A、煎豆腐 B、炸大虾 C、凉拌黄瓜 D、蛋糕4、铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ D ） A、木炭 B、氢气 C、一氧化碳 D、氧气5、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（A ）A、甲铜乙 B、铜甲乙 C、乙铜甲 D、甲乙铜6、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ B ）A、Mg B、Al C、Cu D、Zn7、蔬菜、水果对人体可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的（B ）A、油脂 B、维生素 C、蛋白质 D、淀粉8、钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ A ）A、羟基磷酸钙属于混合物B、羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子C、羟基磷酸钙由四种元素组成D、羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价9、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（B ）C+2CuO2Cu+CO2CO+CuOCu+CO2H2 + CuO= Cu + H2OFe + CuSO4 =Cu + FeSO4A、B、C、D、10、卫生部颁发的食品添加剂使用卫生标准从2008年6月1日起施行。新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合食品添加剂使用卫生标准的是（ C ） A凉拌黄瓜时滴入少许麻油 B在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 C用甲醛溶液保鲜鱿鱼 D吃饺子时蘸上香醋11、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ D ） A、铁画应悬挂在干燥的环境中 B、所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D、所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金12、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ C ）A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C、丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性13、上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（ A ）A、金属材料 B、硅酸盐材料C、有机高分子材料D、复合材料14、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 ( B ) A、Zn B、Ag C、Ag和Zn D、Zn和Fe15、下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（A ）A、大理石和食盐 B、蒸馏水和酒精 C、葡萄糖和蔗糖 D、硝酸铵和氯化钾16、具备化学知识会使我们的生活方式更加科学。下列说法不正确的是（ A ）A、用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，包出的粽子色泽艳丽、营养丰富 B、利用高温杀毒的原因是能够破坏蛋白质的生理活性C、人体所需要的热量约70%来自糖类，其来源主要是淀粉提供的 D、尼古丁是一种剧毒兴奋剂，并且会使吸烟者产生依赖，所以我们要拒绝烟草17、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是（ A ）ACO2气体（HCl） 将气体通过澄清石灰水后干燥BFe粉（Fe2O3） 通入足量一氧化碳气体加热后冷却CCaO（CaCO3） 将固体高温加热至质量恒定后冷却DKNO3溶液（K2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤18、下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 （ B ） A、铁片浸入稀硫酸中 B、铁片浸入硫酸铜溶液中 C、氧化铁粉末加入稀盐酸中 D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中19、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规O 反应时间/s甲 乙律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量 氢气的质量g分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（C ）A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大D金属乙比金属甲的化合价高20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ B ）A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜二、理解与应用（共39分）21、（8分）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。（1）这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。 (2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如 ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 (3)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为： 。22、（6分）置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S23、(10分)自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是 。新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少23，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出两条合理化建议 、 。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯(CH2CH2)n制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯(CH2CHCl)n制成的。聚氯乙稀燃烧的化学方程式是：(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由 制成的。(2)某同学设计了如下图所示实验来验证塑料燃烧的产物。若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是 ，C、D两瓶中发生反应的化学方程式为 。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中 (“能”或“不能)观察到沉淀。24、（10分）没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_。(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。25、(5分)开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 (1)氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是。目前已经开发利用的氢氧燃料电池是一种将_能转化为_能的装置。 (2)目前，长岛、栖霞、莱州、招远、开发区等地的风力发电厂已经建成或正在建设中；海阳的核电项目也已经启动。这些新能源的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处(写出两条)? ；。三、实验与探究(16分) 26、(8分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 . (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? .(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能? .27、（8分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。 【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 【所用试剂】氧气、稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 【实验过程】 步骤I 将铁片、铜片、镁片，分别在空气中点燃片刻；步骤II 将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤III 将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“”表示观察不到实验现象 （1） 通过步骤I可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是 。（2）在实验中运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤II和步骤III中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。【实验结论】 金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁与稀硫酸反应，而不选择金属镁与稀硫酸反应，他的理由是 。四、分析与计算（6分）28、某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。参考答案二、理解与应用21、(1)铁、铜、金(2) CO2 食醋(或乳酸饮料、酸性果汁等) (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O22、(1)Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B23、防止环境污染用布袋等替代塑料袋、回收利用废旧塑料袋、使用可降解塑料袋等(1)聚氯乙烯 (2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 不能24、(1) 多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等)