河南省鹤壁市淇县第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

淇县一中高一下学期第一次月考化学试卷第卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项。）1、下列说法正确的是a、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物b、离子化合物中的阳离子都是金属离子c、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用d、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2、下列电子书写正确的是 a、nabr b、mg2+ cl2 c、hocl d、oco 3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是a、nh4hco3=nh3+co2+h2ob、nh3 +hcl=nh4clc、2koh+cl2=kcl+kclo+h2od、2k2o2+2co2=2k2co3+o2 4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )a.bf3 b.h2o c.sicl4 d.pcl55、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )a.1和17 b.12和9 c.14和6 d.15和86、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） a氧 b氟 c碳 d 氮7、已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强8、雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）生成，下列说法正确的是ao2和o3互为同位素bo2和o3的相互转化是化学变化co3是由3个氧原子构成的化合物d等物质的量o2和o3含有相同的质子数9、a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为an8bn18 cn20dn3210、已知质量数为a的某阳离子rn+, 核外有x个电子，则核内中子数为：aa-x ba-x- n ca-x+n da+x-n11、已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是 a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 c3dba2 d原子结构的最外层电子数目 abdc12、如图，a、b、c、d、e是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是aa、e原子序数之差可能为2 bd、e原子序数之差可能是8、18或32cb、c原子序数之差一定是2db、d原子序数之差不可能是713、下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；金属元素只有金属性，没有非金属性；最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 离子化合物一定含金属元素。a b c d全部14、短周期元素x、y、z，其中x、z同主族，y、z同周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，是y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是ay位于第3周期 b含x、z的酸不只一种c原子半径：yz d气态氢化物稳定性：zx15、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定属于第15列的元素有（ ）a硼、铝、镓 b氮、磷、砷 c铜、银、金 d锌、镉、汞16、x、y两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为xy2型分子，则x、y两元素在周期表中的族序数可能为( ) ia、va ia、via iva、via iia、viia va、viaa b c d17、x、y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ） ay的原子序数小于x的原子序数by元素的核电荷数等于c的离子半径小于的离子半径d若x元素位于周期，则y元素位于周期18、从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()a.金刚石变为石墨b.蔗糖溶解c.cuso4吸水生成结晶水合物d.nh3溶于水19、某元素形成气态氢化物为hnr，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）ah2m-8+nrom bh2n-8+mrom ch2rom dh2mrom20、知x、y为短周期元素，两元素形成化合物xy2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）ab+4 bb-5 cb+6 db+8第卷（40分）二、填空题（共4小题，共40分）21、（10分）a、b、c三种常见的短周期元素可以形成ab2、c2b、ab3、c2b2、b2等物质。已知b离子和c离子有相同的电子层结构，a离子比b离子多一个电子层，请回答：（1）化合物c2b2的化学键类型为 _。（2）用电子式表示c2b的形成过程 。（3）ab3的水化物在低温下跟c2b2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。（4）ab3的水化物溶液跟c2a溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟ab2反应的化学方程式是 。22、（10分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。常温下，的单质呈固态，的单质呈气态的氢化物的稳定性强于的氢化物与形成的化合物中，呈正价的氢化物的沸点高于的氢化物23、（10分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的化学式是_。（2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的氢化物的电子式_；d所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）_。（3）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为_。24 （10分）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的离子结构示意图为_，反应的化学方程式为 。（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，用电子式表示化合物b的形成过程： 。（3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，d的m层电子是l层电子的一半，且a、d所含元素同主族，a、f所含