高中化学《化学反应原理》第3章第一节第2课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章第一节第2课时知能优化训练 word版含答案1 在100 时，水的离子积约为11012 mol2l2，若该温度下某溶液中h1107moll1，则该溶液()a呈碱性 b呈酸性c呈中性 doh10h解析：选a。在100 时，kw11012mol2l2，h1107moll1，oh105moll1，ohh，溶液呈碱性。2我们常见的一些食物在室温时的近似ph如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似ph范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中不正确的是()a鸡蛋清显碱性b胃酸过多的人应少吃四川泡菜c橘子汁能使石蕊试液变红d牛奶比鸡蛋清的碱性强解析：选d。室温下溶液的ph7时显碱性，a项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液ph7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，b项正确；橘子汁ph7，呈酸性，能使石蕊试液变红，c项正确；牛奶ph0.01 moll1，ph2。4ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比是()a111 b91c111 d19解析：选d。本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是ph的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余oh的浓度列式求解。设下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(oh)20.1 moll1，酸中c(h)10.01 moll1，则：c(oh)余103moll10.001； 解得v2v119，故选项d正确。5常温下，下列四种溶液：ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液，由水电离产生的h的物质的量浓度的比为_。解析：在盐酸中，由水电离产生的h水等于溶液中的oh：h水oh11014 moll1，h水oh11013 moll1；在naoh溶液中，由水电离产生的h水等于溶液中的h：h1 1012 moll1；h1 1011 moll1。因此，四种溶液中水电离出的h的浓度之比为：10141013101210111101001000。答案：11010010001常温下，关于溶液的稀释说法正确的是()a将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液加水稀释为2 l，ph13bph6的盐酸加水稀释10倍，ph7cph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的h1106moll1dph8的naoh溶液加水稀释100倍，其ph6解析：选a。a.将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液加水稀释为2 l时，oh0.1 moll1，h1.01013moll1，ph13；b.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，phsohoh或na2sohoh。(2)若ph2，则h余0.01 moll1ab92离子浓度关系：此时，假如原来naoh溶液为9 l、h2so4溶液则为2 ln(na)0.01 moll19 l0.09 mol剩余n(h)0.01 moll1(92) l0.11 moln(so)2 l0.1